Question

若N_A表示阿伏加德羅常數，則下列說法正確的是（　�。�

A．100℃時水的Kw=1×10-12，此時水電離產生的H+和OH-個數之和為2×10-6NA

B．1L0.1mol/L的鹽酸中含有的HCl分子數為0.1NA

C．1LpH=1的H2SO4溶液中含有的SO2-4為0.05NA

D．1molN2和3molH2在有催化劑加熱的條件下充分反應生成2NA個NH3

Answer 1

A、100℃時水的Kw=1×10^-12，可知水中H⁺和OH^-的濃度為10^-6mol/L，但不知道水的體積，無法計算H⁺和OH^-離子數目，故A錯誤；
B、HCl是強電解質，在水溶液中完全電離為氫離子和氯離子，不存在HCl分子，故B錯誤；
C、pH=1的H₂SO₄溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，根據分子式H₂SO₄可知，c（SO₄^2-）=0.05mol/L，1LpH=1的H₂SO₄溶液中含有的SO₄^2-數目1L×0.05mol/L×N_Amol^-1=0.05N_A，故C正確；
D、若1molN₂和3molH₂完全反應，則生成2molNH₃，2N_A個NH₃，由于反應為可逆反應，N₂和H₂不能完全反應，所以生成的NH₃數目小于2N_A，故D錯誤．
故選：C．