下列敘述正確的是（　�。�
A、pH=3的酸溶液稀釋100倍后pH=5
B、相同溫度下，pH=3的溶液和pH=5的溶液相比，前者氫離子濃度是后者的100倍
C、相同溫度相同濃度的鉀鹽溶液中，酸式鹽的pH一定小于正鹽的pH
D、碳酸鈉溶液在室溫時的pH一定大于60℃時的pH
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,pH的簡單計算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．弱酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進弱酸電離；
B．根據(jù)C（H+）=10-pH 計算；
C．多元弱酸的第一步水解大于第二步水解；
D．鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進鹽類水解．
解答： 解：A．如果該酸是強電解質(zhì)，則pH=3的酸溶液稀釋100倍后pH=5，如果是弱電解質(zhì)，弱酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進弱電解質(zhì)電離，則將pH=3的酸溶液稀釋100倍后pH小于5，故A錯誤；
B．根據(jù)C（H+）=10-pH知，pH=3的溶液中氫離子濃度是10-3mol/L，pH=5的溶液中氫離子濃度是10-5mol/L，所以前者氫離子濃度是后者的100倍，故B正確；
C．如果酸式鉀鹽是弱酸酸式鉀鹽、正鹽是強酸鉀鹽，如碳酸氫鉀、硫酸鉀，碳酸氫鉀的pH大于硫酸鉀，故C錯誤；
D．鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進鹽類水解，所以碳酸鈉溶液在室溫時的pH一定小于60℃時的pH，故D錯誤；
故選BC．
點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解，明確弱電解質(zhì)電離特點及鹽類水解特點是解本題關(guān)鍵，易錯選項是A，注意強弱電解質(zhì)的酸電離特點，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)說法正確的是
 
．（填序號）
A．在侯氏制堿工業(yè)中，向飽和氯化鈉溶液中先通二氧化碳，后通氨氣
B．在硫酸工業(yè)、合成氨工業(yè)、硝酸工業(yè)中，皆采用循環(huán)操作提高原料利用率
C．在氯堿工業(yè)，電解槽被離子交換膜隔成陰極室和陽極室
D．工業(yè)上采用電解熔融氯化鋁的方法制取金屬鋁
E．石油裂化屬于化學(xué)變化，主要目的是為了獲得短鏈不飽和氣態(tài)烴
（2）我國規(guī)定飲用水質(zhì)量標準規(guī)定必須符合下表中要求：
pH Ca2+、Mg2+總濃度 細菌總數(shù)
6.5～8.5 ＜0.0045mol?L-1? ＜100個?mL-1?
如圖所示是原水處理成自來水的工藝流程示意圖：

①原水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰生成Ca（OH）2，進而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，寫出其中的離子方程式（只要求寫出兩個）：
 
；
 
．
②FeSO4?7H2O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成
 
沉淀；通入二氧化碳的目的是
 
和
 
．
③氣體A的作用是
 
，通�？梢杂肅a（ClO）2 替代A，下列物質(zhì)中
 
同樣可以作為氣體A的代用品（填編號，多選倒扣）．
a．ClO2     b．濃氨水       c．K2FeO4        d．SO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用MnO2為原料制取KMnO4，主要生產(chǎn)過程分為兩步進行：第一步將MnO2和KOH、粉碎，混勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌，制取K2MnO4；第二步將K2MnO4的濃溶液用惰性電極進行電解，在陽極上得到KMnO4，在陰極上得到KOH．電解K2MnO4的濃溶液時，兩極發(fā)生的電極反應(yīng)式：陰極是
 
，陽極是
 
；電解的總反應(yīng)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有分子式為C14H10O2X2（X為一未知元素且不連在環(huán)上）的有機物M，可在一定條件下發(fā)生下圖所示的一系列反應(yīng)．

已知：①兩個羥基同時連在同一個碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，能發(fā)生如下的脫水反應(yīng)：

②H是一種有機高聚物．
③化合物D能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，分子中含有兩個化學(xué)環(huán)境完全相同的甲基，其苯環(huán)上的一硝基取代物只有兩種．
請回答下列問題：
（1）M的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，D的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（2）E含官能團的名稱為
 
