某研究性學習小組在網(wǎng)上收集到如下信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒。他們對鈉在CO2氣體中燃燒后的產(chǎn)物中的白色物質(zhì)進行了如下探究：
實驗：將燃燒的鈉迅速伸入到盛滿CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應(yīng)后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上黏附著白色物質(zhì)。
提出假設(shè)
假設(shè)1：白色物質(zhì)是Na2O。
假設(shè)2：白色物質(zhì)是Na2CO3。
假設(shè)3：白色物質(zhì)是Na2O和Na2CO3的混合物。
設(shè)計實驗方案驗證假設(shè)
該小組對燃燒后的白色產(chǎn)物
進行如下探究：

實驗方案
實驗操作
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
方案1
取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液
溶液變成紅色
白色物質(zhì)為Na2O
方案2
①取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液
出現(xiàn)白色沉淀
 
 
②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液
無明顯現(xiàn)象
 
【思考與交流】
(1)甲同學認為方案1得到的結(jié)論不正確，其理由是       。
(2)乙同學認為方案2得到的結(jié)論正確，白色物質(zhì)為       。
(3)通過方案1和方案2的實驗，你認為上述三個假設(shè)中，       成立。你的理由是       。
(4)鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式為       。
(5)丙同學認為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉。你是否同意丙同學的觀點？并簡述理由：       。

(1)Na2CO3溶液也顯堿性，會使酚酞試液變紅
(2)Na2CO3
(3)假設(shè)2；方案2中②加酚酞試液無明顯現(xiàn)象
(4)4Na＋3CO22Na2CO3＋C
(5)不同意，因為反應(yīng)物中無氫元素(或違背質(zhì)量守恒定律)

解析

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。請回答下列問題。
（1）碳酸氫鈉的化學式是     ，俗稱     。
（2）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，反應(yīng)的離子方程式為         。等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)時生成CO2的量，前者       后者（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的反應(yīng)的化學方程式為                            。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

（本題共15分）
有4種質(zhì)量比可能相同或不同的鎂鋁合金樣品①、②、③、④。甲、乙、丙、丁4位同學各取1種樣品，進行下列實驗，測定合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)。
52．甲同學取樣品①m1 g和過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后過濾；再往濾液中通入過量的二氧化碳氣體，將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、灼燒，得到固體質(zhì)量仍為m1 g。則樣品①合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)為_____________。
53．乙同學取樣品②m2 g和足量的鹽酸反應(yīng)，然后滴加過量的氫氧化鈉溶液，將沉淀過濾、洗滌、烘干、灼燒，得到固體質(zhì)量仍為m2 g。則樣品②合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)為____________。
54．丙同學取樣品③m3 g和足量的稀硫酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，標準狀況下得到氣體體積為V L，則樣品③中m3的取值范圍是___________________________________________。
丁同學取不同質(zhì)量的樣品④分別和30 mL同濃度的鹽酸反應(yīng)，所取合金質(zhì)量與產(chǎn)生氣體體積（已轉(zhuǎn)化為標準狀況）如下：

實驗序號
a
b
c
合金質(zhì)量/mg
510
765
918
氣體體積/mL
560
672
672
55．通過計算求該鹽酸的物質(zhì)的量濃度。
56．通過計算求樣品④中合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)。
57．在c組實驗后，還需向容器中加入1.0 mol·L-1的氫氧化鈉溶液多少毫升才能使剩余合金中的鋁恰好完全溶解？

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

將5．1g鎂鋁合金投入過量鹽酸中充分反應(yīng)，得到500mL溶液和5．6L標準狀況下的H2。計算：
（1）合金中鎂和鋁的質(zhì)量之比；
（2）所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣(主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2?A12O3?CaO?MgO等雜質(zhì))?用該燒渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下:

（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有 ?
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長,溶液中含量將下降,其原因是 (用離子方程式表示)?
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù):

在“除雜”步驟中,為除去和,溶液的pH最大值應(yīng)小于 ,常溫下,當
pH="5" 時,溶液中= (已知常溫下)?
（4）“中和合成”的目的是將溶液中轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀,則A的操作是 ?

