化學(xué)興趣小組設(shè)計以下實驗方案，測定某已部分變質(zhì)的小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)。

[方案一]

稱取一定質(zhì)量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計算。

（1）坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

（2）實驗中，需加熱至恒重的目的是

                                                                    。

[方案二]

稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，過濾，洗滌、干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計算。

（1）過濾操作中，除了玻璃棒、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為                  。

（2）實驗中判斷沉淀是否完全的方法是                                                                 

                                                                     。

 [方案三]

按如下圖所示裝置進行實驗：

（1）D裝置的作用是                                                        。

分液漏斗中          （填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。

（2）實驗前稱取17．90g樣品，實驗后測得C裝置增重 8．80g，則樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為                  。

（3）根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有誤差，因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷是：                         

                                                                 。

 

[方案一]

（1）2NaHCO3△ Na2CO3 + CO2↑ + H2O（2）保證NaHCO3分解完全  

［方案二］?

（1）燒杯? 

（2）靜置，往上層清液中繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，觀察是否有白色沉淀生成

［方案三］?

（1）防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進入C裝置 不能

（2）70．4%

    （3）缺少一個驅(qū)趕殘留二氧化碳氣體的裝置（或其他合理答案）

解析:略

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈉和氯是我們熟悉的典型金屬元素與非金屬元素，研究它們的性質(zhì)對于生產(chǎn)、生活、科研具有重要意義．請回答以下問題：
（1）金屬鈉在空氣中燃燒的產(chǎn)物，常用于呼吸面具中的供氧劑，其工作原理是（用化學(xué)反應(yīng)方程式回答）
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
．
（2）某化學(xué)興趣小組設(shè)計以下裝置來驗證Cl2的性質(zhì)．

①裝置A中的現(xiàn)象是
溶液先變紅后褪色
溶液先變紅后褪色
，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
，上述反應(yīng)中若有336mL（標(biāo)準狀況）Cl2參加反應(yīng)，參加反應(yīng)的還原劑的物質(zhì)的量為
0.0075mol
0.0075mol
．
②裝置B的作用是
干燥氯氣
干燥氯氣
．
③裝置C與裝置D中的現(xiàn)象是否相同
否
否
（填“是”或“否”），根據(jù)裝置C和D中的現(xiàn)象可以得到的結(jié)論是
干燥的氯氣沒有漂白性
干燥的氯氣沒有漂白性
．
④裝置E的作用是吸收尾氣，盛放的試劑最好是
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉溶液
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組設(shè)計以下實驗步驟與操作來定性檢驗茶葉中含有的少量鈣、鐵、鋁三種元素．精英家教網(wǎng)
已知Ca2+、Al3+、Fe3+完全形成相應(yīng)氫氧化物沉淀的pH如下表：
Ca（OH）2 Al（OH）3 Fe（OH）3
pH ≥13 ≥5.2 ≥4.1
（1）步驟①中加入鹽酸的作用是
 
．
（2）步驟②中調(diào)節(jié)pH至6～7的目的是
 
．
（3）沉淀X所含主要物質(zhì)的化學(xué)式為
 
．
（4）寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）試劑A為
 
；試劑B為鋁試劑，加入該試劑后的實驗現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(11分)化學(xué)興趣小組設(shè)計以下實驗方案，測定已部分變質(zhì)的某小蘇打樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。

[方案一]稱取一定質(zhì)量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計算。

 

(1)坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

________________________________________________________________________。

(2)實驗中需加熱至恒重的目的是：

________________________________________________________________________。

(3)實驗中確定加熱至恒重的方法是：

________________________________________________________________________。

(4)若加熱過程中坩堝內(nèi)有晶體迸濺出來，則測得的結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

[方案二]稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba(OH)2溶液，過濾，洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計算。(已知：Ba2＋＋OH－＋HCO3－===BaCO3↓＋H2O)

(1)過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為______________。

(2)實驗中判斷沉淀是否完全的方法是

________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(3)實驗中洗滌沉淀的操作是

________________________________________________________________________。

(4)實驗中判斷沉淀是否洗滌干凈的方法是

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。

[方案三]

按如圖所示裝置進行實驗：

(1)B裝置內(nèi)所盛試劑是________；D裝置的作用是______________；分液漏斗中________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。

(2)實驗前稱取17.9 g樣品，實驗后測得C裝置增重8.8 g，則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為________。

(3)根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有誤差，因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷是：____________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆福建師大附中高三上學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型：填空題

化學(xué)興趣小組設(shè)計以下實驗方案，測定某已部分變質(zhì)的小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)。
[方案一]
稱取一定質(zhì)量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計算。
（1）坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
（2）實驗中，需加熱至恒重的目的是
                                                                  。
[方案二]
稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，過濾，洗滌、干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計算。
（1）過濾操作中，除了玻璃棒、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為                  。
（2）實驗中判斷沉淀是否完全的方法是                                                                 
                                                                     。
[方案三]
按如下圖所示裝置進行實驗：

（1）D裝置的作用是                                                        。
分液漏斗中          （填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。
（2）實驗前稱取17．90g樣品，實驗后測得C裝置增重 8．80g，則樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為                  。
（3）根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有誤差，因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷是：                         
                                                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《化學(xué)實驗基礎(chǔ)》專題綜合測試（蘇教版） 題型：實驗題

(11分)化學(xué)興趣小組設(shè)計以下實驗方案，測定已部分變質(zhì)的某小蘇打樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。

[方案一]稱取一定質(zhì)量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計算。

 

(1)坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

________________________________________________________________________。

(2)實驗中需加熱至恒重的目的是：

________________________________________________________________________。

(3)實驗中確定加熱至恒重的方法是：

________________________________________________________________________。

(4)若加熱過程中坩堝內(nèi)有晶體迸濺出來，則測得的結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

[方案二]稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba(OH)2溶液，過濾，洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計算。(已知：Ba2＋＋OH－＋HCO3－===BaCO3↓＋H2O)

(1)過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為______________。

(2)實驗中判斷沉淀是否完全的方法是

________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(3)實驗中洗滌沉淀的操作是

________________________________________________________________________。

(4)實驗中判斷沉淀是否洗滌干凈的方法是

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。

[方案三]

按如圖所示裝置進行實驗：

(1)B裝置內(nèi)所盛試劑是________；D裝置的作用是______________；分液漏斗中________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。

(2)實驗前稱取17.9 g樣品，實驗后測得C裝置增重8.8 g，則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為________。

(3)根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有誤差，因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷是：____________________。

 

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