Question

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，且已知C₂H₂（g）+5/2O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ?mol^-1，則下列說法正確的是（　�。�

A．當有20NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出2600kJ 熱量

B．當有2NA個碳氧雙鍵形成時，放出1300kJ熱量

C．若生成NA個水蒸氣分子焓變?yōu)椤鱄1，則△H1＜△H

D．上述反應為吸熱反應

Answer 1

A、當有20N_A個電子轉(zhuǎn)移時，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為20mol，反應中氧元素化合價由0價降低為-2價，故參加反應的氧氣的物質(zhì)的量為

20mol

4

=5mol，由熱化學方程式可知2.5mol氧氣反應放出熱量為1300kJ，故當有20N_A個電子轉(zhuǎn)移時，放出的熱量為1300kJ×

5mol

2.5mol

=2600kJ，故A正確；
B、1個CO₂分子中含有2個C=O雙鍵，有2N_A個C=O雙鍵形成，說明有0.5molCO₂生成，由熱化學方程式可知2molCO₂生成放出熱量為1300kJ，2N_A個C=O雙鍵形成時，放出熱量為1300kJ×

0.5mol

2mol

=325kJ，故B錯誤；
C、氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量該，故生成氣態(tài)水放出的熱量少，反應熱△H₁增大，故C錯誤；
D、該反應的反應熱符號為“-”，為放熱反應，故D錯誤；
故選A．