13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．1mol N2所含有的原子數(shù)為NA
B．1mol•L-1 NaCl溶液中含有的鈉離子數(shù)目為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCO所含的原子數(shù)為NA
D．12.4g白磷（分子式為P4）中含有磷原子數(shù)為0.4NA

分析 A、氮?dú)鉃殡p原子分子；
B、溶液體積不明確；
C、求出CO的物質(zhì)的量，然后根據(jù)CO為雙原子分子來(lái)分析；
D、白磷由磷原子構(gòu)成．

解答 解：A、氮?dú)鉃殡p原子分子，故1mol氮?dú)庵泻?mol氮原子即2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下22.4LCO的物質(zhì)的量為1mol，而CO為雙原子分子，故1molCO中含2mol原子即2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、白磷由磷原子構(gòu)成，故12.4g白磷中含有的磷原子的物質(zhì)的量n=$\frac{12.4g}{31g/mol}$=0.4mol，個(gè)數(shù)為0.4NA個(gè)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．由不同種類的原子組成的物質(zhì)可能是（　�。�
①純凈物 
②混合物 
③單質(zhì) 
④化合物 
⑤金屬 
⑥非金屬 
⑦酸 
⑧堿 
⑨鹽 
⑩氧化物．
A．①③⑤⑦⑨B．②④⑧⑩C．①③D．全部

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間/s012345
n（NO）/mol0.200.100.080.070.070.07
（1）用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.015mol•L-1•S-1．
（2）能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是AD
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變          B．容器內(nèi)氣體的密度保持不變
C．v正（NO）=2v正（O2）         D．v正（NO2）=v逆（NO2）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．已知X、Y、Z、Q、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中X原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，s能級(jí)電子數(shù)是p能級(jí)電子數(shù)的兩倍；Z原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子；Q是第三周期中電負(fù)性最大的元素；E+的M層3d軌道電子全充滿．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）XZ2分子中含有2個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，寫(xiě)出XZ2的電子式．
（2）X、Y、Z第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N （填元素符號(hào)）．
（3）Z氫化物的沸點(diǎn)比Q氫化物的沸點(diǎn)高，理由是H2O分子間能形成氫鍵，HCl分子間不能形成氫鍵．
（4）E元素基態(tài)原子的電子排布式為ls22s22p63s23p63d104s1．
（5）E2+能與Y的氫化物形成配合物離子，該配合物離子中提供空軌道接受孤對(duì)電子的微粒是Cu2+，畫(huà)出配合物離子中的配位鍵．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．煤矸石是采煤和洗煤時(shí)的廢棄物，其主要成分是Al2O3、SiO2，另外還含有數(shù)量不等的Fe2O3、CaO、MgO、Na2O、K2O、P2O5、SO3等．下列關(guān)于煤矸石的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．煤矸石中的金屬氧化物均溶于水，且都能與水反應(yīng)
B．煤矸石含有的酸性氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是H3PO4
C．煤矸石可用于生產(chǎn)矸石水泥、耐火磚等建筑材料
D．用鹽酸可以溶解煤矸石中的所有氧化物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．五氧化二碘可用于消除CO的污染，也可定量測(cè)定CO含量，其反應(yīng)原理為
5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）△H1   
（1）已知：2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H2    
2I2（s）+5O2（g）?2I2O5（s）△H3  
則△H1=2.5△H2-0.5△H3（用含△H2，△H3 代數(shù)式表示）
（2）不同溫度T1、T2下，向裝有足量的I2O5（s）的2L恒容密閉容器中通入2mol CO（g），測(cè)得CO2體積分?jǐn)?shù)φ（CO2）隨時(shí)間變化曲線如圖．請(qǐng)回答：
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始至a點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)速率v（CO）=0.6mol•L-1•min-1，d點(diǎn)時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)Kd=$\frac{[C{O}_{2}]^{5}}{[CO]^{5}}$．
②下列說(shuō)法正確的是CD（填字母序號(hào)）．
A．增加I2O5（s）投放量，有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率
B．c點(diǎn)d點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)Kd＜Kc
C．容器內(nèi)氣體密度不變時(shí)，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．不同溫度T1、T2下，b點(diǎn)時(shí)，體系中混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量相等
E．體系壓強(qiáng)保持不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將500mL含CO的某氣體樣品，通過(guò)裝有足量I2O5的干燥管，在170℃下充分反應(yīng)．用水-乙醇液充分溶解產(chǎn)物I2，定容到100mL，取25mL，用0.0100mol/L Na2S2O3溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則樣品中CO體積分?jǐn)?shù)為8.96%．（已知：樣品中其他成分不與I2O5反應(yīng)，滴定原理為2S2O${\;}_{3}^{2-}$+I2═2I-+S4O${\;}_{6}^{2-}$）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
B．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池
C．燃料電池能把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能
D．已知反應(yīng)2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H＞0、△S＜0，那么高溫下可自發(fā)進(jìn)行

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．相對(duì)分子質(zhì)量是86的烷烴，其結(jié)構(gòu)有5種．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．在500mL 0.2mol/L Na2SO4 中含有Na+數(shù)目為0.2NA個(gè)，從中取出10mL，取出的Na2SO4溶液物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，其中SO42-的物質(zhì)的量為0.002mol，若將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案