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11．加“碘”食鹽較多使用的碘酸鉀（KIO3），在工業(yè)上可用電解法制�。允筒讳P鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應方程式為：KI+3H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$KIO3+3H2↑．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．電解時，石墨作陰極，不銹鋼作陽極
B．電解時，陽極反應是：I--6e-+3H2O═IO3-+6H+
C．溶液調節(jié)至強酸性，對生產不利
D．電解后陰極周圍溶液的pH升高

分析 由方程式額控制，KI被氧化生成KIO3，則石墨應為陽極，發(fā)生I--6e-+3H2O═IO3-+6H+，陰極生成氫氣，結合電極方程式解答該題．

解答 解：A．根據電池反應式知，陽極上碘離子放電生成碘酸根離子，則陽極應該為惰性電極石墨，陰極為鐵，故A錯誤；
B．電解時，陰極上氫離子放電生成氫氣，陽極上碘離子放電生成KIO3，電極反應為：I--6e-+3H2O=IO3-+6H+，故B正確；
C．KI和KIO3在酸性溶液中放出氧化還原反應，不利于生產碘酸鉀，故C正確；
D．陰極發(fā)生2H++2e-=H2↑，氫離子濃度減小，pH增大，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了電解原理，為高頻考點，側重學生的分析能力的考查，注意從化合價的角度判斷電極反應，根據電池反應式判斷陰陽極材料、電極反應，并結合鹽的性質分析解答，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應的副產品生產鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實．某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，所設計的裝置如圖所示：

（1）A中制取Cl2反應的化學方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）D中石棉吸附了潤濕的KI粉末，以除去過量的Cl2，其顏色變化為變紫色．
（3）E裝置用于吸收生成的HCl，其中的干燥管除導氣以外，還起著防止倒吸的作用．
（4）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有甲烷的其它氯代產物，從E中分離出鹽酸和其它氯代甲烷的方法是分液．
（5）將l mol CH4與C12發(fā)生取代，測得4種有機取代物的物質的量相等，則消耗的氯氣的物質的量是2.5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相對位置如圖所示．
X
YZW
其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．按要求回答下列問題：
（1）寫出X的原子結構示意圖．
（2）列舉一個事實說明W非金屬性強于Z：2HClO4+Na2SiO3=2NaClO4+H2SiO3↓（用化學方程式表示）
II．運用所學化學原理，解決下列問題：
（3）已知：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑．某同學利用單質硅和鐵為電極材料設計原電池（NaOH為電解質溶液），該原電池負極的電極反應式為Si-4e-+6OH-=SiO32-+3H2O；
（4）已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=a kJ•mol-1；
②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H=b kJ•mol-1；
③Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=c kJ•mol-1．
工業(yè)上生產粗硅的熱化學方程式為2C（s）+SiO2（s）=Si（s）+2CO（g）△H=（a+b-c）kJ•mol-1；
（5）已知：CO（g）+H2O（g） $?_{△}^{催化劑}$ H2（g）+CO2（g）．右表為該反應在不同溫度時的平衡常數(shù)．
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
則：該反應的△H＜0（填“＜”或“＞”）；500℃時進行該反應，且CO和H2O起始濃度相等，CO平衡轉化率為75%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關糖類、油脂和蛋白質的敘述正確的是（　�。�
A．油脂的水解反應又叫做皂化反應
B．一定條件下，糖類都能發(fā)生水解反應
C．蛋白質發(fā)生變性后，直接生成氨基酸
D．通過灼燒時產生的氣味可以鑒別蠶絲和棉紗

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．如圖1和圖2是A、B兩種物質的核磁共振氫譜．請根據圖1和圖2兩種物質的核磁共振氫譜譜圖選擇出可能屬于圖1和圖2的兩種物質的分子式（　�。�
A．A是C3H6、B是C2H6B．A是C6H6、B是C4H6C．A是C6H6、B是C2H6D．A是C3H8、B是C6H6

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．室溫下，現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見化合物，已知它們的陽離子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，陰離子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，現(xiàn)將它們分別配成0.1mol/L的溶液，進行如下實驗：
（已知：室溫下，飽和氫氧化鈣溶液濃度約為0.00165 g/mL）
①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A＞E＞C；
②向B溶液中滴加Na2S溶液，出現(xiàn)難溶于強酸且陰陽離子個數(shù)比為1：2的黑色沉淀；
③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，無明顯現(xiàn)象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
根據上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）寫出下列化合物的化學式：ABa（OH）2、BAgNO3、CCa（CH3COO）2．
（2）實驗④中白色沉淀變?yōu)榧t褐色對應的化學方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（3）D與E的溶液反應離子方程式是：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將2.56gCu和一定量的濃HNO3反應，隨著Cu的不斷減少，反應生成氣體（NOx）的顏色逐漸變淺，當Cu反應完畢時，共收集到氣體1.12L（標準狀況），則反應中消耗HNO3的物質的量為（　�。�
A．0.05molB．0.13molC．1.05molD．1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．中國古代四大發(fā)明之一的黑火藥，它的爆炸反應為：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，當發(fā)生上述反應時，2molKNO3可氧化木炭的物質的量是（　�。�
A．3molB．2.5molC．1molD．0.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用．如表是元素周期表的一部分．
HHe
LiBeBCNOFNe
NaMgAlSiPSClAr
請回答下列問題．
（1）非金屬性最強的元素名稱為氟，它位于元素周期表中的位置是第二周期ⅦA族．
（2）硅元素的原子結構示意圖是，其最高價氧化物是酸性（填“酸性”或“堿性”）氧化物．
（3）硼酸（H3BO3）的酸性＜（填“＞”或“＜”）碳酸（H2CO3）的酸性，說明你判斷的理由：B和C 位于同一周期，原子序數(shù)B＜C，原子半徑B＞C，得電子能力B＜C，故非金屬性B＜C，最高氧化物對應的水化物酸性H3BO3＜H2CO3．
（4）NH3的電子式為，它屬于共價（填“離子”或“共價”）化合物．NH3的還原性＜（填“＞”或“＜”）PH3的還原性．
（5）第三周期元素的最高價氧化物對應的水化物中，有一種物質既能與強酸反應又能與強堿反應，寫出這種物質跟氫氧化鈉溶液反應的化學方程式Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

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