【題目】常溫下，將20.0g20.0%的NaCl溶液，跟10.0g35.0%的NaCl溶液混合，得到密度為1.17g/cm-3的混合溶液。計(jì)算：

⑴該混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

⑵該混合溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；

⑶在500g水中需溶入多少摩爾NaCl，才能使其濃度恰好與上述混合溶液的濃度相等？

(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)

【答案】

⑴ 25%；⑵ 5mol/L；⑶ 2.8mol

【解析】

試題分析：(1)將20.0g20.0%的NaCl溶液跟10.0g35%的NaCl溶液混合，混合后溶液的質(zhì)量為20g+10g=30g，令混合后NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，則：30g×ω=20g×20%+10g×35%，解得ω=25%，故答案為：25%；

(2)混合后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為mol/L=5.0mol/L，故答案為：5.0mol/L；

(3)令需要氯化鈉的物質(zhì)的量為n mol，NaCl的質(zhì)量為n mol×58.5g/mol=58.5ng，則：=25%，解得n=2.8mol，故答案為：2.8mol。

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【題目】已知A是一種裝飾品的主要成分，根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問(wèn)題。

(1)A用途：_____________(任寫(xiě)一種)，B是_____________，D是_____________。

(2)寫(xiě)出化學(xué)方程式：

①______________________________。

④______________________________。

(3)寫(xiě)出離子方程式：

②______________________________。

③______________________________。

⑤______________________________。

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A. 鈉的熔點(diǎn)低 B. 鈉的密度小

C. 鈉有強(qiáng)還原性 D. 鈉的硬度小

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【題目】前四周期的A、B、C、D四種元素在周期表中均與元素X緊密相鄰．已知元素X最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為X2O5，B、D同主族且B元素的原子半徑是同族元素中最小的，C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸．

（1）D元素基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)___________．

（2）A、C、X三種元素原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)______________（用相應(yīng)的元素符號(hào)作答）．

（3）B、X、D氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)______________（用相應(yīng)的化學(xué)式作答）．

（4）E元素是A元素所在周期中電負(fù)性最大的，試推測(cè)下列微粒的立體構(gòu)型：

微粒

EO2﹣

EO3﹣

立體構(gòu)型名稱(chēng)

（5）元素B的一種氫化物B2H4具有重要的用途．有關(guān)B2H4的說(shuō)法正確的是____________．

A．B2H4分子間可形成氫鍵 B．B原子是sp3雜化

C．B2H4分子中含有5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵 D．B2H4晶體變?yōu)橐簯B(tài)時(shí)破壞共價(jià)鍵

（6）F元素基態(tài)原子M層上有5對(duì)成對(duì)電子，F(xiàn)形成的單質(zhì)有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶胞（如圖所示）中F原子的配位數(shù)之比為_(kāi)___________，δ、γ、α三種晶胞的邊長(zhǎng)之比為_(kāi)___________。

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A.陰極
B.負(fù)極
C.銅電極
D.石墨電極

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【題目】對(duì)于任何一個(gè)平衡體系，采用以下措施，一定會(huì)使平衡移動(dòng)的是（　　）
A.加入一種反應(yīng)物
B.升高溫度
C.對(duì)平衡體系增加壓強(qiáng)
D.使用催化劑

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