Question

12．X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子．
請回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族．
（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是HClO₄（寫化學式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是H₂S（寫化學式）．
（3）Y、G的單質或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有O₃、ClO₂（寫出其中兩種物質的化學式）．
（4）Z₂Y₂中的化學鍵類型是離子鍵和共價鍵；Z₂Y₂與水反應放出氣體的離子方程式為Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（5）熔融狀態(tài)下，Z的單質和FeG₂能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應原理為：2Z+FeG₂ $?_{充電}^{放電}$Fe+2ZG放電時，電池的負極材料為Na，發(fā)生氧化反應．

Answer 1

分析 X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，且Y原子序數(shù)大于Y原子序數(shù)，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素（不考慮稀有氣體），據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，且Y原子序數(shù)大于Y原子序數(shù)，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素（不考慮稀有氣體），
（1）Y是O元素，O原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，處于第二周期第ⅥA族，
故答案為：第二周期第ⅥA族；
（2）非金屬元素的非金屬性越強，其相應的最高價含氧酸的酸性越強，這幾種元素非金屬性最強的是Cl元素，所以其最高價含氧酸的酸性最強的是高氯酸HClO₄，
非金屬性越弱，氣態(tài)氫化物還原性越強，還原性最強的氣態(tài)氫化物是硫化物 H₂S，
故答案為：HClO₄；H₂S；
（3）Y、G的單質或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有O₃、Cl₂、ClO₂，故答案為：O₃、ClO₂；
（4）Na₂O₂中的化學鍵類型是離子鍵和共價鍵；Na₂O₂與水反應放出氧氣的離子方程式為Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，
故答案為：離子鍵和共價鍵；Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（5）熔融狀態(tài)下，Na的單質和FeCl₂能組成可充電電池，反應原理為：2Na+FeCl₂ $?_{充電}^{放電}$Fe+2NaCl，放電時，為原電池，活潑的金屬鈉為負極，發(fā)生氧化反應，
故答案為：Na；氧化．

點評 本題以元素推斷為載體考查了元素化合物的性質，能正確判斷元素是解本題的關鍵，注意元素化合物知識和元素周期律的綜合應用．