Question

5．已知A、B、C、D為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示．A．D兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B．C兩元素的原子核外電子數(shù)之和．C元素的質(zhì)子數(shù)是B元素的質(zhì)子數(shù)的2倍．回答下列問題：

A	B
	C	D

（1）寫出實驗室制取D單質(zhì)的離子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O．
（2）A的氫化物與B單質(zhì)在催化劑作用下反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）D的單質(zhì)與B的氫化物反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO．
（4）寫出A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與金屬銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D為短周期元素，由它們在周期表中的位置，可知A、B處于第二周期，C、D處于第三周期，令A(yù)原子核外電子為x，則B質(zhì)子數(shù)為x+1，C核外電子數(shù)為x+9，D核外電子數(shù)為x+10，C元素的質(zhì)子數(shù)是B元素的質(zhì)子數(shù)的2倍，則x+9=2×（x+1），解得x=7，且符合A、D兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和，故A為N元素、B為O元素、C為S元素，D為Cl元素，以此來解答．

解答 解：A、B、C、D為短周期元素，由它們在周期表中的位置，可知A、B處于第二周期，C、D處于第三周期，令A(yù)原子核外電子為x，則B質(zhì)子數(shù)為x+1，C核外電子數(shù)為x+9，D核外電子數(shù)為x+10，C元素的質(zhì)子數(shù)是B元素的質(zhì)子數(shù)的2倍，則x+9=2×（x+1），解得x=7，且符合A、D兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和，故A為N元素、B為O元素、C為S元素，D為Cl元素，
（1）實驗室制取D單質(zhì)的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O；
（2）A的氫化物與B單質(zhì)在催化劑作用下反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，
故答案為：4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；
（3）D的單質(zhì)與B的氫化物反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，
故答案為：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO；
（4）A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與金屬銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點，把握元素的位置、原子序數(shù)關(guān)系推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．