水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的主角．試回答下列問題：
A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種有色物質(zhì)（其組成的元素均屬短周期元素），它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，請寫出A、B、C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
；
（2）
Cl2+H2O=HCl+HClO（或用可逆符號）
Cl2+H2O=HCl+HClO（或用可逆符號）
；
（3）
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
．
分析：中學(xué)化學(xué)中常見由短周期元素組成的有色物質(zhì)，且它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)但水既不是氧化劑也不是還原劑的是有Cl2、NO2、Na2O2．
解答：解：中學(xué)化學(xué)中常見由短周期元素組成的有色物質(zhì)，且它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)但水既不是氧化劑也不是還原劑的是有Cl2、NO2、Na2O2．
（1）NO2與水反應(yīng)生成NO和HNO3，化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（2）Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，化學(xué)方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO，故答案為：Cl2+H2O=HCl+HClO；
（3）Na2O2和水反應(yīng)生成NaOH和O2，化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
點評：本題以元素化合物的推斷為載體，考查了學(xué)生對中學(xué)常見化學(xué)物質(zhì)的總結(jié)歸納能力，能正確判斷物質(zhì)是解本題 關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)．在化學(xué)實驗和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑．請回答下列問題：
（1）水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布式為
 
；
（2）H2O分子中氧原子采取的是
 
雜化．寫出與H2O分子互為等電子體的微粒
 
．（寫一個即可）
（3）水分子容易得到一個H+形成水合氫離子（H3O+）．對上述過程的下列描述不合理的是
 
．
A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變         B．微粒的形狀發(fā)生了改變
C．水分子仍保留它的化學(xué)性質(zhì)           D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
（4）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖（未按順序排序）．與冰的晶體
類型相同的是
 
（請用相應(yīng)的編號填寫）
精英家教網(wǎng)精英家教網(wǎng)
（5）在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵（如圖所示），已知冰的升華熱是51kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力（11kJ/mol），則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是
 
kJ/mol；
（6）將白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因為生成了一種呈藍(lán)色的配合離子．請寫出生成此配合離子的離子方程式：
 
．
（7）已知下列元素的電負(fù)性數(shù)據(jù)：H：2.1，O：3.5，F(xiàn)：4.0．OF2與水的立體結(jié)構(gòu)相似，但水分子的極性比OF2強得多，其原因有：①OF2中氧原子上有兩對孤對電子，抵消了F一O鍵中共用電子對偏向F而產(chǎn)生的極性；②從電負(fù)性上看，
 

（8）分析下表數(shù)據(jù)，請寫出你的最具概括性的結(jié)論：
鍵型 鍵能
（kJ/mol）		 鍵長
（pm）		 分子 鍵角 物質(zhì) 熔點（℃） 沸點（℃）
H-C 413 109 精英家教網(wǎng) 109.5° 甲烷 -183.7 -128.0
H-N 391 101 精英家教網(wǎng) 107° 氨 -77.7 -33.3
H-O 467 96 精英家教網(wǎng) 104.5° 水 0.0 100.0
①
 
；②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：黑龍江省哈爾濱三中2010屆高三9月月考化學(xué)試題 題型：022

水是生命之源，也是一種常用的試劑．請回答下列問題：

(1)水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布式為________．

(2)H2O分子中氧原子采取的是________雜化．

(3)水分子容易得到一個H+形成水合氫離子(H3O+)．對上述過程的下列描述不合理的是________．

A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變

B．微粒的空間構(gòu)型發(fā)生了改變

C．微粒中的鍵角發(fā)生了改變

(4)下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)．與冰的晶體類型相同的是________．(請用相應(yīng)的編號填寫)

(5)在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵(如圖所示)，已知冰的升華熱是51 kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11 kJ/mol)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是________kJ/mol．

(6)將白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因為生成了一種呈藍(lán)色的配合離子．請寫出生成此配合離子的離子方程式：________．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013年遼寧實驗中學(xué)分校高二下學(xué)期階段性測試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

水是生命之源，也是一種常用的試劑。請回答下列問題：
（1）水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布式為___       _______；
（2）H2O分子中氧原子采取的是     雜化。
（3）水分子容易得到一個H＋形成水合氫離子（H3O＋）。對上述過程的下列描述不合理的是       。

A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變B．微粒的形狀發(fā)生了改變
C．水合氫離子分子構(gòu)型是三角錐型D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
（4）將白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因為生成了一種呈藍(lán)色的配合離子。請寫出生成此配合離子的離子方程式：                           。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆遼寧實驗中學(xué)分校高二下學(xué)期階段性測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

水是生命之源，也是一種常用的試劑。請回答下列問題：

（1）水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布式為___       _______；

（2）H2O分子中氧原子采取的是     雜化。

（3）水分子容易得到一個H＋形成水合氫離子（H3O＋）。對上述過程的下列描述不合理的是       。

A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變            B．微粒的形狀發(fā)生了改變

C．水合氫離子分子構(gòu)型是三角錐型           D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變

（4）將白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因為生成了一種呈藍(lán)色的配合離子。請寫出生成此配合離子的離子方程式：                           。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水是生命之源，也是一種常用的試劑。請回答下列問題：

（1）水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布式為                                 。

（2）H2O分子中氧原子采取的是      雜化。

（3）水分子容易得到一個H＋形成水合氫離子（H3O＋）。對上述過程的下列描述不合理的是        。

A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變         B．微粒的空間構(gòu)型發(fā)生了改變

C．微粒中的鍵角發(fā)生了改變

（4）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是______。(請用相應(yīng)的編號填寫)

 


（5）在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵(如圖所示)，已知冰的升華熱是51 kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11 kJ/mol)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是_________kJ/mol。

（6）將白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因為生成了一種呈藍(lán)色的配合離子。請寫出生成此配合離子的離子方程式：                            。

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