5．汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少1.75mol，則下列判斷正確的是（　　）
A．生成40.0LN2（標(biāo)況）B．有0.250molKNO3被氧化
C．共生成0.625mol氧化物D．共轉(zhuǎn)移電子1.25mol

分析 10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑中N元素化合價由-$\frac{1}{3}$、+5價變?yōu)?價，所以NaN3是還原劑、KNO3是氧化劑，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原劑，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每當(dāng)生成16molN2，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為30mol，有2molKNO3被還原，現(xiàn)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則生成2molN2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol，據(jù)此分析解答．

解答 解：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑中N元素化合價由-$\frac{1}{3}$、+5價變?yōu)?價，所以NaN3是還原劑、KNO3是氧化劑，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原劑，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每當(dāng)生成16molN2，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為30mol，有2molKNO3被還原，現(xiàn)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則生成2molN2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol，
A．生成2molN2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8L，故A錯誤；
B．由反應(yīng)可知，硝酸鉀被還原，則被還原的硝酸鉀的物質(zhì)的量為2mol×$\frac{2}{16}$=0.25mol，故B錯誤；
C．由分析可知，反應(yīng)生成2molN2，則生成的K2O為2mol×$\frac{1}{16}$=$\frac{1}{8}$mol，生成的Na2O為2mol×$\frac{5}{16}$=$\frac{5}{8}$mol，所以共生成0.5mol氧化物，故C錯誤；
D．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.25mol×（5-0）=1.25mol，故D正確；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)知識，側(cè)重于氧化還原反應(yīng)的計算，注意根據(jù)化合價的變化結(jié)合方程式判斷氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量關(guān)系為解答該題的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗方法能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．用分液漏斗分離水與乙醇的混合物B．用激光筆檢驗淀粉溶液的丁達爾現(xiàn)象C．用氯化鋇溶液鑒別碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液D．向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．高鐵酸鉀（K2FeO4）具有強氧化性，是一種新型多功能水處理劑，其生產(chǎn)工藝流程如下：

