Question

下列關于0.10mol?^-1NaHSO₃溶液的說法正確的是（　�。�

• A、加入NaOH固體，溶液pH減小
• B、溫度升高，c（HSO₃^-）增大
• C、25℃時，加水稀釋后，n（H⁺）與n（OH^-）的乘積變大
• D、NaHSO₃的電離方程式為NaHSO₃=Na⁺+H⁺+SO₃^2-

Answer 1

考點：鹽類水解的原理,電離方程式的書寫

專題：

分析：A、加入氫氧化鈉固體反應生成亞硫酸鈉和水，溶液PH增大；
B、升溫促進弱電解質電離；
C、溫度一定n（H⁺）增大，n（OH^-）增大；
D、HSO₃^-離子是弱酸陰離子；

解答： 解：A、加入氫氧化鈉固體反應生成亞硫酸鈉和水，溶液PH增大，故A錯誤；
B、升溫促進弱電解質電離，亞硫酸根離子易被氧化，HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，c（HSO₃^-）減小，故B錯誤；
C、溫度一定Kw不變，加入水池子電離平衡生成氫離子和氫氧根離子，n（H⁺）物質的量增大，n（OH^-）增大，n（H⁺）與n（OH^-）的乘積變大，故C正確；
D、HSO₃^-離子是弱酸陰離子，不能拆成離子，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了弱電解質電離平衡的影響因素分析判斷，水的離子積醋酸 分析應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．