Question

【題目】(1)將一塊未打磨過(guò)的鋁片放入裝有少量NaOH溶液的試管中，會(huì)發(fā)現(xiàn)開(kāi)始沒(méi)有氣泡，一段時(shí)間后才產(chǎn)生氣泡。請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________，___________。

(2)將8gFe2O3投入到150mL某濃度的稀H2SO4中，再投入7g鐵粉收集到1.68LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，同時(shí)，Fe與Fe2O3均無(wú)剩余，為了中和過(guò)量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為________。

(3)請(qǐng)寫出制備漂白粉的離子方程式：____________。

(4)配平下列離子方程式：______Fe(OH)3+ClO-+OH-=FeO42-+Cl-+H2O。

Answer 1

【答案】Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 2 mol/L Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO+H2O 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O

【解析】

(1)開(kāi)始是氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)，后來(lái)是Al與NaOH溶液反應(yīng)；

(2) Fe和Fe2O3均無(wú)剩余，而硫酸過(guò)量，加入氫氧化鈉溶液使溶液中鐵元素完全沉淀，最終溶液中的溶質(zhì)是Na2SO4，由鈉離子守恒可知n(NaOH)=2n(Na2SO4)，由硫酸根守恒可知n(Na2SO4)=n(H2SO4)，再根據(jù)c=計(jì)算；

(3)在用氯氣與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉；

(4)根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒配平方程式。

(1)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)是鋁片表面的Al2O3與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2、H2O，反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，當(dāng)Al2O3反應(yīng)完全后，裸露出的Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

(2)Fe和Fe2O3均無(wú)剩余，而硫酸過(guò)量，加入氫氧化鈉溶液使溶液中鐵元素完全沉淀，最終溶液中的溶質(zhì)是Na2SO4，由鈉離子守恒可知：n(NaOH)=2n(Na2SO4)=0.15L×4mol/L=0.6mol，故n(Na2SO4)==0.3mol，由硫酸根守恒可知n(H2SO4)= n(Na2SO4)=0.3mol，則c(H2SO4)= 0.3mol÷0.15L=2 mol/L；

(3)在工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO+H2O；

(4)在該反應(yīng)中，Fe元素化合價(jià)由反應(yīng)前Fe(OH)3中的+3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后FeO42-中的+6價(jià)，化合價(jià)升高，失去3e-，Cl元素的化合價(jià)由反應(yīng)前ClO-中的+1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Cl-中的-1價(jià)，化合價(jià)降低，得到2e-，電子得失最小公倍數(shù)是6，所以Fe(OH)3、FeO42-的系數(shù)是2，ClO-、Cl-的系數(shù)是3，再根據(jù)電荷守恒，可知OH-的系數(shù)是4，最后根據(jù)原子守恒，可知H2O的系數(shù)是5，則配平后的化學(xué)方程式為：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。