【題目】（1）CO2經(jīng)過催化氫化合成低碳烯烴．其合成乙烯的反應(yīng)為2CO2（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H，已知幾種化學(xué)鍵鍵能如下表所示：（CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O）

物質(zhì)

H-H

C=O

C=C

C-H

H-O

能量/kJmol-1

436

745

615

413

463

則△H=_____________________。

（2）工業(yè)上常用電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如下圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極。測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為2:1。

①氣體甲的化學(xué)式____________ 。

②a極與電源的____________ (填“正極”或“負(fù)極”)相連,該電極反應(yīng)式為_______________。

③離子交換膜d為________(填“陰離子”或“陽離子”)交換膜。

④產(chǎn)物丙為_________ 溶液。

【答案】－375kJ·mol-1 H2　 負(fù)極 2H2O +2e- = H2↑ + 2OH- 陰離子 NaOH

【解析】

（1）△H=斷鍵吸收的能量-成鍵釋放的能量

（2）電解硫酸鈉溶液的實質(zhì)為電解水，在陰陽兩極分別產(chǎn)生H2和O2，其體積比為2:1，電解過程中，氣體甲與氣體乙的體積比約為2:1，故甲氣體為氫氣，乙氣體為氧氣，a為陰極，b為陽極，即可判斷出相應(yīng)答案。

（1）2CO2（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H=745kJ/mol×4+436kJ/mol×6-615kJ/mol-413kJ/mol×4-463kJ/mol×8=－375kJ·mol-1

（2）①該電解實質(zhì)為電解水，陽極為2H2O-4e-=4H++O2↑，陰極為4H2O+4e-=2H2↑+4OH-，因為氣體甲與氣體乙的體積比約為2:1，所以甲氣體為氫氣，a為陰極，乙氣體為氧氣，b為陽極；

②a為陰極，與電源的負(fù)極相連；該電極反應(yīng)式為2H2O +2e- = H2↑+ 2OH- ；

③b為陽極，OH-放電，產(chǎn)生硫酸溶液，所以SO42-向b極移動，離子交換膜d為陰離子交換膜；

④a為陰極，4H2O+4e-=2H2↑+4OH-，故丙為燒堿溶液；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤燃燒過程中加入石灰石可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低了脫硫效率。發(fā)生的兩個相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

反應(yīng)Ⅰ：CaSO4（s）＋CO（g）CaO（s）＋SO2（g）＋CO2（g） ΔH1＝+218.4 kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅱ：CaSO4（s）＋4CO（g）CaS（s）＋4CO2（g） ΔH2＝-175.6 kJ·mol-1

已知：①反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ同時發(fā)生 ②反應(yīng)Ⅰ的速率大于反應(yīng)Ⅱ的速率

下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回答下列問題。

（1）現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：

①純堿 ②Mn2O7 ③硫酸 ④CaO ⑤CO2 ⑥小蘇打 ⑦K2SO3 ⑧SO2 ⑨Na2O2 ⑩CO。

其中屬于正鹽的是__________；屬于酸性氧化物的是_________。

（2）實驗室制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式為___________________,取少量Fe(OH)3膠體于試管中，逐滴加入硫酸至過量，可看到的現(xiàn)象是___________________。將橘紅色的硫化銻(Sb2S3)膠體，裝入U形管，插入電極后通直流電，發(fā)現(xiàn)陽極附近橘紅色加深，證明Sb2S3膠粒帶____(填“正”或“負(fù)”)電荷。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】運載火箭以液氫為燃燒劑，液氧為氧化劑。已知:

①H2(g)=H2(l)　ΔH=-0. 92 kJ·mol-1 ②O2(g)=O2(l)　ΔH=-6. 84 kJ·mol-1

下列說法正確的是

A. 2 mol H2(g)與1 mol O2(g)所具有的總能量比2 mol H2O(g)所具有的總能量低

B. 氫氣的燃燒熱為ΔH=-241. 8 kJ·mol-1

C. 火箭中液氫燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(l)+O2(l)2H2O(g)　ΔH=-474. 92 kJ·mol-1

D. H2O(g)變成H2O(l)的過程中，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（ ）

A.碳酸鈣受熱分解B.乙醇燃燒

C.鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D.氧化鈣溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各式中，能正確表示其對應(yīng)化學(xué)意義的是

A. CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－ B. NaHSO4＝ Na＋ ＋ HSO4－

C. NaHCO3 ＝ Na＋ ＋ HCO3－ D. OH－＋ HCO3－＝ CO2 ↑＋ H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaAlH4(四氫鋁鈉)是有機(jī)合成的重要還原劑。某小組以鋁合金廠的廢邊腳料為原料(主要成分為Al，含有少量Al2O3、Fe2O3，MgO和SiO2、等雜質(zhì)制備四氫鋁鈉的工藝流程如下：

資料顯示：NaH、NaAlH4遇水蒸氣發(fā)生劇烈反應(yīng)。

請回答下列問題：

(1) NaAlH4中氫元素的化合價為___________。

(2)試劑A中溶質(zhì)的陰、陽離子所含電子數(shù)相等，其電子式為___________。在空氣中灼燒濾渣2，得到的固體的主要成分為___________(填化學(xué)式)。

(3)濾液3可以循環(huán)利用，寫出濾液2與濾液3反應(yīng)的離子方程式：___________。

(4)實驗前要保證NaH與AlC13反應(yīng)的裝置干燥，其目的是___________________。

(5)已知廢料接觸面積、接觸時間均相同，“酸浸”中鋁元素浸出率與硫酸濃度的關(guān)系如圖所示。當(dāng)硫酸濃度大于 C0 mol·L－1時，浸出率降低的原因可能是___________。

(6)測定NaAlH4粗產(chǎn)品的純度。

稱取 m g NaAlH4粗產(chǎn)品按如圖所示裝置進(jìn)行實驗，測定產(chǎn)品的純度。

①“安全漏斗”中“安全”的含義是____________________________________________。

②已知實驗前B管讀數(shù)為xmL，向A中加入足量蒸餾水，當(dāng)A中反應(yīng)完全后，冷卻至室溫B管讀數(shù)為ymL(均折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則該產(chǎn)品的純度為___________(用含m、x和y的代數(shù)式表示)。

③若實驗前讀數(shù)時B管和C管液面相平，實驗后讀數(shù)時B管液面低于C管，則測得的結(jié)果___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是

A. 灼熱的炭與CO2的反應(yīng)

B. Na2O2與H2O的反應(yīng)

C. 鎂條與稀鹽酸的反應(yīng)

D. 碳酸鈣高溫分解的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)實驗中不能直接測出石墨和氫氣生成甲烷反應(yīng)的反應(yīng)熱，但可測出甲烷、石墨、氫氣燃燒的反應(yīng)熱：CH4（g）+2O2（g）===CO2（g）+2H2O（l） ΔH1＝－890.3kJ/mol

C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH2＝―393．5kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3＝―285.8kJ/mol，

則由石墨生成甲烷的反應(yīng)熱：C(石墨)+2H2(g)=CH4(g) ΔH 4＝ _________________。

(2)體積相同，pH均等于1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m________n(填>、<、= )

(3)常溫下，某一元酸HA的Ka=2×10-6，則0.5 mol/L該酸溶液的PH =______。

(4)取濃度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混和，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為_________________

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