Question

（6分）某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，以0.1400mol／L的NaOH溶液滴定上述H₂SO₄，取待測硫酸25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。
(1)若使用甲基橙做指示劑，如何確定終點                                                                       　　　　　　　　(2)下列操作將導致測定值高于實際值的是                   

A．標準液在“0”刻度線以上，未予調整就開始滴定

B．堿式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準NaOH溶液潤洗

C．觀察記錄滴定管內液面刻度時滴定前仰視，滴定后俯視

D．酸滴定管經蒸餾水洗凈后，即注入錐形瓶進行中和滴定

E．在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外
(3)計算待測硫酸溶液的物質的量濃度為     　mol／L(計算出結果到小數(shù)點后二位)

Answer 1

溶液由紅色突然變成黃色且半分鐘不恢復原色；B 0.042mol/L

（1）甲基橙的變色范圍為3.1～4.4，顏色變化為紅、橙、黃，當向硫酸溶液中加入甲基橙，溶液顏色為紅色，當加入氫氧化鈉溶液時，溶液酸性減弱，溶液顏色由紅色突然變成黃色且半分鐘不恢復原色即達滴定終點；
（2）下列操作將導致測定值高于實際值的是：堿式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準NaOH溶液潤洗，導致標準液濃度偏小，滴定硫酸時消耗體積增多，計算出的硫酸濃度偏高；
（3）根據酸堿中和反應的方程式可得，待測硫酸溶液的物質的量濃度為0.042mol/L