如圖所示，若電解5min時(shí)銅電極質(zhì)量增加2.16g，試回答：

⑴ 電源電極X名稱為_(kāi)___________。
⑵ pH變化：A池________，B池_______，C池________。
⑶ 通過(guò)5min時(shí)，B中共收集224mL氣體（標(biāo) 況），溶液體積為200mL，則通電前硫酸銅溶
液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____________。
⑷ 若A中KCl溶液的體積也是200mL，電解后溶液的pH = ______。
（10分）⑴ 負(fù)極（2分）   ⑵ 增大，減小，不變 （各2分）  
⑶ 0.025mol/L  (1分)  ⑷ 13(1分)

試題分析：⑴電解5min時(shí)銅電極質(zhì)量增加2.16g，說(shuō)明了在C中，銅極析出了銀，故銅極為陰極，而Ag極為陽(yáng)極，所以電源的X為負(fù)極，而Y為正極；⑵ A池為電解氯化鉀溶液，其原理與電解食鹽水一樣，故A池的pH增大，而B中左邊則析出銅，而右邊則析出氧氣，產(chǎn)生了大量的氫離子，所以B池的pH減小，而C池中銀溶解而在銅極上析出，故C池的pH不變；⑶電解5min時(shí)銅電極質(zhì)量增加2.16g，則該電路通過(guò)的電子為
2.16/108=0.02mol，B收集的氣體為氧氣和氫氣的混合物，氧氣為0.02/4=0.005mol，氫氣的物質(zhì)的量為0.224/22.4-0.005=0.005，所以析出銅的物質(zhì)的量n=（0.02-0.005×2）/2=0.005mol，故通電前硫酸銅溶
液的物質(zhì)的量濃度為0.005/0.2= 0.025mol/L；⑷ A中發(fā)生的反應(yīng)為：2KCl＋2H2O=H2↑＋2KOH,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2，但有0.02mol電子通過(guò)是，生成了0.02molKOH，所以氫氧根的濃度為0.02/0.2=0.1，所以電解后該溶液的pH為13。
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解池的判斷，以及相關(guān)的計(jì)算，該考點(diǎn)是高考考查的重點(diǎn)和難點(diǎn)，本題的難度設(shè)計(jì)比較好，一步一步遞增，該題難度中等。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖為用惰性電極電解CuCl2溶液，并驗(yàn)證其產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置，則下列說(shuō)法不正確的是 （  ）
A．電源a極為負(fù)極
B．KI—淀粉溶液會(huì)變藍(lán)
C．可以將惰性電極Ⅰ換為銅棒
D．惰性電極Ⅰ上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu－2e－=Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

以黃銅礦精礦為原料，制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示：
Ⅰ.將黃銅礦精礦（主要成分為CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎
Ⅱ.采用如下裝置進(jìn)行電化學(xué)浸出實(shí)驗(yàn)

將精選黃銅礦粉加入電解槽陽(yáng)極區(qū)，恒速攪拌，使礦粉溶解。在陰極區(qū)通入氧氣，并加入少量催化劑。
Ⅲ.一段時(shí)間后，抽取陰極區(qū)溶液，向其中加入有機(jī)萃取劑（RH）發(fā)生反應(yīng)：
2RH（有機(jī)相）+ Cu2+（水相）R2Cu（有機(jī)相）+ 2H＋（水相）
分離出有機(jī)相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu2+得以再生。
Ⅳ.電解硫酸銅溶液制得金屬銅。
（1）黃銅礦粉加入陽(yáng)極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應(yīng)：
CuFeS2 + 4H＋ = Cu2+ + Fe2+ + 2H2S    2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓+ 2H＋
① 陽(yáng)極區(qū)硫酸鐵的主要作用是       。
② 電解過(guò)程中，陽(yáng)極區(qū)Fe3+的濃度基本保持不變，原因是       。
（2）陰極區(qū)，電極上開(kāi)始時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生，后有固體析出，一段時(shí)間后固體溶解。寫出上述現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的反應(yīng)式       。
（3）若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟Ⅲ，分離有機(jī)相和水相的主要實(shí)驗(yàn)儀器是       ；加入有機(jī)萃取劑的目的是       。
（4）步驟Ⅲ，向有機(jī)相中加入一定濃度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是       。
（5）步驟Ⅳ，若電解200mL0.5 mol/L的CuSO4溶液，生成銅3.2 g，此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖是電解飽和NaCl溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是
A．a(chǎn)為陽(yáng)極、b為陰極B．c為陰極、d為陽(yáng)極
C．電解過(guò)程中，d處加酚酞變紅D．電解過(guò)程中，氯離子濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖兩個(gè)電解槽中，A、B、C、D均為石墨電極。若電解過(guò)程中共有0.02mol電子通過(guò)，下列敘述中正確的是（   ）

A．甲燒杯中A極上最多可析出銅0.64g
B．甲燒杯中B極上電極反應(yīng)式4OH－－4e－＝ 2H2O+O2↑
C．燒杯中C極上電極反應(yīng)式為4H+ + 4e－＝2H2↑
D．乙燒杯中滴入酚酞試液，D極附近先變紅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

以鐵為陽(yáng)極，以銅為陰極，對(duì)足量的NaOH溶液進(jìn)行電解。一段時(shí)間后得到2molFe(OH)3沉淀，此間共消耗的水的物質(zhì)的量為  
A．2molB．3molC．4molD．5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖所示，A池用石墨電極電解氫氧化鈉溶液，B池精煉粗銅，一段時(shí)間后停止通電，A池D極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L。下列說(shuō)法正確的是（     ）
A．A池為電解池，B池為原電池
B．D電極與E電極都發(fā)生氧化反應(yīng)
C．F極是以粗銅板為材料作陽(yáng)極
D．B池中E極質(zhì)量增加25.6 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用鉑電極（惰性）電解下列溶液時(shí)，陰極和陽(yáng)極上的主要產(chǎn)物分別是H2和O2的是（ ）
A．NaCl溶液B．HCl溶液C．稀NaOH溶液D．酸性AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，將200ml pH＝a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨電極電解一段時(shí)間，測(cè)得溶液的PH變?yōu)閎（溶液體積的變化忽略不計(jì)），在整個(gè)電解過(guò)程中始終發(fā)現(xiàn)只有一個(gè)電極有氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (    )
A．若使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的濃度可向溶液中加入9.8×(10-b－10-a)g Cu(OH)2
B．b＜a＜7
C．陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體是O2，其體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為：1.12×(10-b－10-a)L
D．陰極電極反應(yīng)式為：Cu2+＋2e-＝Cu

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