【題目】高溫下，某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，其平衡常數(shù)為K= ，恒容時(shí)，升高溫度，H2的濃度減小，則下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

B.升高溫度，K值減小

C.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>

【答案】D

【解析】

A、該反應(yīng)的方程式為CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、升高溫度，H2的濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，K值增大，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、高溫下，某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，其平衡常數(shù)為K=，則該反應(yīng)的方程式為CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，恒容時(shí)，升高溫度，H2的濃度減小，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即該反應(yīng)的焓變?yōu)檎�，選項(xiàng)D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)代傳感信息技術(shù)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有廣泛的應(yīng)用。某小組用傳感技術(shù)測(cè)定噴泉實(shí)驗(yàn)中的壓強(qiáng)變化來(lái)認(rèn)識(shí)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理如圖所示，并測(cè)定電離平衡常數(shù)Kb．

(1)實(shí)驗(yàn)室可用濃氨水和X固體制取，X固體可以是_________；

A.生石灰 無(wú)水氯化鈣 五氧化二磷 堿石灰

(2)檢驗(yàn)三頸瓶集滿的方法是________________________________________。

(3)關(guān)閉a，將帶有裝滿水的膠頭滴管的橡皮塞塞緊c口，______________，引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)，電腦繪制三頸瓶?jī)?nèi)氣壓變化曲線如圖所示。圖中 ___點(diǎn)時(shí)噴泉最劇烈。

(4)從三頸瓶中用 ____________填儀器名稱量取20.00mL氨水至錐形瓶中，用0.05000mol/LHCl滴定。用pH計(jì)采集數(shù)據(jù)、電腦繪制滴定曲線并測(cè)定電離平衡常數(shù)Kb．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A，B，C，D，E，F是六種短周期主族元素，其中D、E同主族，C、E同周期，A的核電荷數(shù)等于其電子層數(shù)，B、D形成的化合物可用于制不粘鍋的保護(hù)膜，B、E形成的某種化合物是一種常見(jiàn)的有機(jī)溶劑，C的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍，D的單質(zhì)可與水反應(yīng)置換出F的單質(zhì)。下列說(shuō)法不正確的是

A.離子半徑：

B.含氧酸的酸性可能為：

C.實(shí)驗(yàn)式為A2BF3的某種化合物可使澄清石灰水變渾濁

D.A與C形成的化合物溶于水顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]

實(shí)驗(yàn)室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛（實(shí)驗(yàn)裝置見(jiàn)下圖，相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見(jiàn)附表）。其實(shí)驗(yàn)步驟為：

步驟1：將三頸瓶中的一定配比的無(wú)水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60℃，緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過(guò)的液溴，保溫反應(yīng)一段時(shí)間，冷卻。

步驟2：將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機(jī)相用10%NaHCO3溶液洗滌。

步驟3：經(jīng)洗滌的有機(jī)相加入適量無(wú)水MgSO4固體，放置一段時(shí)間后過(guò)濾。

步驟4：減壓蒸餾有機(jī)相，收集相應(yīng)餾分。

（1）實(shí)驗(yàn)裝置中冷凝管的主要作用是________，錐形瓶中的溶液應(yīng)為________。

（2）步驟1所加入的物質(zhì)中，有一種物質(zhì)是催化劑，其化學(xué)式為_________。

（3）步驟2中用10%NaHCO3溶液洗滌有機(jī)相，是為了除去溶于有機(jī)相的______(填化學(xué)式)。

（4）步驟3中加入無(wú)水MgSO4固體的作用是_________。

（5）步驟4中采用減壓蒸餾技術(shù)，是為了防止_____。

附表 相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)（101kPa）

物質(zhì)

沸點(diǎn)/℃

物質(zhì)

沸點(diǎn)/℃

溴

58．8

1，2-二氯乙烷

83．5

苯甲醛

179

間溴苯甲醛

229

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）松油醇（）的官能團(tuán)的名稱為_____________________。

（2）苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液共熱的化學(xué)方程式為__________________________。

（3）1，3—丁二烯制備 1，4-二溴-2-丁烯的化學(xué)方程式為__________________________。

（4）燃燒法是測(cè)定有機(jī)化合物化學(xué)式的一種重要方法。在一定溫度下取 0.1mol 某液態(tài)烴 A 在 O2 中完全燃燒，生成 CO2 和水蒸汽，將生成物依次通過(guò)濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重16.2g，堿石灰增重 35.2g。則烴 A 的分子式___________，含三個(gè)甲基的烴 A 同分異構(gòu)體的數(shù)目為_________，烴 A 的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一個(gè)吸收峰，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸和乙醇混合加熱制取乙烯，下列說(shuō)法正確的個(gè)數(shù)是（ ）

①濃硫酸只作催化劑

②在反應(yīng)容器中放入幾片碎瓷片防止混合液暴沸

③反應(yīng)溫度緩慢上升至170℃

④用排水法或向下排氣法收集乙烯

⑤圓底燒瓶中裝的是4mL乙醇和12mL3mol/LH2SO4混合液

⑥溫度計(jì)應(yīng)插入反應(yīng)溶液液面下，以便控制溫度

⑦反應(yīng)完畢后先熄滅酒精燈，再?gòu)乃腥〕鰧?dǎo)管

⑧該反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng)

⑨若a口出來(lái)的氣體使溴水褪色，說(shuō)明有乙烯生成

A.1B.2C.3D.4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上通過(guò)氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)合成氨,氨經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到硝酸。反應(yīng)歷程如下圖所示,下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 氨可用作制冷劑

B. 銨態(tài)氮肥一般不能與堿性化肥共同使用

C. 硝酸可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等

D. 某濃硝酸中含有溶質(zhì)2mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,該濃硝酸與足量的銅完全反應(yīng)能生成1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如表陳述Ⅰ、Ⅱ均正確，且兩者在反應(yīng)原理上相似的是（ ）

選項(xiàng)

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

A

將通入溶液中，產(chǎn)生白色沉淀

氣體通入溶液產(chǎn)生白色沉淀

B

不能濃硫酸干燥

不能用濃硫酸干燥

C

玻璃試劑瓶可用于盛放氫氟酸

石英坩堝不能用于熔化NaOH

D

可與水反應(yīng)

可與水反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）丙烷（C3H8）是一種價(jià)格低廉的常用燃料，其主要成分是碳和氫兩種元素，燃燒后只有二氧化碳和氣態(tài)水，不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染。已知1 g丙烷完全燃燒放出50.45kJ的熱量。丙烷在室溫下燃燒的熱化學(xué)方程式為____。

（2）高爐冶鐵過(guò)程中，甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣(CO和H2)還原氧化鐵，有關(guān)反應(yīng)為：

CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝+260 kJ·mol－1

已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1

則2CH4（g）+ O2（g）=2CO（g）+4H2（g）ΔH＝___；

（3）在密閉容器中充入A(g)和B(g)，它們的初始濃度均為2mol·L－1，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)2C(g) ΔH。該T1溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為4，

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為____。

②A的轉(zhuǎn)化率為_____。

③若升溫至T2時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為1，判斷該反應(yīng)ΔH___0（填“>”或“<”）。

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