【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A. 常溫常壓下,8g甲烷中含C-H鍵數(shù)目為0.4NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LSO3中含分子數(shù)目為0.5NA
C. 1L0.1mol/LNH4NO3溶液中含氧原子數(shù)目為0.3NA
D. 7.8gNa2O2與足量CO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA
【答案】D
【解析】A、8g甲烷的物質(zhì)的量為0.5mol,而甲烷中含4條C-H鍵,故0.5mol甲烷中含2NA條C-H鍵,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w,故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有硝酸銨0.1mol,0.1mol硝酸銨中含有0.3mol氧原子,由于水中含有氧原子,所以該硝酸銨溶液中含有的氧原子大于0.3mol,溶液中氧原子數(shù)大于0.3NA,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、7.8gNa2O2的物質(zhì)的量n===0.1mol,根據(jù)反應(yīng):2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑是歧化反應(yīng),1molNa2O2~1mole-,故0.1molNa2O2轉(zhuǎn)移0.1mol電子,個(gè)數(shù)為0.1NA,選項(xiàng)D正確;答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖中,A是固體金屬單質(zhì),燃燒時(shí)火焰呈黃色。
(1)寫出下列符號(hào)所代表的物質(zhì)的化學(xué)式:
A____________,B____________,C____________,D____________。
(2)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:
①A→B________________________________________。
②B→D________________________________________。
③A→C________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)是化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì),根據(jù)描述回答下列問題:
(1)在BaCl2溶液中通入SO2氣體,未見沉淀生成,若先通入或加入下列的另一種物質(zhì),再通入SO2不能看到沉淀的有 (填序號(hào)).
①Cl2②NaOH③HCl④FeCl3溶液⑤CO2⑥H2S⑦NH3⑧NaClO溶液
(2)圖中A、B、C之間有以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去);
則下列說法正確的是
a.若A是非金屬單質(zhì),則C與水反應(yīng)的生成物可能是強(qiáng)酸或弱酸
b.若A是金屬單質(zhì),則C與水反應(yīng)的生成物可能是強(qiáng)堿
c.若A是化合物,則C與水反應(yīng)的生成物可能是強(qiáng)酸
(3)離子方程式是重要的化學(xué)用語.下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn),請?jiān)谙铝斜砀裣鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn).
反應(yīng)物從下列物質(zhì)中選。篘a、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuSO4
錯(cuò)誤觀點(diǎn) | “否定的”離子方程式 | |
① | 所有的離子方程式均可以表示一類化學(xué)反應(yīng) |
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② | 所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為 H++OH﹣═H2O |
|
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于下圖所示電化學(xué)裝置的分析正確的是
A. 若X為直流電源,Y為銅棒接正極,則Fe棒上鍍銅
B. 若X為直流電源,Y為碳棒接負(fù)極,則Fe棒被保護(hù)
C. 若X為電流計(jì),Y為鋅棒,則SO42-移向Fe棒
D. 若X為導(dǎo)線,Y為銅棒,則Fe棒發(fā)生還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛。
(1)圖1中,為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕,材料B可以選擇__________(填字母序號(hào))
a.碳棒 b.鋅板 c.銅板
用電化學(xué)原理解釋材料B需定期拆換的原因_______________。
(2)鎂燃料電池在可移動(dòng)電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。圖2為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖,電極為鎂合金和鉑合金。
①E為該燃料電池的_____________極(填“正”或“負(fù)”)。F電極上的電極反應(yīng)式為_____________。
②鎂燃料電池負(fù)極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣,使負(fù)極利用率降低,用化學(xué)用語解釋其原因____________。
(3)乙醛酸(HOOC-CHO)是有機(jī)合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對電解法”生產(chǎn)乙醛酸,原理如圖3所示,該裝置中陰、陽兩極為惰性電極,兩級(jí)室均可產(chǎn)生乙醛酸,其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸。
①N電極上的電極反應(yīng)式為______________。
②若有2molH+通過質(zhì)子交換膜,并完全參與了反應(yīng),則該裝置中生成的乙醛酸為________________mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是( )
A. Fe Fe2O3 FeCl3(aq)
B. N2 NH3 NO
C. SiO2 H2SiO3 Na2SiO3(aq)
D. Al2O3 Al(OH)3 AlCl3(aq)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)利用氧化還原反應(yīng):2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4 +8H2O設(shè)計(jì)如下原電池,鹽橋中裝有飽和KCl溶液。下列說法正確的是
A. b電極上發(fā)生還原反應(yīng)
B. 外電路電子的流向是從a到b
C. 電池工作時(shí),鹽橋中的SO42-移向甲燒杯
D. a電極上發(fā)生的反應(yīng)為:MnO4-+8H++5e- = Mn2++4H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Na、Al、Fe、Cu是中學(xué)化學(xué)中重要的元素,它們的單質(zhì)及其化合物之間有很多轉(zhuǎn)化關(guān)系,如通常所說的“鐵三角”、“鋁三角”等。下表所列物質(zhì)不能按如圖(“→”表示一步完成)關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是
A | B | C | D | |
a | NaHCO3 | Al | Fe | Cu(OH)2 |
b | NaOH | Al2O3 | FeCl3 | CuSO4 |
c | Na2CO3 | NaAlO2 | FeCl2 | CuCl2 |
A. A B. B C. C D. D
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