【題目】氯的原子序數(shù)為17，35Cl是氯的一種核素，下列說法正確的是

A. 35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18 B. 1mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為18個(gè)

C. 7.0g的35Cl2氣體的體積為2.24L D. 35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70g/mol

【答案】D

【解析】A. 35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為17，A錯誤；B. 1mol的1H35Cl分子所含中子的物質(zhì)的量為18mol，B錯誤；C. 氣體所處的溫度和壓強(qiáng)未知，不能計(jì)算其體積，C錯誤；D. 35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70 g/mol，D正確，答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤的工業(yè)加工過程中，可利用CO和H2合成用途廣泛的化工原料甲醇，能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 1molCH3OH所具有的能量為90.lkJ·mol-1

C. CO(g)+2H2(g) CH3OH(l) △H=-90.1kJ·mol-1

D. 1mol CO和2mol H2斷鍵所需能量小于1mol CH3OH斷鍵所需能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于酸性氧化物但不溶于水的是

A．CO2 B．SiO2 C．SO3 D．Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組按下列路線合成腎上腺激素：

已知：

請回答：

(1)寫出②過程的化學(xué)反應(yīng)方程式______________。

(2)寫出③過程的反應(yīng)類型_____________。

(3)下列說法不正確的是________________。

A.化合物A的官能團(tuán)是氯離子 B.化合物B可發(fā)生消去反應(yīng)

C.化合物C不能與氯化鐵反應(yīng)呈紫色 D. D的分子式是C9H11NO3

(4)設(shè)計(jì)以環(huán)己烷為原料制備的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)_____________。

(5)寫出同時(shí)符合下列條件的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________。

①分子中有硝基：

②1H-NMR譜表明分子中有3種氫原子；IR譜顯示存在苯環(huán)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導(dǎo)電能力與加水量的關(guān)系�；卮鹣铝袉栴}：

（1）0”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由__________________________________；

（2）a、b、c三點(diǎn)溶液中氫離子濃度由小到大的順序?yàn)?/span>________________________；

（3）a、b、c三點(diǎn)中，醋酸的電離程度最大的一點(diǎn)是_____________；

（4）若使c點(diǎn)溶液中的c(CH3COO-)提高，在如下措施中，可選擇__________；

A．加熱 B．加水 C．加CH3COONa固體 D．加很稀的NaOH溶液

（5）在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是____________。

A．c(H+) B．H+個(gè)數(shù) C．CH3COOH分子數(shù) D．c(H+)/c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 可以用酒精萃取碘水中的碘單質(zhì)

B. 配制硫酸鐵溶液時(shí)向其中加入少量稀硫酸

C. 某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該溶液中一定含SO42-

D. 可用pH試紙測定新制氯水的pH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)—選修3： 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。

（1）鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價(jià)格適中等優(yōu)點(diǎn)。

① Ti的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為 。

② Fe的基態(tài)原子共有 種不同能級的電子。

（2）制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O7＋3 CCl4==="2" KCl＋2 CrO2Cl2＋3 COCl2↑。

① 上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是 (用元素符號表示)。

② COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為 ，中心原子的雜化方式為 。

（3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為6.9×10－2nm和7.8×10－2nm。則熔點(diǎn)：NiO (填“>”、“<”或“＝”)FeO。

（4）Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料，具有大容量、高壽命、耐低溫等特點(diǎn)，在日本和中國已實(shí)現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶體的化學(xué)式為 。

②已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，密度為d g·cm－3。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積是 cm3(用含M、d、NA的代數(shù)式表示)。

③該晶體的內(nèi)部具有空隙，且每個(gè)晶胞的空隙中儲存6個(gè)氫原子比較穩(wěn)定。已知：a＝511 pm，c＝397 pm；標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為8.98×10－5 g·cm－3；儲氫能力＝。若忽略吸氫前后晶胞的體積變化，則該儲氫材料的儲氫能力為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的基本實(shí)驗(yàn)操作之一。請回答下列問題：

（1）配制0.5 mol/L的硫酸溶液450 mL，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%、密度1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為_____mL，如果實(shí)驗(yàn)室有10 mL、25mL、50 mL 量筒，應(yīng)最好選用_____mL量筒。

（2）配制上述溶液，除用到量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的兩種玻璃儀器是_____ ，_____。

（3）請說出本實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用：_______ ， _______。

（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是________（填序號）。

A．濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移

B．容量瓶中原有少量蒸餾水

C．向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面

D．定容時(shí)加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化亞砜用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料工業(yè)，常作氯化劑，制鋰氯化亞砜（Li/SOCl2）電池．用SO2、SCl2與Cl2反應(yīng)合成SO2（g）+Cl2（g）+SCl2（g）2SOCl2（g）．

（1）在373K時(shí)，向2L的密閉容器中通入SO2、SCl2與Cl2均為0.04mol，發(fā)生上述反應(yīng)．測得其壓強(qiáng)（p）隨時(shí)間（t）的變化為表中數(shù)據(jù)I（反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的溫度與起始溫度相同）．

t/min

0

1

2

3

4

5

I

p

6.0p0

6.7p0

6.1p0

5.4p0

5.0p0

5.0p0

II

p

6.0p0

7.0p0

5.3p0

5.0p0

5.0p0

5.0p0

請回答下列問題：

①反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，v（SOCl2）=____________。

②若只改變某一條件，其他條件相同時(shí)，測得其壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化為表中數(shù)據(jù)II，則改變的條件是_____。

（2）如圖是某同學(xué)測定上述反應(yīng)平衡常數(shù)的對數(shù)值（lgK）與溫度的變化關(guān)系點(diǎn)．

A點(diǎn)的數(shù)值為_____。（已知：lg4=0.6）

（3）已知反應(yīng)S4（g）+4Cl2（g）═4SCl2（g） 的△H=﹣4kJmol﹣1，1molS4（g）、1molSCl2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收1064kJ、510kJ的能量，則1molCl2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_____kJ。

（4）某種鋰電池的負(fù)極由金屬鋰構(gòu)成，正極由二氯亞砜（SOCl2）和碳材料構(gòu)成．總反應(yīng)為：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2↑，此種鋰電池是一次電池，在放電時(shí)有氣體產(chǎn)生．此電池工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式為________________，電解質(zhì)中鋰離子定向移向_____極（填“正極”或“負(fù)極”）．

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