已知：K2FeO4在水溶液中易發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑，下列說法不正確的是（　�。�
A．步驟③中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2
B．步驟④中Na2FeO4轉(zhuǎn)變?yōu)闈癞a(chǎn)品是因為K2FeO4溶解度更小
C．步驟⑤中的洗滌劑可用CH3COOK和異丙醇來配制
D．配制90%Fe（NO3）3溶液必需的玻璃儀器有容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．回答下列問題：
（1）“霾”是當(dāng)今世界環(huán)境熱點話題．目前寧夏境內(nèi)空氣質(zhì)量惡化原因之一是機動車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣．NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0）
在一定溫度下，將2.0molNO、2.4molCO氣體通入到固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示：
①0～15minN2的平均速率v（N2）=0.0133mol/（L•min）；NO的轉(zhuǎn)化率為40.0%．
②20min時，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，則改變的條件可能是cd（選填序號）．
A．縮小容器體積     B．增加CO的量
C．降低溫度         D．?dāng)U大容器體積
③其它條件不變，按以下選項充入起始物質(zhì)，各物質(zhì)體積分?jǐn)?shù)仍然不變的是C．
A．4.0molNO、4.8molCO
B．1.0molNO、1.2molCO、1.0molCO2、0.5molN2
C．1.6molNO、2.0molCO、0.4molCO2、0.2molN2
D．0.4molCO、2.0molCO2、1molN2
（2）實驗室配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在稀鹽酸中，請結(jié)合離子方程式用平衡移動原理解釋原因氯化鐵溶液中存在如下平衡：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，在鹽酸中氫離子濃度較大，可使平衡逆向移動，抑制鐵離子水解．
（3）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯處理自來水的同時通入少量氨氣，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+NH3═NH2Cl+HCl．NH2Cl能與水反應(yīng)生成可以殺菌消毒的物質(zhì)（元素化合價不變）．
①NH2Cl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH2Cl+H2O=HClO+NH3．
②在Cl2+NH3═NH2Cl+HCl中，每消耗0.5molCl2，轉(zhuǎn)移電子0.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．（1）研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域．
海水中溶解無機碳占海水總碳的95%以上，其準(zhǔn)確測量是研究海洋碳循環(huán)的基礎(chǔ)，測量溶解無機碳，可采用如下方法：
①氣提、吸收CO2，用N2從酸化后的海水中吹出CO2并用堿液吸收（裝置如圖），將虛線框中的裝置補充完整并標(biāo)出所用試劑．
②滴定，將吸收液洗后的無機碳轉(zhuǎn)化為NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解無機碳的濃度=$\frac{xy}{z}$mol/L．
（2）室溫下，0.1mol/L NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na2SO3溶液的pH．（選填“大于”、“小于”或“等于”）．濃度均為0.1mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序為SO32-＞CO32-＞HCO3-＞HSO3-．
已知：
H2SO3 Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7
HClO  Ki1=2.95×10-8
H2CO3 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．國慶慶典中的焰火晚會上絢麗的焰火給世人留下了深刻印象，美麗的焰火與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識相關(guān)．下列說法中正確的是（　　）
A．焰色反應(yīng)反映出物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
B．所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色
C．焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍色鈷玻璃觀察
D．NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義．
（1）已知拆開1mol H2、1mol O2和液態(tài)水中1mol O-H鍵使之成為氣態(tài)原子所需的能量分別為436kJ、496kJ和462kJ；CH3OH（g）的燃燒熱為627kJ•mol-1．則CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=-93kJ•mol-1
（2）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（l）
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）•{c}^{6}（{H}_{2}）}$．
②已知在某壓強下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖1所示．該反應(yīng)的△H＜0，（填“＞”或“＜”）．若溫度不變，減小反應(yīng)投料比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]，則K將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③某溫度下，向體積一定的密閉容器中通入CO2（g）與H2（g）發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，能表明上述可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡的是ABC．
A．二氧化碳的濃度           B．容器中的壓強
C．氣體的密度               D．CH3OCH3與H2O的物質(zhì)的量之比
（3）向澄清的石灰水中通入CO2至溶液中的Ca2+剛好完全沉淀時，則溶液中c（CO32-）=2.8×10-4mol/L．[已知：Ksp（CaCO3）=2.8×10-9]
（4）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料的燃料電池為電源，以石墨為電極電解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，裝置如圖2所示：請寫出電解過程中Y 電極附近觀察到的現(xiàn)象Y電極附近溶液中有氣體產(chǎn)生，上部分呈黃綠色；當(dāng)燃料電池消耗2.8L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，計算此時：NaCl溶液的pH=14（假設(shè)溶液的體積不變，氣體全部從溶液中逸出）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性．鋰離子電池放電時的電極反應(yīng)式為
負極反應(yīng)：C6Li-xe-═C6Li1-x+xLi+（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料）
正極反應(yīng)：Li1-xMO2+xLi++x e-═LiMO2（LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物）
下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．鋰離子電池放電時電池反應(yīng)為LiMO2+C6Li1-x═C6Li+Li1-xMO2
B．鋰離子電池充電時電池內(nèi)部Li+向負極移動
C．鋰離子電池放電時電池內(nèi)部電流從負極流向正極
D．鋰離子電池充電時陽極反應(yīng)為C6Li1-x+xLi++xe-═C6Li

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，反應(yīng)為：CuFeS2+O2→Cu2S+FeS+SO2則下列說法正確的是（　�。�
A．CuFeS2既是氧化劑又是還原劑，硫元素既被氧化又被還原
B．每生成1molSO2轉(zhuǎn)移6mol電子
C．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，F(xiàn)eS只是還原產(chǎn)物
D．每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，有0.3 mol氧氣被還原

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