在反應2KClO3═2KCl+3O2↑中，電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)是（　�。�
A、2個B、6個C、12個D、5個
考點：氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算
專題：氧化還原反應專題
分析：氧化還原反應中，化合價降低值=化合價升高值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，據(jù)此回答．
解答： 解：反應2KClO3═2KCl+3O2↑中，O氧元素的化合價從-2升高到0價，共升高了12價，Cl元素的化合價從+5降低到了-1價，共降低了12價，所以該反應，化合價降低值=化合價升高值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=12．
故選C．
點評：本題目是一道關于氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計算題，注意化合價降低值=化合價升高值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)這一結(jié)論，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4L氧氣做氧化劑時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是4NA
B、1mol硝基（-NO2）與NA個二氧化氮（NO2）分子所含的電子數(shù)相等
C、80 mL 12 mol/L的濃鹽酸與足量MnO2反應，生成的Cl2分子數(shù)目為0.24NA
D、氧原子總數(shù)為0.2NA的SO2和O2的混合氣體，其體積為2.24L

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科目：高中化學 來源： 題型：

將適量的鐵粉放入FeCl3溶液中，完全反應后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，則未反應的Fe3+和已反應的Fe3+的物質(zhì)的量之比是（　�。�
A、2：3B、3：2
C、1：2D、1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個σ鍵
B、氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵
C、[Cu（NH3）4]2+和CH4兩個粒子中中心原子Cu和C都是通過sp3雜化軌道成鍵
D、中心原子采用sp2，該分子一定是平面三角形

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科目：高中化學 來源： 題型：

沼氣是一種能源，它的主要成分是CH41.6gCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時，放出89kJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是（　　）
A、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=+890kJ?mol-1
B、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ?mol-1
C、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ?mol-1
D、
1
2
CH4（g）+O2（g）=
1
2
CO2（g）+H2O（l）△H=-890kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

1mol 某烴在O2中充分燃燒，需要消耗O2 179.2L（標準狀況下）．它在光照的條件下與Cl2反應能生成三種不同的一氯取代物．該烴的結(jié)構(gòu)簡式是（　　）
A、CH3C（CH3）2CH2CH3
B、CH3CH2CH2CH2CH3
C、CH3CH2CHCH3
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

配制250mL 0.10mol/L的NaOH溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液中NaOH物質(zhì)的量濃度偏大的是（　�。�
A、轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
B、溶解后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶
C、在容量瓶中定容時俯視刻度線
D、定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補足了所缺的水

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作中正確的是（　�。�
A、用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中
B、蒸餾操作時，應使溫度計水銀球插入蒸餾燒瓶中液體的液面下，但不能接觸瓶底
C、用蒸發(fā)方法使NaCl 從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干
D、萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學過程中不涉及氧化還原反應的是（　�。�
A、自然界中溶洞的形成
B、一定條件下用硫酸銅制CuH
C、Na2O2作呼吸面具中的供氧劑
D、工業(yè)上制取單質(zhì)硅

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