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

純堿、燒堿等是重要的化工原料。
（1）利用下圖所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應(yīng)：將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的實驗現(xiàn)象是                   ，反應(yīng)的離子方程式是______       _。

（2）向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，充分反應(yīng)后將溶液在一定條件下蒸發(fā)結(jié)晶，得到少量的白色固體。試設(shè)計實驗確認該白色固體的成分。
①提出合理假設(shè)。
假設(shè)1：該白色固體為NaOH和Na2CO3； 
假設(shè)2：該白色固體為只有Na2CO3； 
假設(shè)3：該白色固體為只有NaHCO3；   
假設(shè)4：該白色固體為Na2CO3和NaHCO3
②基于假設(shè)4，設(shè)計實驗方案進行實驗證明固體的成分是Na2CO3和NaHCO3。請在答題卡上寫出實驗步驟及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。（步驟可不填滿也可增加）
限選實驗試劑及儀器： 1moL·L–1HCl溶液、1mol·L–1 MgCl2溶液、0.5mol·L–1BaCl2溶液、1mol·L–1 Ba(OH)2溶液、甲基橙試液、酚酞試液、試管、膠頭滴管、過濾裝置。

實驗步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：
 
步驟2：
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

為了探究過氧化鈉的強氧化性，某研究性學習小組設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。

實驗步驟及現(xiàn)象如下：
①檢查裝置氣密性后，裝入藥品并連接儀器。
②緩慢通入一定量的N2后，將裝置D連接好(導(dǎo)管末端未伸入集氣瓶中)，再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，劇烈反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生。
③一段時間后，將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中收集氣體。裝置D中收集到能使帶火星的木條復(fù)燃的無色氣體。
④反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色。
回答下列問題：
(1)裝置B中濕潤的紅色紙條退色，證明A中反應(yīng)有       (填化學式)生成。若B中改放濕潤的淀粉KI試紙，僅憑試紙變藍的現(xiàn)象不能證明上述結(jié)論，請用離子方程式說明原因                               。
(2)裝置C的作用是                                                        。
(3)甲同學認為O2是Na2O2被鹽酸中的HCl還原所得。乙同學認為此結(jié)論不正確，他可能的理由為①                       ；②                       。
(4)實驗證明，Na2O2與干燥的HCl能反應(yīng)，完成并配平該化學方程式。
Na2O2＋HCl=Cl2＋NaCl＋   該反應(yīng)       (填“能”或“不能”)用于實驗室快速制取純凈的Cl2，理由是                                 (要求答出兩點)。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛地用作有機合成催化劑。
I．實驗室中以粗銅(含雜質(zhì)Fe)為原料制備銅的氯化物�，F(xiàn)用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(yīng)(鐵架臺、鐵夾、酒精燈已省略)。按要求回答下列問題：

（1）按氣流方向連接各儀器接口順序是：a    、         、         、           
（2）寫出加熱時硬質(zhì)試管中發(fā)生化學反應(yīng)的方程式是         。
（3）反應(yīng)后，盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵(含F(xiàn)e、C)制品盛裝該溶液會發(fā)生電化腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會失去漂白、殺菌消毒功效。該電化腐蝕過程中正極反應(yīng)式是             ．
II．將上述實驗制得的固體產(chǎn)物按如下流程操作，試回答下列問題：

（1）檢驗溶液2中是否含有雜質(zhì)離子的試劑是           ；
（2）某同學用實驗制得的CuCl2·2H2O晶體配制0．1 mol·L-1的CuCl2溶液，在稱量出CuCl2·2H2O晶體后，溶解該晶體的具體操作為                   
（3）溶液l可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，X可選用下列試劑中的(填序號)    
a．NaOH    b．NH3·H2O    C．CuO  d．CuSO4    e．Cu2(OH)2CO3
（4）反應(yīng)②是向溶液2中通入一定量的SO2，加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀。寫出制備CuCl的離子方程式：                          .

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

氯化鐵是常見的水處理劑。某氯化鐵樣品含有少量雜質(zhì)�，F(xiàn)要測定其中的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：

已知有關(guān)離子方程式為：
（1）取少量氯化鐵樣品滴入50mL沸水中，加熱片刻，液體呈現(xiàn)紅褐色，反應(yīng)的離子方程式為：_____________________________________。
（2）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有________、_________（填儀器名稱）。
（3）操作II必須用到的儀器是________（選填編號）；
a．50mL燒杯         b．10mL量筒         c．20mL量筒      d．25mL滴定管
指示劑是淀粉溶液，則達到滴定終點的現(xiàn)象是__________________________。
（4）滴定時，消耗濃度為0．1000mol/L的標準溶液18．00mL。該樣品中（式量為270．5）的質(zhì)量分數(shù)為_____________。
（5）要把樣品氯化鐵中的少量雜質(zhì)除去，可用的試劑是________（選填編號）。
a．鐵粉      b．氯水      c．溴水      d．雙氧水
（6）如果采用以下步驟測定氯化鐵樣品元素的含量，完成下列填空。
①稱量樣品 ②加水溶解 ③加足量氨水，沉淀 ④過濾 ⑤灼燒 ⑥稱量并進行恒重操作。
還缺少的一步操作是________；在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作________________________；
判斷是否恒重的標準是_______________________________________________________。

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