Question

從100 mL某種待測濃度的 H₂SO₄ 溶液中取出25 mL，加入10 mL 0.5 mol·L^-1 BaCl₂ 溶液，恰好完全反應。求：

①得到 BaSO₄ 沉淀多少克 ?

②待測 H₂SO₄ 溶液中溶質的物質的量濃度是多少？

 

Answer 1

【答案】

m(BaSO₄)＝1.165g    c(H₂SO₄)＝0.2mol·L^-1

【解析】

試題分析：①氯化鋇的物質的量＝0.01L×0.5mol/L＝0.005mol，則

H₂SO₄＋BaCl₂=2HCl＋BaSO₄↓

1mol   1mol         1mol

n(H₂SO₄)  0.005mol  n(BaSO₄)

則1mol:1mol＝n(H₂SO₄):0.005mol

解得n(H₂SO₄)＝0.005mol

1mol:1mol＝0.005mol:n(BaSO₄)

解得n(BaSO₄)＝0.005mol

則硫酸鋇的質量＝0.005mol×233g/mol＝1.165g

②待測 H₂SO₄ 溶液中溶質的物質的量濃度＝0.005mol÷0.025L＝0.2mol/L

考點：考查物質的量、物質的量濃度的有關計算