下列做法中用到物質(zhì)氧化性的是

A．鐵紅做紅色顏料                                B．水玻璃做木材防火劑

C．氧化鋁做耐火材料                            D．氯氣給自來(lái)水殺菌、消毒

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)沒(méi)有關(guān)系的是（    ）

A．在河流入�？谔幰仔纬扇侵�        B．用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐

C．尿毒癥患者做“血液透析”

D．在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法中不正確的是(　　)

A．體系有序性越高，熵值就越低      B．自發(fā)過(guò)程將導(dǎo)致體系的熵增大

C．吸熱反應(yīng)不可以自發(fā)進(jìn)行          D．同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH=akJ·mol—1，分析下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(    )

A．S（s）在O2（g）中燃燒是放熱反應(yīng)

B．S（g）+O2（g）=SO2（g）ΔH=bkJ·mol—1，則a＜b

C．1mol SO2（g）所具有的能量低于1molS（s）與1molO2（g）所具有的能量和

D．16g固體硫在空氣中充分燃燒，可放出—a/2kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，

兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

HA的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)

NaOH的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)

混合后溶

液的pH

甲

0.1

0.1

pH=7

乙

0.12

0.1

pH=7

丙

0.2

0.1

pH>7

丁

0.1

0.1

pH=10

（1）從甲組情況分析，判斷HA是              （填“強(qiáng)酸”或“弱酸”）                         

某同學(xué)欲利用甲組中的一元酸HA溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，可選取       作指示劑；在滴定過(guò)程中，下列哪些操作會(huì)使結(jié)果偏高的是                

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)酸HA潤(rùn)洗，直接裝入標(biāo)準(zhǔn)酸HA

B．酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

C．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥

D．讀取酸HA體積開始時(shí)仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)

E．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，再用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗

（2）根據(jù)乙組數(shù)據(jù)分析，乙組混合溶液中離子濃度c(A-)和c(Na+)的大小關(guān)系是　　　   　

A．前者大      B．后者大   C．兩者相等       D．無(wú)法判斷

（3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是　               

（4）分析丁組數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：

c(Na+)-c(A-)=　　　　　　　　mol·L-1。 

某同學(xué)取丁組試劑各100mL，充分反應(yīng)后測(cè)得放出的熱量為Q，寫出表示中和熱的熱化學(xué)方程式                                   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列溶液互滴不能鑒別的是

A. 碳酸鈉溶液和稀鹽酸                  B. 偏鋁酸鉀溶液和稀硫酸

C. 硫酸鋁溶液和氨水                    D. 氯化鋁溶液和氫氧化鋇溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽(yáng)離子的濃度相同，且SO42-的物質(zhì)的量濃度為6mol•L-1，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為

A．11.2g       B．14.0g     C．22.4g     D．33.6g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大。A原子核外有兩種形狀的電子云，兩種形狀的電子云軌道上電子數(shù)相等；B是短周期中原子半徑最大的元素；C元素3p能級(jí)半充滿；E是所在周期電負(fù)性最大的元素；F是第四周期未成對(duì)電子最多的元素。

試回答下列有關(guān)的問(wèn)題。

(1)寫出F元素的電子排布式：___________________________________________。

(2)已知A元素的一種氫化物分子中含四個(gè)原子，則在該化合物的分子中A原子的雜化軌道類型為_____________________________________________________________。

(3)已知C、E兩種元素形成的化合物通常有CE3、CE5兩種。這兩種化合物中一種為非極性分子，一種為極性分子，屬于極性分子的化合物的分子空間構(gòu)型是_________________。

(4)B、C、D、E的第一電離能由大到小的順序是________(寫元素符號(hào))。四種元素最高價(jià)氧化物的水化物形成的溶液，物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，pH由大到小的順序是____________

______________________________________________________________(寫化學(xué)式)。

(5)由B、E兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽(yáng)離子都具有球型對(duì)稱結(jié)構(gòu)，它們都可以看做剛性圓球，并彼此“相切”。如下圖所示為B、E形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖以及晶胞的剖面圖：

晶胞中距離一個(gè)B＋最近的B＋有________個(gè)。若晶體密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則E－的離子半徑為________cm(含NA與ρ的式子表達(dá))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組離子在同一溶液中一定能大量共存的是(　　)

A.含大量Ba2+的溶液中:Cl-、K+、S、C

B.含大量H+的溶液中:Mg2+、Na+、C、S

C.含大量OH-的溶液中:K+、N、S、Cu2+

D.含大量Na+的溶液中:H+、K+、S、N

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