如圖所示，該裝置能否構(gòu)成原電池？若能，寫(xiě)出電極方程式．
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：所有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均可以設(shè)計(jì)成原電池，負(fù)極（Fe）發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正極（氧氣）發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析即可．
解答： 解：依據(jù)圖中所示，F(xiàn)e活潑性強(qiáng)于Cu，故作原電池的負(fù)極，失去電子，在堿性溶液中生成氫氧化亞鐵沉淀，負(fù)極電極反應(yīng)式為：2Fe+4OH--4e-=2Fe（OH）2↓，Cu作原電池的正極，空氣中的氧氣在Cu極得到電子，生成氫氧根，正極電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，故正反應(yīng)為：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2↓，
故答案為：能；負(fù)極：2Fe+4OH--4e-=2Fe（OH）2↓；
正極：O2+2H2O+4e-=4OH-；
總：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2↓．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生原電池的工作原理知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理以及電池的設(shè)計(jì)原理，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

美國(guó)化學(xué)家R．F．Heck因發(fā)現(xiàn)如下Heck反應(yīng)而獲得2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．

回答下列問(wèn)題：
（1）C與濃H2SO4共熱生成F，F(xiàn)能使酸性KMnO4溶液褪色，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．D在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物G，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（2）在A→B的反應(yīng)中，檢驗(yàn)A是否反應(yīng)完全的試劑是
 
．
（3）E的一種同分異構(gòu)體K符合下列條件：苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，與FeCl3溶液作用顯紫色．K與過(guò)量NaOH溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲酸鈣廣泛用于食品、工、石油等工業(yè)生產(chǎn)上，300～400℃左右分解．
Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室制取的方法之一是：Ca（OH）2+2HCHO+H2O2=Ca（HCOO）2+2H2O+H2↑．
實(shí)驗(yàn)室制取時(shí)，將工業(yè)用氫氧化鈣和甲醛依次加入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30-70%的過(guò)氧化氫溶液中（投料物質(zhì)的量之比依次為1：2：1.2），最終可得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%以上且重金屬含量極低的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品．
（1）過(guò)氧化氫比理論用量稍多，其目的是
 

（2）反應(yīng)溫度最好控制在30-70℃之間，溫度不易過(guò)高，其主要原因是
 

（3）制備時(shí)在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發(fā)生副反應(yīng)外，還要加入少量的Na2S溶液，加硫化鈉的目的是
 

（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)需強(qiáng)力攪拌45min，其目的是
 
；結(jié)束后需調(diào)節(jié)溶液的pH 7～8，其目的是
 
．最后經(jīng)結(jié)晶分離、干燥得產(chǎn)品．
Ⅱ、某研究性學(xué)習(xí)小組用工業(yè)碳酸鈣（主要成分為CaCO3；雜質(zhì)為：Al2O3、FeCO3） 為原料，先制備無(wú)機(jī)鈣鹽，再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣．結(jié)合右圖幾種物質(zhì)的溶解度曲線及表中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L-1計(jì)算），現(xiàn)提供的試劑有：a．甲酸鈉，b.5mol?L-1硝酸，c.5mol?L-1鹽酸，d.5mol?L-1硫酸，e.3%H2O2溶液，f．澄清石灰水．
請(qǐng)補(bǔ)充完整由碳酸鈣制備甲酸鈣的實(shí)驗(yàn)步驟
金屬
離子		開(kāi)始沉淀
的pH		沉淀完全
的pH
Fe3+1.13.2
Al3+3.05.0
Fe2+5.88.8
步驟1．稱取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水，配成溶液待用，并稱取研細(xì)的碳酸鈣樣品10g待用．
步驟2．
 

步驟3．
 

步驟4．過(guò)濾后，將濾液與甲酸鈉溶液混合，調(diào)整溶液pH 7～8，充分?jǐn)嚢�，所得溶液�?jīng)蒸發(fā)濃縮、
 
、洗滌、60℃時(shí)干燥得甲酸鈣晶體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示裝置中，甲乙丙三個(gè)燒杯依次分別盛放KCl溶液，CuSO4溶液、K2SO4溶液的混合液，AgNO3溶液，a、b、c、d均為石墨電極，e為銅極，f為銀極，若電解5min時(shí)，測(cè)得銅極的質(zhì)量增加了2.16g．
（1）電源的N極為
 
極；
（2）電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)為：
 
；
（3）通電5min，乙中共收集到224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液體積為200mL，（電解前后溶液的體積變化忽略不計(jì)），則通電前c（CuSO4）=
 
；
（4）若A中KCl溶液的體積也是200mL，則電解后溶液的pH=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

計(jì)算1m3 CO標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.01mol/LNaCl溶液c（H+）=
 
，c（OH-）=
 
，水電離出c（H+）=
 
，c（OH-）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向一金屬鋁的易拉罐內(nèi)充滿CO2，然后向罐內(nèi)注入足量NaOH溶液，立即用膠布嚴(yán)封罐口，過(guò)一段時(shí)間后，罐壁內(nèi)凹而癟，再過(guò)一段時(shí)間后，癟了的罐壁重新鼓起，解釋上述變化的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
（1）罐壁內(nèi)凹而癟的原因：
 
離子方程式：
 

（2）罐壁重新鼓起的原因：
 
離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、C4H8O2的同分異構(gòu)體中能與NaOH反應(yīng)的有5種
B、等質(zhì)量的有機(jī)物完全燃燒后生成的CO2的量相同，則這兩種有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式一定相同
C、石蠟油分解的實(shí)驗(yàn)中，碎瓷片的作用是催化作用和積蓄熱量產(chǎn)生高溫
D、將甲烷與氯氣的混合氣體置于密閉容器中放置光亮的地方，一段時(shí)間后，裝置內(nèi)的氣體有甲烷、氯氣、氯化氫、一氯甲烷，二氯甲烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)說(shuō)法不正確的是（　　）
A、向某物質(zhì)中滴加鹽酸后，有能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生，證明含CO32-
B、將某化合物進(jìn)行焰色實(shí)驗(yàn)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，焰色為紫色，證明含K+
C、待檢液逐滴加入NaOH溶液，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生后來(lái)沉淀逐漸消失，則原溶液中可能含有Al3+
D、待檢液中先加入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入氯水溶液顯血紅色，則待檢液中一定含有Fe2+

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