【題目】將MnO2與FeSO4溶液、硫酸充分反應(yīng)后過(guò)濾,將濾液加熱至60后,再加入Na2CO3溶液,最終可制得堿式碳酸錳[aMnCO3·bMnOH)2·cH2O]。

1)用廢鐵屑與硫酸反應(yīng)制備FeSO4溶液時(shí),所用鐵屑需比理論值略高,原因是 ,反應(yīng)前需將廢鐵屑用熱Na2CO3溶液浸泡,其目的是 。

2)為測(cè)定堿式碳酸錳組成,取7.390 g樣品溶于硫酸,生成CO2 224.0 mL標(biāo)準(zhǔn)狀況),并配成500 mL溶液。準(zhǔn)確量取10.00 mL該溶液,用0.0500 mol·L-1 EDTA化學(xué)式Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Mn2+原理為Mn2+ +H2Y2-=MnY2-+2H+),至終點(diǎn)時(shí)消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液28.00 mL。通過(guò)計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式。寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

【答案】1)防止FeSO4被氧氣氧化;除去鐵屑表面的油污

2)nCO2)= nMnCO3)=0.01 mol

nEDTA)=0.0014mol

10 mL溶液中 nMn2+)=0.0014mol

7.390 g 該堿式碳酸錳中nMn2+)=0.07mol,n[MnOH)2]=0.06 mol

mH2O)=0.9 g ,nH2O)=0.05 mol

abc= 165

堿式碳酸錳的化學(xué)式為MnCO3·6MnOH)2·5H2O

【解析】

試題分析:1)硫酸亞鐵易被氧化,需要加入鐵粉防止硫酸亞鐵被氧化,用廢鐵屑與硫酸反應(yīng)制備FeSO4溶液時(shí),所用鐵屑需比理論值略高,原因是防止FeSO4被氧氣氧化,反應(yīng)前需將廢鐵屑用熱Na2CO3溶液浸泡是利用碳酸鈉溶液的堿性除去鐵表面的油污;

2)nCO2)=nMnCO3)=0.01 mol,nEDTA)=0.0014mol

10 mL溶液中 nEDTA)=nMn2+)=0.028L×0.0500molL1=0.0014mol

500mL溶液nMn2+)=0.0014mol×=0.07mol

7.390 g 該堿式碳酸錳中 nMn2+)=0.07mol

n[MnOH)2]=0.06 mol

mH2O)=7.390g0.01mol×115g/mol0.06mol×204g/mol=0.9 g

nH2O)==0.05 mol

a:b:c=1:6:5 堿式碳酸錳的化學(xué)式為MnCO36MnOH)25H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,有關(guān)該有機(jī)物的敘述不正確的是

A. 在一定條件下,能發(fā)生取代、氧化、酯化和加聚反應(yīng)

B. 該物質(zhì)分子中最多可以有11個(gè)碳原子在同一平面上

C. 1mol該物質(zhì)最多可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D. 1mol該物質(zhì)完全氧化最多可消耗14mol氧氣

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【題目】科學(xué)家尋找高效催化劑實(shí)現(xiàn)大氣污染物轉(zhuǎn)化:

2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) △H1

(1)已知:CO燃燒熱△H2=-283kJ·mol-1。幾種化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵

N=N鍵

O=O鍵

鍵能/kJ·mol-1

945

498

630

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3= ,上述△H1=

(2)CO——空氣在KOH溶液中構(gòu)成燃料電池(石墨為電極),若放電后,電解質(zhì)溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(K+)>c(HCO3)>c(OH-)>c(CO32-)>c(H+),則負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。

(3)2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。圖A中曲線 (填“I”或“II”)能正確表示平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系,理由是 。

(4)當(dāng)NO、CO的濃度比為1時(shí),體系中NO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖B所示。α(NO)隨著溫度升高而 (填“增大”或“減小”),其原因是 。圖B中,壓強(qiáng)由小到大的順序?yàn)?/span> ,其判斷理由是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,現(xiàn)有濃度都為0.1mol·L-1HX、HY的溶液各20ml,分別用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定。溶液的pH與加入NaOH溶液體積V的關(guān)系如圖所示。

下列判斷錯(cuò)誤的是

A滴定過(guò)程中,水電離的c(H+)·c(OH)均不變

BHX的電離程度小于HY的電離程度

CV=10ml時(shí),c(HX)+c(X)=2c(Na+)

DV=20ml時(shí),c(Y)>c(X)

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【題目】K2SO3易被KMnO4等強(qiáng)氧化劑氧化,現(xiàn)將18mL 0.2mol/L的K2SO3溶液與含有2.4×10-3mol KMnO4溶液混合,正好完全反應(yīng)。則反應(yīng)后錳元素的價(jià)態(tài)為(

A、+6 B、+4 C、+2 D、+7

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【題目】石油裂解可獲得A。已知A在通常狀況下是一種相對(duì)分子量為28的氣體,A通過(guò)加聚反應(yīng)可以得到F,F常作為食品包裝袋的材料。有機(jī)物A、B、C、D、E、F有如下圖的關(guān)系。

1A的分子式為________________。

2寫(xiě)出:反應(yīng)的化學(xué)方程式: ;該反應(yīng)的類(lèi)型是_______________。反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________________。

3GE的同分異構(gòu)體,且G能與NaHCO3反應(yīng),則G的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為:

____________________________________________________________

4標(biāo)況下,將A與某烴混合共11.2 L,該混合烴在足量的氧氣中燃燒,生成CO2體積為17.92 L生成H2O 18.0 g,則該烴的結(jié)構(gòu)式為_____________;A與該烴的體積比為_____________。

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【題目】鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬,鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。

(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式,可用離子交換和滴定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱(chēng)取0.54g的FeClx樣品,溶解后先進(jìn)行陽(yáng)離子交換預(yù)處理,再通過(guò)含有飽和OH的陰離子交換柱,使Cl和OH發(fā)生交換。交換完成后,流出溶液的OH用0.40mol·L-1的鹽酸滴定,滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0mL。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量,并求出FeClx中x的值:__________(列出計(jì)算過(guò)程)。

(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品,采用上述方法測(cè)得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1,則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。在實(shí)驗(yàn)室中,F(xiàn)eCl2可用鐵粉和__________反應(yīng)制備,F(xiàn)eCl3可用鐵粉和__________反應(yīng)制備。

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【題目】常溫下,下列微粒能在相應(yīng)溶液中大量共存的是

A.稀硫酸中:K+、MnO4、CH3CH2OH

B.pH=11的溶液中:Na+、CO32-、NH3·H2O

C中性溶液中:Na+、NO3、AlO2

D.FeCl3溶液中:H2O2、Mg2+SO42-

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【題目】新能源的特點(diǎn)是資源豐富,在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小,且可以再生。下列屬于新能源

石油 太陽(yáng)能 生物質(zhì)能 氫能

A.①②③ B.①②⑤ C.②③⑤ D.③④⑤

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