15．下列物質(zhì)進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，只能生成4種沸點不同的有機產(chǎn)物的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 有機物分子中含有4種等效氫原子，則其一氯代物就有4種，進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，就能夠生成4種沸點不同的有機產(chǎn)物，以此解答該題．

解答 解：A．中含有兩種等效氫原子，其一氯代物只有2種，故A錯誤；
B．，該有機物分子中含有4種等效H原子，其一氯代物有4種，進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，只能生成4種沸點不同的有機產(chǎn)物，故B正確；
C．中只有2種等效氫原子，其一氯代物只有2種，故C錯誤；
D．中含有3種等效氫原子，其一氯代物有3種，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查了同分異構(gòu)體的判斷，題目難度不大，注意掌握同分異構(gòu)體的概念及書寫方法，明確互同分異構(gòu)體的有機物分子之間沸點不同．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的說法中，正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3
B．相同溫度下在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
C．取1 mol•L-1的兩種溶液，分別滴加澄清石灰水，有沉淀生成的是Na2CO3溶液
D．取等質(zhì)量的兩種固體分別與等濃度等體積的鹽酸反應(yīng)，生成氣泡較快的是NaHCO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某元素原子的原子核外有三個電子層，K層電子數(shù)為a，L層電子數(shù)為b，M層電子數(shù)為b-a，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是（　�。�
A．14B．15C．16D．17

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列表達(dá)式中不正確的是（　�。�
A．S2-的電子排布式為1s22s22p63s23p6
B．26號元素的電子排布式為[Ar]3d64s2
C．基態(tài)C原子的軌道表示式為 
D．基態(tài)N原子的軌道表示式為 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗或敘述不符合綠色化學(xué)理念的是（　　）
A．研制乙醇汽油代替汽油作汽車燃料
B．利用乙烯和氯化氫在催化劑存在的條件下生成氯乙烷
C．在萃取操作的演示實驗中，將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水
D．用銅和濃H2SO4反應(yīng)制取Cu SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．下列是八種環(huán)狀的烴類物質(zhì)：

（1）互為同系物的有環(huán)己烷和環(huán)辛烷（填名稱），互為同分異構(gòu)體的有苯和棱晶烷、環(huán)辛四烯和立方烷（填寫名稱）
（2）正四面體烷的二氯取代產(chǎn)物有1種；立方烷的二氯取代產(chǎn)物有3種；金剛烷的一氯取代產(chǎn)物有2種，金剛烷的二氯取代產(chǎn)物有6種，
（3）寫出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式（舉兩例）（1，4-二甲苯）、（1，3，5-三甲苯）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X與Z同主族，Y和氫元素同主族，W原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1．下列說法正確的是（　�。�
A．元素X形成的單質(zhì)一定是原子晶體
B．X與Z形成的化合物具有熔點高、硬度大的特點
C．Y與氧元素形成的化合物Y2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1：1
D．W分別與Y、Z形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．醋酸亞鉻水合物{[Cr（CH3COO2）]2•2H2O，深紅色晶體}易被氧氣氧化，是一種氧氣吸收劑，通常以二聚體分子的形式存在，不溶于水，易溶于鹽酸．實驗室制備醋酸亞鉻水合物的裝置如圖所示．
該實驗涉及反應(yīng)的離子方程式如下：
Zn+2H+═Zn2++H2↑
Zn+ZCr3+═2Cr2++Zn2+
2Cr2++4CH3COO-+2H2O═[Cr（CH3COO）2]2•2H20↓
（1）儀器1的名稱為分液漏斗，該儀器在使用前應(yīng)進(jìn)行的操作是檢漏
（2）裝置M的作用是避免空氣進(jìn)入裝置3
（3）本實驗中所有配制溶液的水事先要進(jìn)行的處理操作是煮沸
（4）本實驗中鋅粒須過量，其原因是要產(chǎn)生足量的氫氣和與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2反應(yīng)體系中產(chǎn)生的氫氣的作用為：
①增大體系壓強，將CrCl2溶液壓入CH3COONa溶液中；
②隔絕空氣，使體系保持還原性氣氛
將生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液混合的操作是打開（填“打開”或“關(guān)閉”，下同）閥門A、關(guān)閉閥門B
（5）已知其他反應(yīng)物足量，實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g，實驗后得干燥純凈的[Cr（CH3COO）2]2
•2H2O8.46 g，則該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為75%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．鋰-磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是 Cu4O（PO4）2，可通過下列反應(yīng)制備：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3•H2O═Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O．請回答下列問題．
（1）上述方程式中涉及到的 N、O 元素電負(fù)性由小到大的順序是N＜O．
（2）基態(tài) S 的價電子排布式為3s23p4．與 Cu 同周期且最外層電子數(shù)相等的元素還有K、Cr（填元素符號）．
（3）PO43-的空間構(gòu)型是正四面體，其中 P 原子的雜化方式為sp3．
（4）在硫酸銅溶液中加入過量的 KSCN 溶液，生成配合物[Cu（CN）4]2-，則 1molCN-中含有的 π 鍵的數(shù)目為2NA．
（5）銅晶體為面心立方最密集堆積，銅的原子半徑為 127.8pm，列式計算晶體銅的密度9.0g/cm3．
（6）如表列出了含氧酸酸性強弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系．
次氯酸磷酸硫酸高氯酸
含氧酸
非羥基氧原子數(shù)0123
酸性弱酸中強酸強酸最強酸
由此可得出的判斷含氧酸強弱的一條經(jīng)驗規(guī)律是含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強．亞磷酸 （H3PO3 ） 也是中強酸，它的結(jié)構(gòu)式為．亞磷酸與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為H3PO3+2NaOH═Na2HPO3+2H2O．

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