【題目】銅既能與稀硝酸反應(yīng),也能與濃硝酸反應(yīng),當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時,可將方程式表示為:Cu+HNO3→Cu(NO32+NO↑+NO2+H2O (方程式未配平)

(1)硝酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)是

(2)0.4molCu被硝酸完全溶解后,硝酸得到的電子數(shù)是 ,如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同,則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是 mol.

(3)0.3molCu被另一濃度的硝酸完全溶解后,如果此時產(chǎn)生的NO和NO2氣體總體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為8.96L,則被還原的硝酸的物質(zhì)的量是 mol,參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是 mol,產(chǎn)生的混合氣體中NO和NO2體積比為

【答案】(1)酸性和氧化性;

(2)0.8NA;1.2mol;

(3)0.4;1;1:3.

【解析】

試題分析:(1)生成硝酸銅體現(xiàn)酸性,生成NO時N元素的化合價降低;

(2)Cu失去電子與硝酸得到電子相等;利用電子守恒來計算作氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量,作酸性和作氧化劑的物質(zhì)的量之和為參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量;

(3)被還原的硝酸生成氮的氧化物氣體,根據(jù)N原子守恒計算;反應(yīng)中硝酸起酸性及氧化劑作用,起酸性作用的硝酸生成硝酸銅,起氧化劑作用的硝酸生成氣體,根據(jù)N原子守恒及電子守恒計算.

解:(1)在該反應(yīng)中硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽,且硝酸中N元素的化合價降低,則作氧化劑,故答案為:酸性和氧化性;

(2)該反應(yīng)中Cu元素由0價升高到+2價,則失去的電子為0.4mol×(2﹣0)×NAmol﹣1=0.8NA個,即硝酸得到電子數(shù)為0.8NA

設(shè)NO的物質(zhì)的量為n,得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同,

由電子守恒可知,0.4mol×2=n×(5﹣2)+n×(5﹣4),

解得n=0.2mol,

則N原子守恒可知作氧化劑的硝酸為0.2mol+0.2mol=0.4mol,

由Cu(NO32可知,作酸性的硝酸為0.4mol×2=0.8mol,

則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是0.4ol+0.8mol=1.2mol,

故答案為:0.8NA;1.2mol;

(3)8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體的物質(zhì)的量==0.4mol,被還原的硝酸生成氮的氧化物氣體,N原子守恒可知被還原的硝酸為0.4mol;21教育名師原創(chuàng)作品

反應(yīng)中硝酸起酸性及氧化劑作用,起酸性作用的硝酸生成硝酸銅,起氧化劑作用的硝酸生成氣體,根據(jù)N原子守恒,參加反應(yīng)硝酸的物質(zhì)的量=n(氣體)+2n[Cu(NO32]=0.4mol+2×0.3mol=1mol,設(shè)NO的物質(zhì)的量為x,NO2的物質(zhì)的量為y,則,解得x:y=1:3,即二者體積比為1:3,

故答案為:0.4;1;1:3.

練習(xí)冊系列答案
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已知裝置②中發(fā)生的主要反應(yīng)依次為:

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