Question

19．向21.88g 含有少量氯化鈣的稀鹽酸中加入10.6%的碳酸鈉溶液，所加入的碳酸鈉溶液質(zhì)量和溶液PH的關(guān)系如圖所示．
（1）加入碳酸鈉溶液25g時(shí)所觀察到的現(xiàn)象是開(kāi)始有氣體生成，后有白色沉淀生成．
（2）原溶液中的兩種溶質(zhì)分別與碳酸鈉完全反應(yīng)生成二氧化碳0.88 g，生成碳酸鈣1 g．
（3）計(jì)算加入30g碳酸鈉溶液，充分反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）開(kāi)始pH值增大階段發(fā)生反應(yīng)：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，溶液PH=7不變階段發(fā)生反應(yīng)：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，30mL后繼續(xù)滴加為氯化鈉、碳酸鈉混合溶液；
（2）由圖可知，與鹽酸反應(yīng)消耗碳酸鈉質(zhì)量為20g×10.6%，與氯化鈣反應(yīng)消耗碳酸鈉質(zhì)量為10g×10.6%，則根據(jù)方程式中定量關(guān)系計(jì)算二氧化碳、碳酸鈣質(zhì)量；
（3）根據(jù)方程式計(jì)算生成氯化鈉的質(zhì)量，溶液總質(zhì)量=21.88g+碳酸鈉溶液質(zhì)量-二氧化碳質(zhì)量-碳酸鈣質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算溶液中NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）開(kāi)始pH值增大階段發(fā)生反應(yīng)：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，溶液PH=7不變階段發(fā)生反應(yīng)：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，30mL后繼續(xù)滴加為氯化鈉、碳酸鈉混合溶液，則加入碳酸鈉溶液25g時(shí)所觀察到的現(xiàn)象是：開(kāi)始有氣體生成，后有白色沉淀生成，
故答案為：開(kāi)始有氣體生成，后有白色沉淀生成；
（2）由圖可知，與鹽酸反應(yīng)消耗碳酸鈉溶液為20g，則碳酸鈉質(zhì)量為20g×10.6%，設(shè)生成二氧化碳質(zhì)量為m，則：
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106               44
20g×10.6%         m
所以m=$\frac{20g×10.6%×44}{106}$=0.88g，
由圖可知，與氯化鈣反應(yīng)消耗碳酸鈉溶液為30g-20g=10g，則碳酸鈉質(zhì)量為10g×10.6%，設(shè)生成碳酸鈣質(zhì)量為x，則：
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
     106     100
10g×10.6%   x
所以x=$\frac{10g×10.6%×100}{106}$=1g，
故答案為：0.88；1；
（3）由方程式可知，鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉為$\frac{20g×10.6%×117}{106}$=2.34g，由氯化鈣反應(yīng)生成氯化鈉為$\frac{10g×10.6%×117}{106}$=1.17g，故生成NaCl總質(zhì)量為2.34g+1.17g=3.51g，
溶液總質(zhì)量=21.88g+30g-0.88g-1g=50g，
故溶液中NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{3.51g}{50g}$×100%=7.02%，
答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.02%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式計(jì)算、溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，難度不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)鞏固．