已知合成氨反應(yīng)，工業(yè)上選擇的適宜條件為：、鐵作催化劑、。下列說法正確的是

A. 升高溫度既加快反應(yīng)速率，又有利于平衡向合成氨方向移動

B. 鐵作催化劑既加快反應(yīng)速率，又有利于平衡向合成氨方向移動

C. 增大壓強既加快反應(yīng)速率，又有利于平衡向合成氨方向移動

D. 將氨分離出來，既加快反應(yīng)速率，又有利于平衡向合成氨方向移動

 

【答案】

C

【解析】考查外界條件對反應(yīng)速率和平衡的影響。根據(jù)方程式可知，該反應(yīng)是體積減小的、放熱的可逆反應(yīng)，所以升高溫度，不利于平衡向正反應(yīng)方向移動，A不正確。催化劑只能改變反應(yīng)速率，但不能影響平衡狀態(tài)，B不正確。因此選項C正確，降低生成物濃度，反應(yīng)速率降低，D不正確，答案選C。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起到十分關(guān)鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
Ⅰ（1）在298K、101kPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量．則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
．
氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進行下圖飽和食鹽水電解實驗（圖中所用電極均為惰性電極）．分析該裝置、回答下列問題：
（2）氫氧燃料電池中，a電極為電池的是
負極
負極
（填“正極”或“負極”），氣體M的分子式
H2
H2
，a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
H2+OH--2e-=2H2O
H2+OH--2e-=2H2O
．
（3）若右上圖裝置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，電解一段時間后須加入10.0mol/L鹽酸溶液50mL（密度為1.02g/mL）才能使溶液恢復(fù)至原來狀態(tài)．則在此電解過程中導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
4.14
4.14
mol．（保留小數(shù)點后2位）
Ⅱ氫氣是合成氨的重要原料．工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：
N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H=-92.2kJ?mol-1
（4）下列事實中，不能說明上述可逆反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是
③④
③④
．
①N2、H2、NH3的體積分數(shù)不再改變；
②單位時間內(nèi)生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2；
③單位時間內(nèi)生成3n mol N-H鍵的同時生成n mol N≡N；
④用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1：3：2；
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變；
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變．
（5）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2.00L的密閉容器中反應(yīng)，測得如下數(shù)據(jù)：
物質(zhì)的量/（mol）/時間（h） 0 1 2 3 4
N2 1.50 n1 1.20 n3 1.00
H2 4.50 4.20 3.60 n4 3.00
NH3 0.00 0.20 n2 1.00 1.00
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
①反應(yīng)進行到2小時時放出的熱量為
27.7
27.7
kJ．
②0～1小時內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率
0.05
0.05
mol?L-1?h-1．
③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K═
0.15
0.15
（保留兩位小數(shù)）．
④反應(yīng)達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2 和NH3各1mol，化學(xué)平衡向
正反應(yīng)
正反應(yīng)
方向移動（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”或“不移動”．）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，工業(yè)上選擇的適宜條件為：500℃、鐵作催化劑、2×107～5×107Pa．下列說法正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 已知合成氨反應(yīng)，工業(yè)上選擇的適宜條件為：、鐵作催化劑、。下列說法正確的是

       A. 升高溫度既加快反應(yīng)速率，又有利于平衡向合成氨方向移動

       B. 鐵作催化劑既加快反應(yīng)速率，又有利于平衡向合成氨方向移動

       C. 增大壓強既加快反應(yīng)速率，又有利于平衡向合成氨方向移動

       D. 將氨分離出來，既加快反應(yīng)速率，又有利于平衡向合成氨方向移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年北京市朝陽區(qū)高二下學(xué)期期末統(tǒng)一考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

已知合成氨反應(yīng)，工業(yè)上選擇的適宜條件為：、鐵作催化劑、。下列說法正確的是

A．升高溫度既加快反應(yīng)速率，又有利于平衡向合成氨方向移動
B．鐵作催化劑既加快反應(yīng)速率，又有利于平衡向合成氨方向移動
C．增大壓強既加快反應(yīng)速率，又有利于平衡向合成氨方向移動
D．將氨分離出來，既加快反應(yīng)速率，又有利于平衡向合成氨方向移動

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案