，G→H的反應(yīng)類型為
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①G→E的化學(xué)方程式：
 

②A→F的化學(xué)方程式：
 

（4）G的同分異構(gòu)體有多種，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且在1H-NMR光譜圖上會出現(xiàn)三個峰的有機物有三種，已知其中一種的結(jié)構(gòu)簡式為：
則另外兩種的結(jié)構(gòu)簡式為
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下有甲、乙兩容積相等的密閉容器（兩容器容積保持不變）．
（1）向甲容器中通入3mol N2和4mol H2，反應(yīng)達到平衡時，生成NH3 amol．此時，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)是
 
．（用含有“a”的表達式表示）．若在達到平衡狀態(tài)的甲容器中通入少量的N2，則達到新平衡時，體系中N2的體積分數(shù)將
 
（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）向乙中通入2mol NH3，欲使反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度與（1）中第一次平衡時相同，則起始時還需通入
 
mol N2和
 
mol H2．
（3）若起始時，向乙中通入6mol N2和8mol H2，達到平衡時，生成的NH3的物質(zhì)的量為b mol，
a
b
 
1
2
（選填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以黃銅礦（主要成分是CuFeS2，含少量雜質(zhì)SiO2）為原料煉銅的方法分為高溫?zé)掋~和濕法煉銅兩種．近年來，濕法煉銅有了新進展，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)有一種細菌在酸性水溶液、氧氣存在下，可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽：
4CuFeS2+2H2SO4+17O2═4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O
某工廠運用該原理生產(chǎn)銅和綠礬的工藝如下：

回答下列問題：
（1）固體A的成分為
 
（寫化學(xué)式）；
（2）寫出反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式
 
；
（3）試劑a為
 
，試劑b為
 
；
（4）欲從溶液中獲得綠礬晶體，分離操作Ⅰ應(yīng)為
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（　�。�
A、在標準狀況下，2.24L二氯甲烷中所含分子數(shù)大于0.1NA
B、常溫下，0.1mol甲烷與甲醛混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.1NA
C、0.1mol硅酸鈉溶于水所得溶液中所含陰離子數(shù)等于0.1NA
D、1LpH=1的醋酸溶液中，CH3COO-和OH-數(shù)目之和為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某烴的含氧衍生物0.05mol，在0.2mol O2中燃燒，氧氣反應(yīng)完全后，該有機物全部轉(zhuǎn)化為氣態(tài)無機物，其平均摩爾質(zhì)量為27g/mol．若將氣態(tài)混合物通過盛有足量堿石灰的干燥管，干燥管增重8g；若該將氣態(tài)混合氣體通過足量的澄清石灰水，則產(chǎn)生沉淀10g．
（1）燃燒后的產(chǎn)物CO2、CO和H2O（g）的物質(zhì)的量分別為
 
mol、
 
mol、
 
mol
（2）此烴的含氧衍生物的化學(xué)式為
 
．
（3）若該有機物能紅外光譜顯示有醛基和羥基，其核磁共振氫譜顯示有三種環(huán)境不同的氫，則其結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

PMAA為一種智能型高分子化合物，可用于生物制藥．
已知有機物A蒸氣對乙炔的相對密度為4．將10.4gA完全燃燒，生成8.96L CO2（標準狀況下）和7.2g H2O，A能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成的氣體可使澄清石灰水變渾濁，則A的分子式是
 
．
由有機物A來制備PMAA的合成路線如圖所示：

（1）已知A的核磁共振氫譜（NMR）有三個吸收峰，峰面積之比為6：1：1，則A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
，A中的官能團的名稱是
 
．
（2）上述過程中A→B的反應(yīng)化學(xué)方程式是
 
，反應(yīng)類型是
 
．
（3）與B具有相同官能團的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是
 
，
 
．
（4）PMAA的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（5）A在濃硫酸和加熱條件下，除了能生成B外，還有可能生出一種六元環(huán)狀化合物，該六元環(huán)狀物的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．

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同步練習(xí)冊答案