濃硫酸和濃硝酸是實驗室常用的酸，下列關于它們的說法錯誤的是
A．濃硫酸和濃硝酸都不能用來直接跟鋅粒反應制氫氣
B．濃硫酸和濃硝酸都能與金屬銅反應
C．濃硫酸和濃硝酸加水稀釋后都能與金屬銅反應
D．濃硫酸和濃硝酸在常溫下都能用金屬鋁或鐵制容器盛放
C
濃硫酸稀釋后是稀硫酸，稀硫酸和銅是不反應的，選項C不正確。濃硫酸和濃硝酸屬于氧化性酸，A、B、D均正確。答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

臭氧分子的結構與SO2（極性分子）相似，可讀做二氧化氧，在臭氧層中含量達0.2 ppm（ppm表示百萬分之一）。臭氧是氧氣吸收了太陽的波長小于242 nm的紫外線形成的，不過當波長在220 nm～320 nm的紫外線照射臭氧時，又會使其分解。下列說法中正確的是
A．打雷時也能產(chǎn)生臭氧，臭氧分子是直線型分子
B．臭氧轉化為氧氣和氧氣轉化為臭氧均須吸收能量
C．臭氧和氧氣的相互轉化能保持大氣中臭氧的含量基本穩(wěn)定
D．向大氣中排放氮的氧化物和氟氯代烴均能加快臭氧的分解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

強熱FeSO4固體發(fā)生反應：2FeSO4  Fe2O3 + SO2↑+ SO3↑，若將此反應生成的氣體通入BaCl2溶液中，則（  ）
A．析出BaSO3沉淀B．析出BaSO4沉淀C．逸出SO3氣體D．逸出SO2氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

 根據(jù)要求完成下列各小題實驗目的。（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）

(1)驗證碳、硅非金屬性的相對強弱。（巳知酸性：亞硫酸 >碳酸）
①接儀器并_________________、加藥品后，打開a關閉 b，然后滴入濃硫酸，加熱。
②銅與濃硫酸反應的化學方程式是：                                  。
裝置A中的試劑可以是：                       。
③能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是：                            。
(2)驗證 SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。
①打開b，關閉a。
②H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，化學方程式是：                                 
③BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學式填人下表相應位置：

寫出SO2與氯水反應的離子方程式                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）已知：①FeS不溶解于水；②實驗室制取H2S、SO2氣體的原理是：
FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑         Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+SO2↑
③硫化氫與二氧化硫氣體相遇會發(fā)生反應：2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
根據(jù)下圖中A～D的實驗裝置和試劑進行實驗，回答下列問題：

⑴裝置A是由雙孔塞、玻璃導管及        和        組裝起來的
⑵組裝一套制取SO2氣體的裝置，并證明SO2既有氧化性、又有還原性和漂白性
①按實驗裝置連接順序，把af各導管口連接起來，正確的順序有       
A．befcdaB．a(chǎn)dcefbC．a(chǎn)cdfebD．a(chǎn)cdefb
②若C裝置中的溶液為          ，反應后該溶液變?yōu)闊o色，說明SO2具有還原性；
③若C裝置中的溶液為          ，反應后該溶液變?yōu)闊o色，說明SO2具有漂白性；
④當D中產(chǎn)生                       現(xiàn)象時，說明SO2具有氧化性；
(3)D裝置燒杯中NaOH溶液的作用                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對下列事實的解釋錯誤的是
A．在蔗糖中加入濃H2SO4后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃H2SO4具有脫水性
B．濃H2SO4和Cu加熱反應，表現(xiàn)濃H2SO4的強氧化性和酸性
C．常溫下，濃硫酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃H2SO4不反應
D．藍色硫酸銅晶體加入濃H2SO4后變白，說明濃H2SO4具有吸水性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某研究性學習小組為了研究Cu與濃H2SO4的反應，設計如下實驗探究方案（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出）
實驗選用細銅絲、98.3%H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、CC14、NaOH溶液等藥品，銅絲被卷成螺旋狀，一端沒入濃H2SO4中，另一端露置在液面上方。

