將pH=1的鹽酸平均分成兩份,一份加入適量水,另一份加入與該鹽酸物質的量濃度相同的適量NaOH溶液,pH都升高了1,則加入的水與NaOH溶液的體積比為

　(　　)

A.9         B.10            C.11            D.12


選C。將pH=1的鹽酸加適量水,pH升高了1,說明所加的水是原溶液的9倍;另一份加入與該鹽酸物質的量濃度相同的適量NaOH溶液后,pH升高了1,則10-1×1-10-1·x=10-2·(1+x),解得x=,則加入的水與NaOH溶液的體積比為9∶=11∶1。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


有機物A、B、C、D、E、F的轉化關系如下：

 

A         B               C            D             E             F

（1）化合物D中含氧官能團有            、            （填名稱）。

（2）鑒別化合物E和F最適宜的試劑是                         �；衔顳到E的反應類型是                          。

（3）化合物A最多有          個原子共平面。

（4）D的同分異構體很多，符合下列條件的同分異構體有____種。

①苯的衍生物且能使FeCl3溶液顯紫色；②含有一個羧基；③分子中無甲基

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科目：高中化學 來源： 題型：


某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況,進行了如下實驗:

[實驗一]　配制并標定醋酸溶液的濃度

取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L-1的醋酸溶液,用0.2 mol·L-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液,再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定�；卮鹣铝袉栴}。

(1)配制250 mL 0.2 mol·L-1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、　　　　和　      。

(2)為標定某醋酸溶液的準確濃度,用0.200 0 mol·L-1的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定,幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:

實驗序號

1

2

3

4

消耗NaOH溶液

的體積(mL)

20.05

20.00

18.80

19.95

則該醋酸溶液的準確濃度為　　　　　　　(保留小數(shù)點后四位)。

[實驗二]探究濃度對醋酸電離程度的影響

用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH,結果如下:

醋酸濃度(mol·L-1)

0.001 0

0.010 0

0.020 0

0.100 0

0.200 0

pH

3.88

3.38

3.23

2.88

2.73

回答下列問題:

(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù),可以得出醋酸是弱電解質的結論,你認為得出此結論的依據(jù)是:                                   　。

(2)從表中的數(shù)據(jù),還可以得出另一結論:隨著醋酸濃度的減小,醋酸的電離程度將　　　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。

[實驗三]　探究溫度對醋酸電離程度的影響

請你設計一個實驗完成該探究,請簡述你的實驗方案:　                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：


 T ℃時，將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密閉容器中，發(fā)生反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，容器中H2的物質的量隨時間變化如圖中實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應條件時，H2的物質的量隨時間的變化。下列說法正確的是(    )

A.反應開始至a點時v(H2)=1 mol·L-1·min-1

B.若曲線Ⅰ對應的條件改變是升溫，則該反應ΔH>0

C.曲線Ⅱ對應的條件改變是降低壓強

D.T ℃時，該反應的化學平衡常數(shù)為0.125

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一個容積固定為2 L的密閉容器中，發(fā)生反應：aA(g)+bB(g)pC(g)  ΔH=?反應情況記錄如下表：

時間

c(A)/mol·L-1

c(B)/mol·L-1

c(C)/mol·L-1

0 min

1

3

0

第2 min

0.8

2.6

0.4

第4 min

0.4

1.8

1.2

第6 min

0.4

1.8

1.2

第8 min

0.1

2.0

1.8

第9 min

0.05

1.9

0.3

請仔細分析，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：

(1)第2 min到第4 min內A的平均反應速率v(A)=______mol·L-1·min-1。

(2)由表中數(shù)據(jù)可知反應在第4 min到第6 min時處于平衡狀態(tài)，若在第2 min、第6 min、第8 min時分別改變了某一反應條件，則改變的條件分別可能是：

①第2 min_________________或________________；

②第6 min_________________；

③第8 min_________________。

(3)若從開始到第4 min建立平衡時反應放出的熱量為235.92 kJ，則該反應的ΔH=__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下圖是將手持技術用于未知濃度鹽酸滴定20.00 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液,測定鹽酸濃度的實驗(鹽酸的滴定速率為0.098 mL·s-1)。下列有關說法中不正確的是(　　)

A.此中和滴定的反應原理是:H++OH-====H2O

B.H+與OH-反應生成水使溶液的pH發(fā)生變化,用傳感器能精確測定出來

C.與傳統(tǒng)中和滴定比較,可以避免酸堿指示劑對終點準確判斷的難題

D.根據(jù)圖中計算機繪制的酸堿中和滴定曲線可知:250 s時達到滴定終點

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科目：高中化學 來源： 題型：


原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n＋1，原子核內質子數(shù)為2n2－1。下列有關X的說法中正確的是(   )

A.X位于元素周期表中第2周期ⅤA族

B.X元素有－3、＋5兩種化合價

C.X元素在元素周期表中的族序數(shù)肯定為奇數(shù)

D.X元素最高價氧化物對應的水化物可以表示為H3XO4

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科目：高中化學 來源： 題型：


納米材料具有一些與傳統(tǒng)材料不同的特征，具有廣闊的應用前景。下列關于納米材料基本構成微粒的敘述中，錯誤的是(　　)

A．三維空間尺寸必須都處于納米尺寸

B．既不是微觀粒子也不是宏觀微粒

C．是原子排列成的納米數(shù)量級原子團

D．是長程有序的晶狀結構

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科目：高中化學 來源： 題型：


欲分離苯和苯酚，一般可向其混合物中加入稍過量的濃氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式為                           。再將該混合物轉移到分液漏斗中，振蕩，靜置后溶液將出現(xiàn)              現(xiàn)象，然后分液。從分液漏斗放出下層液體，加入適量鹽酸，再將其分成兩份：向一份溶液中加入三氯化鐵溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象是            ；向另一份溶液中加入濃溴水，發(fā)生反應的化學方程式是                       。從分液漏斗上口倒出的上層液體是                                 。

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