一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)+yB(g)  nC(g)，達(dá)到平衡后，測(cè)得A氣體的濃度為0.5mol/L。保持溫度不變將容器的容積擴(kuò)大1倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A氣體的濃度為0.3mol/L，則下列敘述中正確的是（  ）

A、x+y<n                             B、該化學(xué)平衡向右移動(dòng)

C、B的轉(zhuǎn)化率增大                     D、C的體積分?jǐn)?shù)減小

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是(　　)

化學(xué)式

電離常數(shù)

HClO

Ka＝3×10－8

H2CO3

Ka1＝4.3×10－7

Ka2＝5.6×10－11

A. c(HCO)>c(ClO－)>c(OH－)       B．c(ClO－)>c(HCO)>c(H＋)

C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)

D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


由乙烯推測(cè)丙烯（CH3CH=CH2）的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)正確的是 （ ）

A.分子中3個(gè)碳原子在同一直線上 B.分子中所有原子在同一平面上

C.與氯化氫加成只生成一種產(chǎn)物 D.能發(fā)生加聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列電子式書寫正確的是 (     )

A.  溴化銨：        B. 硫化氫：

C. 氮?dú)猓?img src='http://thumb.zyjl.cn/pic1/files/down/test/2015/01/10/17/2015011017520126893019.files/image005.jpg'>                 D. 羥基：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說(shuō)法正確的是

    A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<Z <W

    B．Y的陽(yáng)離子半徑比W的陰離子半徑小

    C．X、Z、W氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱順序?yàn)閆<X<W

    D．室溫下，含Y元素的鹽形成的水溶液其pH<7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知離子反應(yīng)：Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3具有反應(yīng)迅速、現(xiàn)象明顯等特點(diǎn)，是檢驗(yàn)Fe3＋常用的方法之一。某化學(xué)興趣小組為探究Fe（SCN）3的性質(zhì)，做了以下實(shí)驗(yàn)：

①取10 mL l mol·L－1FeCl3溶液，滴加3～4滴濃KSCN溶液，振蕩后溶液立即變成紅色。

②取少量紅色溶液，滴加少許濃硝酸，靜置，溶液紅色褪去，同時(shí)產(chǎn)生大量的紅棕色氣體混合物A。

③將該氣體混合物A通入過量的Ba（OH）2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀B和剩余氣體C。

氣體C無(wú)色無(wú)味，能使燃燒的木條熄滅，可排放到空氣中，不會(huì)改變空氣的成分。

④過濾，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同時(shí)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體D。

⑤�、谥蟹磻�(yīng)后溶液少許，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀E。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：

（1）B的化學(xué)式為_________________；E的化學(xué)式為___________________。

（2）混合氣體A的成分是___________________（填化學(xué)式）。

（3）該興趣小組同學(xué)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析得出結(jié)論：Fe（SCN）3具有還原性，則實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)得到的氧化產(chǎn)物是____________（填化學(xué)式）。

（4）該興趣小組同學(xué)從上述實(shí)驗(yàn)中得到啟發(fā)，若用SCN－間接檢驗(yàn)Fe2＋時(shí)應(yīng)注意___________________________________________________.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g) bB (g) 達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，達(dá)到新的平衡時(shí)B的濃度是原的60%，則下列說(shuō)法不正確的是

A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了    B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了

C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了    D．a(chǎn) >b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：（A）Cu2+，F(xiàn)e2+在pH為4～5的條件下不水解而Fe3+卻幾乎全部水解；（B）雙氧水（H2O2）是強(qiáng)氧化劑，在酸性條件下，它的還原產(chǎn)物是H2O。用粗氧化銅（CuO中含少量Fe）制取CuCl2溶液過程如下：

①取50mL的鹽酸，加入一定量的粗CuO加熱攪拌，充分反應(yīng)后過濾，溶液的pH是3

②向?yàn)V液中加入雙氧水，攪拌。

③向②中加入過量純CuO，微熱，攪拌，此時(shí)測(cè)定溶液的pH為4，過濾。

④把③所得濾液濃縮。

（1）②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                          。

（2）③中過濾后濾渣的成分是                。

（3）①③中如何用pH試紙測(cè)定溶液的pH值：                                  。

（4）③中pH升高的原因是：                             。（用離子方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


溫度t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中[H＋]＝10－a mol·L－1，[OH－]＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12，請(qǐng)回答下列問題：

(1)該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝

________________________________________________________________________。

(2)該NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為

________________________________________________________________________，

該NaOH溶液中由水電離出的[OH－]為__________。

(3)給該NaOH溶液加熱，pH________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

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