近幾年我國(guó)載人飛船多次升空，顯示出我國(guó)航天技術(shù)已進(jìn)入世界一流，飛船應(yīng)用了許多尖端的合成材料。據(jù)報(bào)道我國(guó)科學(xué)家近年來(lái)研制出一種新型“連續(xù)纖維增韌”航空材料，其主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的。下列相關(guān)敘述不正確的是                                                         (　　)。

A．它耐高溫抗氧化

B．它比鋼鐵輕，強(qiáng)度大，但質(zhì)地較脆

C．它沒(méi)有固定熔點(diǎn)

D．它是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料


解析　航空材料具有質(zhì)輕、高強(qiáng)度、耐高溫、抗氧化等性能，又由題中信息可知，該材料具有一定的韌性，故B錯(cuò)，A正確；復(fù)合材料屬于混合物，沒(méi)有固定的熔點(diǎn)，碳化硅高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的材料屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，C、D正確。

答案　B


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有四種化合物W、X、Y、Z，它們都是由短周期元素A、B、C、D、E中的兩種元素組成的。已知：

（a）A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，且A、D同主族，C、E同主族，B、C同周期。

(b)W由B、C組成，分子中原子個(gè)數(shù)比為B：C＝1：2，固體易升華。

(c)X由A、C組成，分子中原子個(gè)數(shù)比為A：C＝1：1。

(d)Y由C、D形成的離子化合物，且Y中相應(yīng)元素的微粒之比為：C：D＝1：1。

(e)Z是由D、E形成的離子化合物，其中陽(yáng)離子比陰離子少一個(gè)電子層，陰、陽(yáng)離子數(shù)之比為1：2。

試回答下列各小題：

⑴各元素符號(hào)：A　　　　B　　　　　C　　　　　D　　　　　E　　　　　

⑵W的電子式：　　　　　　　　。

⑶X的結(jié)構(gòu)式：　　　　　　　　。

⑷Y的電子式：　　　　　　　　。

⑸Z的化學(xué)式：　　　　　　　　。

⑹寫出Y與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鐵鎳蓄電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為Fe＋Ni2O3＋3H2O==Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是

A．電池的電解液為堿性溶液，負(fù)極為Fe

B．電池放電過(guò)程中，正極附近溶液的pH增大

C．電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中OH－移向正極

D．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe＋2OH－－2e－==Fe(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列與含氯化合物有關(guān)的說(shuō)法正確的是       (　　)。

A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)

B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體

C．HCl溶液和NaCl溶液均通過(guò)離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物

D．電解NaCl溶液得到22.4 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上需要轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將0.03 mol Cl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此過(guò)程溶液的c(H＋)與Cl2用量的關(guān)系示意圖是(溶液的體積視為不變)                                                   (　　)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于SiO2和CO2的敘述中不正確的是      (　　)。

A．都是共價(jià)化合物

B．都是酸性氧化物，都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

C．都能溶于水且與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸

D．SiO2可用于制光導(dǎo)纖維，干冰可用于人工降雨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


硅及其化合物在自然界廣泛存在并被人類應(yīng)用。

(1)氮化硅膜與二氧化硅膜相比較具有表面化學(xué)性能穩(wěn)定等優(yōu)點(diǎn)，故氮化硅膜可用于半導(dǎo)體工業(yè)�？梢杂肗H3和SiH4(硅烷)在一定條件下反應(yīng)，并在600 T的加熱基板上生成氮化硅膜：

3SiH4＋4NH3Si3N4＋12H2

以硅化鎂為原料制備硅烷的反應(yīng)和工業(yè)流程如下：

反應(yīng)原理：4NH4Cl＋Mg2Si4NH3↑＋SiH4↑＋2MgCl2　(ΔH＜0)

①NH4Cl中的化學(xué)鍵類型有______________________，SiH4的電子式為_(kāi)_____________。

②上述生產(chǎn)硅烷的過(guò)程中液氨的作用是____________________ _________________________________________________________。

③氨氣是重要的工業(yè)原料，寫出氨氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成NO的化學(xué)方程式______________________，

實(shí)驗(yàn)室可利用如右圖所示裝置完成該反應(yīng)。在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，除觀察到錐形瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體外，還可觀察到有白煙生成，白煙的主要成分是______________。

(2)三硅酸鎂(Mg2Si3O8·nH2O)難溶于水，在醫(yī)藥上可做抗酸劑。它除了可以中和胃液中多余的酸之外，生成的H2SiO3還可覆蓋在有潰瘍的胃表面，保護(hù)其不再受刺激。三硅酸鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________ _________________________________________。將0.184 g三硅酸鎂加入到50 mL 0.1 mol·L－1鹽酸中，充分反應(yīng)后，濾去沉淀，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30 mL，則Mg2Si3O8·nH2O中的n值為_(kāi)_______。(注：Mg2Si3O8的摩爾質(zhì)量為260 g·mol－1)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如下表所示：

熔點(diǎn)/℃

密度/g·cm－3

硬度(金剛石為10)

導(dǎo)電性(銀為100)

某合金

2 500

3.00

7.4

2.3

鐵

1 535

7.86

4.5

17

還知該合金耐腐蝕，強(qiáng)度大，從以上性能看，該合金不適合作             (　　)。

A．導(dǎo)線　                             B．門窗框　

C．爐具　                             D．飛機(jī)外殼

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出，X通過(guò)足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫同壓下測(cè)定)。若將該粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原粉末的質(zhì)量。下列判斷正確的是 (　　)。

A．粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3

B．粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl

C．粉末中一定不含有Na2O和NaCl

D．無(wú)法肯定粉末里是否含有NaHCO3和NaCl

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