(2010?崇文區(qū)二模)X、Y、Z、W均為含有10電子的微粒,其中X、Y、Z為分子,W為離子,且X與Z分子中含有的共用電子對數(shù)之比為3:4.
請回答:
(1)X的電子式
;若實驗室用如圖所示裝置制取X,則制取X的化學反應方程式為
Ca(OH)2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O;
Ca(OH)2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O;

(2)已知:W+X+H2O一白色沉淀,為進一步確定W,進行如下實驗,請補全實驗操作、現(xiàn)象和結論:取上述白色沉淀少量置于試管中,
加入足量的氫氧化鈉溶液,若觀察到白色沉淀溶解,則證明W為Al3+;若觀察到白色沉淀不溶解,則證明W為Mg2+
加入足量的氫氧化鈉溶液,若觀察到白色沉淀溶解,則證明W為Al3+;若觀察到白色沉淀不溶解,則證明W為Mg2+

(3)常溫下,取10mL pH=a的Y的稀溶液,加水稀釋時pH隨溶液體積的變化如圖所示,則Y的化學式為
HF
HF
,下列敘述正確的是
a、b
a、b
(選填字母).
a.Y的水溶液可用作刻蝕玻璃
b.相同溫度時與相同濃度的鹽酸比較,Y的水溶液的導電能力弱
c.稀釋后,陰離子的物質的量濃度之和增大
(4)分子Z中所含元素對應的單質A及A與B形成的化合物可進行如下轉化:

當n=1時,請寫出A-ABn的化學方程式
C+H2
 高溫 
.
 
CO+H2(或2C+SiO2
 高溫 
.
 
Si+2CO)
C+H2
 高溫 
.
 
CO+H2(或2C+SiO2
 高溫 
.
 
Si+2CO)
(寫出一個即可).
分析:(1)常見的含有10電子的分子有:He、HF、H2O、NH3、CH4,X、Y為含有10電子的分子,且X與Z分子中含有的共用電子對數(shù)之比為3:4,所以X為NH3,Y為CH4;根據(jù)反應裝置可知用按鹽和堿共熱制取氨氣;
(2)W為10電子離子,W+X+H2O一白色沉淀,該白色沉淀可能為Mg(OH)2或Al(OH)3,根據(jù)Al(OH)3為兩性氫氧化物設計實驗;
(3)常溫下,取10mL pH=a的Y的稀溶液,加水稀釋時pH隨溶液體積的變化曲線可知:Y為弱電解質HF;HF的強腐蝕性弱酸,具有電離平衡;
(4)分子Z為CH4,它對應的單質碳可發(fā)生題中轉化,若n=1,則ABn為一氧化碳,碳和水蒸氣或碳與二氧化硅在高溫下可發(fā)生置換反應生成一氧化碳.
解答:解:(1)常見的含有10電子的分子有:He、HF、H2O、NH3、CH4,X、Y為含有10電子的分子,且X與Z分子中含有的共用電子對數(shù)之比為3:4,所以X為NH3,Y為CH4,X的電子式為;圖中反應裝置為固固加熱裝置,用按鹽和堿共熱制取氨氣,常見的為氯化銨和氫氧化鈣反應制取氨氣,反應的化學方程式為Ca(OH)2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O;
(2)W為10電子離子,W+X+H2O一白色沉淀,該白色沉淀可能為Mg(OH)2或Al(OH)3,根據(jù)Al(OH)3為兩性氫氧化物設計實驗,加入足量的氫氧化鈉溶液,若觀察到白色沉淀溶解,則證明沉淀為Al(OH)3,W為Al3+;若觀察到白色沉淀不溶解,則證明白色沉淀為Mg(OH)2,W為Mg2+;
(3)若Y為強酸,加水稀釋100倍時,pH為a+2,而Y加水稀釋100倍時,pH小于a+2,且Y是含有10電子的分子,則Y為弱酸HF;
a、HF的水溶液為氫氟酸,氫氟酸具有強腐蝕性,能刻蝕玻璃,故a正確;
b、鹽酸為強電解質,完全電離,氫氟酸為弱電解質,部分電離,相同溫度時與相同濃度的鹽酸比較,Y的水溶液離子濃度小,的導電能力弱,故b正確;
c、氫氟酸為弱電解質,稀釋后,平衡向電離方向移動,但陰離子的物質的量濃度之和減;
(4)由以上分析可知,分子Z為CH4,它對應的單質碳可發(fā)生題中轉化,若n=1,則ABn為一氧化碳,碳和水蒸氣或碳與二氧化硅在高溫下可發(fā)生置換反應生成一氧化碳,反應的化學方程式為:
(4)C+H2
 高溫 
.
 
CO+H2或2C+SiO2
 高溫 
.
 
Si+2CO.
故答案為:(1),Ca(OH)2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O;
(2)加入足量的氫氧化鈉溶液,若觀察到白色沉淀溶解,則證明W為Al3+;若觀察到白色沉淀不溶解,則證明W為Mg2+;
(3)HF,a、b;
(4)C+H2
 高溫 
.
 
CO+H2(或2C+SiO2
 高溫 
.
 
Si+2CO).
點評:本題考查常見的含有10電子的微粒的結構和性質,要解答此題,必須掌握它們的結構和性質,并會書寫相關的化學方程式.
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