【題目】下表是元素周期表短周期的一部分，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：W >ZB.Y的最高價(jià)氧化物不能與堿反應(yīng)

C.簡(jiǎn)單離子的半徑：Y <XD.Y和Z形成的化合物的水溶液呈酸性

【答案】B

【解析】

令W的最外層電子數(shù)為a，則X最外層電子數(shù)為a＋1，Z的最外層電子數(shù)為a＋2，Y的最外層電子數(shù)為a－2，根據(jù)題意，a＋a＋1＋a＋2＋a－2=21，解得a=5，即W為N，X為O，Z為Cl，Y為Al，據(jù)此分析；

令W的最外層電子數(shù)為a，則X最外層電子數(shù)為a＋1，Z的最外層電子數(shù)為a＋2，Y的最外層電子數(shù)為a－2，根據(jù)題意，a＋a＋1＋a＋2＋a－2=21，解得a=5，四種元素為短周期元素，W、X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，從而得到W為N，X為O，Z為Cl，Y為Al，

A. W、Z的最簡(jiǎn)單氫化物分別是NH3、HCl，氨氣分子間存在氫鍵，HCl分子間不存在氫鍵，即NH3的沸點(diǎn)高于HCl，故A正確；

B. Y的最高價(jià)氧化物是Al2O3，Al2O3為兩性氧化物，能與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C. X、Y的簡(jiǎn)單離子分別是O2－、Al3＋，核外電子排布相同，因此r(O2－)>r(Al3＋)，故C正確；

D. Y和Z形成的化合物是AlCl3，屬于弱堿強(qiáng)酸鹽，其水溶液顯酸性，故D正確；

答案：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室可用氯酸鉀與密度為1.19gcm﹣3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。

I．反應(yīng)方程式如下：___KClO3+ HCl= KCl+ Cl2↑+ H2O

（1）配平方程式，并用雙線橋法表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（2）若反應(yīng)中被氧化的鹽酸為5mol，則生成的氯氣體積為__________（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

II．甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置研究氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng)，氣體a是含有少量空氣和水蒸氣的氯氣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）證明氯氣和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

（2）若將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________，漂白粉溶于水后，遇到空氣中的CO2，即產(chǎn)生漂白、殺菌作用，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

III.乙同學(xué)用上述濃鹽酸配置0.100 mol·L-1的稀鹽酸480 mL,下列說(shuō)法正確的是__________。

A．取用240 mL的容量瓶
B．應(yīng)量取上述濃鹽酸的體積為4.2mL

C．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水與刻度線相切，所配溶液濃度偏小

D．定容時(shí)，仰視刻度線所配溶液濃度偏大

E．量取上述濃鹽酸的體積時(shí)俯視刻度線所配溶液濃度偏大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量的二氧化硫和含0.7 mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)2SO2＋O22SO3。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過(guò)過(guò)量氫氧化鈉溶液，氣體體積減小了21.28 L；再將剩余氣體通過(guò)一種堿性溶液吸收氧氣，氣體的體積又減少了5.6 L(以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(填字母)__________________。

a．二氧化硫和三氧化硫濃度相等

b．三氧化硫百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變

d．三氧化硫的生成速率與二氧化硫的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

(2)求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，消耗二氧化硫的物質(zhì)的量占原二氧化硫的物質(zhì)的量的百分比____。

(3)若將平衡混合氣體的5%通入過(guò)量的氯化鋇溶液中，生成沉淀的質(zhì)量是多少？______

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋅銅原電池(如圖)工作時(shí)，下列敘述正確的是( )

A. 正極反應(yīng)為Zn－2e－==Zn2＋

B. 電池反應(yīng)為Zn＋Cu2＋==Zn2＋＋Cu

C. 鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液

D. 在外電路中，電流從負(fù)極流向正極

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是生活生產(chǎn)中常見(jiàn)的物質(zhì)，表中列出了它們的（主要）成分

編號(hào)

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

名稱

酒 精

醋酸

火堿

食鹽

銅線

氨氣

蘇打

小蘇打

主要成分

CH3CH2OH

CH3COOH

NaOH

NaCl

Cu

NH3

Na2CO3

NaHCO3

根據(jù)情景回答問(wèn)題

（1）請(qǐng)你對(duì)表中①~的主要成分進(jìn)行分類：屬于電解質(zhì)的是____________（填編號(hào)）

（2）寫出⑧的主要成分溶于水的電離方程式_______________________________

（3）寫出NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式_______________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聚合物H( )是一種聚酰胺纖維，廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：

已知：①C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

②Diels-Alder反應(yīng)：

(1)生成A的反應(yīng)類型是___________，F中所含官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________；“B→C”的反應(yīng)中，除C外，另外一種產(chǎn)物名稱是______。

(3)D+G→H的化學(xué)方程式是_____________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比D大14，則Q可能的結(jié)構(gòu)有______種，其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積比為1:2:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________。

(5)已知：乙炔與1，3-丁二烯也能發(fā)生Diels-Alder反應(yīng)。請(qǐng)以1，3-丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成，寫出合成路線______________。(合成路線流程圖示例:H2C=CH2 CH3CH2OH CH3COOC2H5)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Mg-VOCl2電池是一種基于陰離子傳導(dǎo)的新型二次電池，其簡(jiǎn)化裝置示意圖如下。總反應(yīng)為Mg+2VOCl2MgCl2+2VOCl，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.采用Mg作電極材料比Li的安全性更高

B.放電時(shí)正極反應(yīng)為VOCl2+e=VOCl+Cl

C.放電過(guò)程中Cl穿過(guò)復(fù)合離子液體向Mg移動(dòng)

D.為該電池充電時(shí)Mg電極應(yīng)與電源的正極相連

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)（如下表）。下面圖象表示常溫下稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)＞c(ClO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO

C.圖象中a、c兩點(diǎn)處的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）

D.圖象中a點(diǎn)酸的濃度大于b點(diǎn)酸的濃度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)mA(s）+n D(g）pX(g）+qY(g）在反應(yīng)過(guò)程中，其他條件不變，D的轉(zhuǎn)化率和溫度T或壓強(qiáng)p關(guān)系如圖所示(D﹪為D的轉(zhuǎn)化率），下列敘述中正確的是

A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.使用催化劑，D的物質(zhì)的量減小

C.化學(xué)方程式系數(shù)m+n=p+q

D.增加物質(zhì)A或D的用量，平衡均向右移動(dòng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案