Question

13．（1）寫出表示含有8個質子、10個中子的原子的化學符號：
（2）最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/2的原子Li或Si；（填元素符號）
（3）根據(jù)下列微�；卮饐栴}：
${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、¹⁴C、¹⁴N、¹⁶O、³⁵Cl₂、³⁷Cl₂、
①以上8種微粒共有6種核素，共5種元素．
②互為同位素的是${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H．
③質量數(shù)相等的是¹⁴C和¹⁴N，中子數(shù)相等的是¹⁴C和¹⁶O．
（4）相同物質的量的¹⁴CO₂與S¹⁸O₂的質量之比為23：34；中子數(shù)之比為2：3；電子數(shù)之比為11：16．

Answer 1

分析 （1）質子數(shù)=原子序數(shù)，質子數(shù)+中子數(shù)=質量數(shù)，根據(jù)原子表示法來回答；
（2）根據(jù)核內質子數(shù)=核外電子數(shù)，某元素的最外層電子數(shù)為次外層的電子數(shù)的$\frac{1}{2}$倍，最外層不大于8個電子，次外層不大于18個電子，以此進行判斷；
（3）①質子數(shù)和中子數(shù)只要其一不相同就屬于不同核素；元素的種類由質子數(shù)決定，質子數(shù)不同，元素的種類就不同；
②質子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的原子，互稱為同位素；
③原子符號左上角的數(shù)字為質量數(shù)；中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)；
（4）根據(jù)m=nM計算相同物質的量的¹⁴CO₂與S¹⁸O₂的質量比，¹⁴CO₂與S¹⁸O₂每個分子都含有2個O原子，分別含有1個碳原子和1個硫原子，1個碳原子含8個中子、6個質子，1個硫原子含有16個質子，16個中子，¹⁴CO₂中1個氧原子含有8個質子，8個中子，1個S¹⁸O₂中1個氧原子含有8個質子、10個中子．

解答 解：（1）質子數(shù)=原子序數(shù)，質子數(shù)決定元素種類，所以含有8個質子的元素是O，并且質子數(shù)+中子數(shù)=質量數(shù)，所以該元素的質量數(shù)是18，表示為，
故答案為：；
（2）元素原子的原子核外第一層電子數(shù)只能為2，最外層電子數(shù)為次外層的電子數(shù)的$\frac{1}{2}$倍，原子核外有兩個電子層，核外電子數(shù)為2+1=3，為Li，原子核外有三個電子層，核外電子數(shù)為2+8+4=14，為Si，
故答案為：Li；Si；
（3）①質子數(shù)和中子數(shù)只要其一不相同就屬于不同核素：${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、¹⁴C、¹⁴N、¹⁶O分別為一種核素，共6種，${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、都屬于氫元素，¹⁴C屬于碳元素¹⁴N屬于氮元素，¹⁶O屬于氧元素，³⁵Cl₂、³⁷Cl₂都屬于氯元素，一共有5種元素，
故答案為：6；5；
②${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、都屬于氫元素，質子數(shù)相同，而中子數(shù)不同互為同位素，故答案為：${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H；
③原子符號左上角的數(shù)字為質量數(shù)，則質量數(shù)相等的是¹⁴C和¹⁴N，¹⁴C中中子數(shù)=14-6=8，¹⁶O 的中子數(shù)=16-8=8，所以二者中子數(shù)相同，
故答案為：¹⁴C；¹⁴N； ¹⁴C；¹⁶O；
（4）根據(jù)m=nM，相同物質的量的¹⁴CO₂與S¹⁸O₂的質量比為摩爾質量比即46：68=23：34，¹⁴CO₂中1個碳原子含8個中子、6個質子，1個氧原子含有8個質子，8個中子，
1個¹⁴CO₂中含中子數(shù)為24，含質子數(shù)為22，S¹⁸O₂中1個硫原子含有16個質子，16個中子，1個氧原子含有8個質子、10個中子，1個S¹⁸O₂中含中子數(shù)為36，含質子數(shù)為32，所以相同物質的量的¹⁴CO₂與S¹⁸O₂的中子數(shù)之比為24：36=2：3，分子質子數(shù)等于電子數(shù)，所以兩者電子數(shù)之比為22：32=11：16，
故答案為：23：34；2：3；11：16．

點評 本題主要考查了核數(shù)的種類、元素的種類、同位素的概念以及核外電子數(shù)的計算，注意（4）原子符號左上角的數(shù)字，題目難度不大．