【題目】1丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯，反應(yīng)溫度為115℃～125℃，反應(yīng)裝置如右圖。下列對該實(shí)驗(yàn)的描述錯誤的是(　　)

A.不能用水浴加熱
B.長玻璃管起冷凝回流作用
C.提純乙酸丁酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌
D.加入過量乙酸可以提高1丁醇的轉(zhuǎn)化率

【答案】C
【解析】水浴溫度不會超過100℃，達(dá)不到反應(yīng)條件，A正確；長玻璃管的作用是冷凝回流，B正確；羧酸和醇的酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，增大一種反應(yīng)物的用量可提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，D正確；氫氧化鈉可以使乙酸丁酯水解，故不可用氫氧化鈉溶液洗滌，可用碳酸鈉溶液，C錯。
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的聚合反應(yīng)與酯化反應(yīng)，需要了解聚合反應(yīng)是通過加成聚合反應(yīng)形成高分子化合物，特征是生成物只有高分子化合物，其組成與單體相同；酯化反應(yīng)是酸與醇起作用、生成酯和水的反應(yīng)才能得出正確答案．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)稱取9 g淀粉溶于水，測定淀粉的水解百分率。其程序如下：

（1）各步加入的試劑為：
A ， B ， C。
（2）加入A溶液而不加入B溶液是否可以(填“可以”或“不可以”)，其理由是。
（3）當(dāng)析出1.44 g磚紅色沉淀，淀粉的水解率是。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A.v（A）=0.5 molL﹣1min﹣1
B.v（B）=1.2 molL﹣1s﹣1
C.v（D）=0.4 molL﹣1min﹣1
D.v（C）=0.1 molL﹣1s﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2014年7月31日中國經(jīng)濟(jì)網(wǎng)：河北省開展“環(huán)保亮劍”專項(xiàng)整治行動，強(qiáng)化“三廢”治理．某工廠廢渣的主要成分為SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等成分，回收廢渣中的金屬元素的工藝流程如圖所示：

己知：常溫下，飽和氨水的pH約為11，金屬離子沉淀所需pH數(shù)據(jù)如表所示：

離子

以氫氧化物形式完全沉淀時所需pH

氫氧化物沉淀完全溶解時所需pH

Fe3+

3.2

A13+

5.3

11.9

Mg2+

12.3


（1）試劑①為 ， 試劑②為；
A．AgNO3 B．NaOH C．NH3H2O D．H2SO4
（2）固體C的化學(xué)式是 ， 溶液F中金屬元素的存在形式為；
（3）寫出固體A與試劑②反應(yīng)的化學(xué)方程式：；F中通入過量CO2所發(fā)生的離子方程式為；
（4）加入試劑②，實(shí)現(xiàn)溶液D到溶液F的轉(zhuǎn)化，則調(diào)節(jié)溶液的pH為 ．
A.6
B.10
C.12
D.13
（5）25℃時，按（4）調(diào)節(jié)pH后測得溶液F中c（Mg2+）=5.6×10﹣10mol/L，則氫氧化鎂的Ksp=；
（6）最后一步反應(yīng)中涉及到兩種鹽，其中酸式鹽的溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span> ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將過量CO2氣體通入水玻璃中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分燃燒，最后所得的固體物質(zhì)是(　　)

A. Na2SiO3 B. Na2CO3、Na2SiO3 C. Na2CO3、SiO2 D. SiO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯(酒精燈等在圖中均已略去)。請?zhí)羁眨?/span>

（1）試管a中需要加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL，正確的加入順序及操作是？
（2）為防止a中的液體在實(shí)驗(yàn)時發(fā)生暴沸，在加熱前應(yīng)采取的措施是？
（3）實(shí)驗(yàn)中加熱試管a的目的是：
（4）試管b中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是？
（5）反應(yīng)結(jié)束后，振蕩試管b，靜置。觀察到的現(xiàn)象是？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ．
（2）反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為： ．
（3）在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？ ①同濃度、同體積的鹽酸中放入大小相同的鐵片和鎂片產(chǎn)生氣體有快有慢：；
②熔化的KClO3放出氣泡很慢，加入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體： ．
（4）在密閉容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）2Z（g），當(dāng)改變下列條件時，反應(yīng)速率會發(fā)生什么變化？（選填“增大”、“減小”或“不變”） ①升高溫度，反應(yīng)速率；
②保持容器體積不變，充入不參加反應(yīng)的惰性氣體，反應(yīng)速率 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A. 漂白粉B. 水玻璃C. 液氯D. 陶瓷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　�。�

A.H+NO3－Fe2+Na+B.Ag+NO3－Cl－K+

C.K+Ba2+OH－SO42－D.Cu2+NH4+Br－OH－

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