下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋都正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 現(xiàn)象 | 解釋 |
A | 在密閉容器中加熱CuO | 黑色固體變成紅色固體 | CuO受熱分解得到單質(zhì)Cu |
B | 將SO2通入品紅溶液中 | 溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
C | 將Mg、Al與NaOH溶液組成原電池 | Al電極溶解 | Al比Mg金屬活動(dòng)性強(qiáng) |
D | 向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液 | 有白色沉淀生成 | 該溶液中一定含有SO42- |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)Vm與它的推論應(yīng)用(解析版) 題型:選擇題
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是
A.同溫同壓下,原子數(shù)均為NA的氫氣和氦氣具有相同的體積
B.室溫下,21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為3NA
C.常溫常壓下,1mol甲基()所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8NA、9NA
D.在密閉容器中加入28g N2和6g H2,在高溫、高壓、催化劑的條件下充分反應(yīng),生成NH3的分子數(shù)為2NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)Ksp概念及簡(jiǎn)單應(yīng)用(解析版) 題型:選擇題
已知25 ℃時(shí),CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,向100 mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L-1 Na2SO4溶液,下列敘述正確的是
A.溶液中析出CaSO4固體沉淀,最終溶液中c(SO42-)比原來(lái)的大
B.溶液中無(wú)沉淀析出,溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都變小
C.溶液中析出CaSO4固體沉淀,溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都變小
D.溶液中無(wú)沉淀析出,但最終溶液中c(SO42-)比原來(lái)的大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)8 題型:推斷題
【有機(jī)物化學(xué)基礎(chǔ)】
圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)化合物根據(jù)圖回答問(wèn)題
(1)A、B的相對(duì)分子質(zhì)量之差是 ,B可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ;
(2)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系屬于取代反應(yīng)類(lèi)型的是(用序號(hào)表示) ;
(3)寫(xiě)出反應(yīng)③、⑤的化學(xué)方程式: 、 ;
(4)B的同分異構(gòu)體有多種,其中同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體有 種,寫(xiě)出其中任一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
①是苯環(huán)的二元取代物
②與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣體
③與FeCl3溶液顯紫色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)8 題型:選擇題
分子式為C5H12O的醇與和它相對(duì)分子質(zhì)量相同的一元羧酸進(jìn)行酯化反應(yīng),生成的酯共有(不考慮立體異構(gòu))幾種
A.15 B.16 C.17 D.18
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)7 題型:簡(jiǎn)答題
甲醇燃料分為甲醇汽油和甲醇柴油。工業(yè)上合成甲醇的方法很多。
(1)一定條件下發(fā)生反應(yīng):
①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H1
②2CO(g)+O2(g) =2CO2(g) △H2
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3
則CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) △H= 。
(2)在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng): CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ,其他條件不變,在300℃和500℃時(shí),物質(zhì)的量n(CH3OH)與反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖所示。該反應(yīng)的△H 0(填>、<或=)。
(3)若要提高甲醇的產(chǎn)率,可采取的措施有____________(填字母)。
A.縮小容器體積
B.降低溫度
C.升高溫度
D.使用合適的催化劑
E.將甲醇從混合體系中分離出來(lái)
(4)CH4和H2O在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH4+H2OCO+3H2,T℃時(shí),向1 L密閉容器中投入1 mol CH4和1 mol H2O(g),5小時(shí)后測(cè)得反應(yīng)體系達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為50% ,計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù) (結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字)。
(5)以甲醇為燃料的新型電池,其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池,目前得到廣泛的研究,如圖是目前研究較多的一類(lèi)固體氧化物燃料電池工作原理示意圖�;卮鹣铝袉�(wèn)題:
①B極的電極反應(yīng)式為 。
②若用該燃料電池做電源,用石墨做電極電解硫酸銅溶液,當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mole-時(shí),實(shí)際上消耗的甲醇的質(zhì)量比理論上大,可能原因是 。
(6)25℃時(shí),草酸鈣的Ksp=4.0×10-8,碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9。向20ml碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×10-4 mol·L-1的草酸鉀溶液20ml,能否產(chǎn)生沉淀 (填“能”或“否”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)7 題型:選擇題
下列說(shuō)法正確的是
A.短周期元素形成離子后,最外層均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B.多電子原子中,在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量較低
C.非金屬元素組成的化合物中只有共價(jià)鍵
D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性依次增強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)6 題型:選擇題
下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是
A 二氧化硅的分子式:SiO2
B質(zhì)子數(shù)為53,中子數(shù)為78的碘原子:
C甲基的電子式:
D鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)4 題型:填空題
合成口服抗菌藥琥乙紅霉素片的原料G、某種廣泛應(yīng)用于電子領(lǐng)域的高分子化合物I的合成路線如下:
已知:① R—CH2—CH=CH2R—CHCl—CH=CH2
②R—CH2—CH=CH2R—CH2CH2CH2CHO
(1)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ,E中的官能團(tuán)的名稱是 。
(2)寫(xiě)出AB的反應(yīng)方程式 ,該反應(yīng)類(lèi)型是 。
(3)H的分子式為C8H6O4,能與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出氣體,其一氯取代物只有一種,試寫(xiě)出E+HI的反應(yīng)方程式 。
(4)關(guān)于G的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 (填序號(hào))。
a.1 mol G最多可與2 mol NaHCO3反應(yīng)
b.G可發(fā)生消去反應(yīng)
c.1 mol G最多可與2 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
d.1 mol G在一定條件下可與2 mol乙醇發(fā)生取代反應(yīng)
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