Question

水溶液X中只可能溶有K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、

AlO

-2

、

SiO

2-3

、

SO

2-3

、

CO

2-3

、

SO

2-4

中的若干種離子．某同學對該溶液進行了如圖所示實驗：



下列判斷正確的是（　�。�

A．氣體甲一定是純凈物

B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

C．K+、 AlO -2 和 SiO 2-3 一定存在于溶液X中

D． CO 2-3 和 SO 2-4 一定不存在于溶液X中

Answer 1

加HCl有氣體說明有CO₃^2-或SO₃^2-，或兩者都有，生成的氣體是二氧化碳或二氧化硫，或兩者都有，一定不存在和碳酸根或亞硫酸根離子不共存的離子，所以不存在鎂離子、鋁離子，加鹽酸有沉淀，說明一定有硅酸根離子，硅酸是沉淀，加入過量氨水（提供OH^-）有沉淀生成，只能是氫氧化鋁沉淀，說明此時溶液中存在鋁離子，但是原來溶液中的鋁離子一定不能存在，所以該鋁離子是偏鋁酸根離子和鹽酸反應(yīng)生成的，所以，一定存在偏鋁酸根離子，要保證溶液電中性，只有K⁺這一個陽離子，所以一定存在鉀離子．
A．加HCl有氣體說明有CO₃^2-或SO₃^2-，生成的氣體是二氧化碳或二氧化硫或兩者的混合氣體，故A錯誤；
B．溶液中一定含有CO₃^2-或SO₃^2-，或兩者都有，則一定不含有鎂離子，它們和鎂離子都不共存，所以沉淀甲是硅酸，不可能是硅酸鎂，故B錯誤；
C．原來溶液中K⁺、

AlO

-2

和

SiO

2-3

一定存在，故C正確；
D．硫酸根離子是否存在不能確定，CO₃^2-可能存在，故D錯誤；
故選C．