以下是該學習小組部分交流記錄及后續(xù)探究實驗的記錄。
材料一：小組交流滴錄
學生1：加熱前，無現(xiàn)象發(fā)生；加熱后，液面下銅絲變黑，產(chǎn)生氣泡，有細小黑色顆粒狀物質(zhì)從銅絲表面進入濃硫酸中，黑色物質(zhì)是什么？值得探究！
學生2：我也觀察到黑色顆粒狀物質(zhì)，后來逐漸轉變?yōu)榛野咨腆w，我想該灰白色固體極有可能是未溶于濃硫酸的CuSO4。
學生3：你們是否注意到液面以上的銅絲也發(fā)黑，而且試管上部內(nèi)壁有少量淡黃色S固體凝
聚，會不會液面以上的銅絲與硫發(fā)生了反應，我查資料發(fā)現(xiàn)：2Cu+S=Cu2­S（黑色）。
材料二：探究實驗剪輯
實驗1：將光亮的銅絲在酒精燈火焰上灼燒變黑，然后插入稀硫酸中，銅絲重新變得光亮，溶液呈藍綠色；將光亮的銅絲置入加熱的硫蒸氣中變黑，然后插入稀硫酸中無變化。
實驗2：截取濃硫酸液面上方變黑的銅絲，插入稀硫酸中無變化；將濃硫酸液面下方變黑的銅絲，插入稀硫酸、黑色明顯變淺，溶液呈藍綠色。
實驗3：將溶液中的黑色顆粒狀物質(zhì)，經(jīng)過濾、稀硫酸洗、蒸餾水洗、干燥后放入氧氣流中加熱，然后冷卻，用電子天平稱重發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少10%左右。
根據(jù)上述材料回答下列問題：
（1）D、E兩支試管中CC14的作用是                    ；
（2）加熱過程中，觀察到A試管中出現(xiàn)大量白色煙霧，起初部分煙霧在試管上部內(nèi)壁析出淡黃色固體物質(zhì)，在持續(xù)加熱濃硫酸（沸騰）時，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地消失。寫出淡黃色固體消失的化學反應方程式：                    ；
（3）對A試管中的濃H2SO4和銅絲進行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C試管中品紅溶液褪色，但始終未見D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。學生1猜想是由于SO2溶解度較大，生成了Ca（HSO3）2的緣故。請你設計實驗驗證學生1的猜想                 
                                                           ；
（4）根據(jù)上述研究，結合所學知識，你認為液面下方銅絲表面的黑色物質(zhì)成分是                                              ；（寫化學式）
（5）反應完全后稀釋溶液呈酸性，學生2猜想反應中濃硫酸可能過量，請你設計一個簡單的實驗以驗證稀釋后的溶液由于硫酸過量呈酸性，                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（11分）（1）某學生用實驗室常見的酸、堿、鹽和金屬為反應物，并利用一個底部有小孔的試管和一個廣口瓶組裝成如圖所示的替代簡易氣體發(fā)生器的即開即停裝置，該裝置中裝有銅絲網(wǎng)隔板，利用該裝置可制取哪些氣體_________________（答2種即可）；
若將銅絲網(wǎng)隔板改為鐵絲網(wǎng)隔板，則該裝置可用于制取何種氣體________，寫出反應的離子方程式_______________。

（2）①寫出CO2和Na2O2反應的化學方程式______________________。
②某學生判斷SO2和Na2O2反應能生成硫酸鈉，你認為他的判斷是否合理_______，（填“是或否”）簡要說明理由：______________________。
③該同學無法斷定SO2和Na2O2反應中是否有氧氣生成，擬使用下列裝置進行實驗。

　　裝置中B的作用是_______________，D的作用是_______________。
�、転榇_認SO2和Na2O2反應產(chǎn)物，該同學設計了以下實驗步驟，你認為應進行的操作按順序排列是（填序號）________。
A．用帶火星的細木條靠近干燥管口a，觀察細木條是否著火燃燒．
B．將C裝置中反應后的固體物質(zhì)溶于適量水配成溶液．
C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，觀察是否有沉淀生成．
D．在配成的溶液中先加入鹽酸，再加入氯化鋇溶液，觀察是否有氣泡或沉淀生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知亞硫酸鹽、金屬硫化物等易被空氣氧化。下列試劑長期暴露在空氣中不會發(fā)生化學變化的是(    )
A．Na2SO3溶液B．硫化鈉C．濃H2SO4D．固體氫氧化鈉

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