【題目】醛在一定條件下可以兩分子加成:RCH2CHO+RCH2CHO→,加成產(chǎn)物不穩(wěn)定,受熱即脫水而生成不飽和醛:+H2O,已知物質(zhì)B是一種可作為藥物的芳香族化合物,請(qǐng)根據(jù)下圖(所有無(wú)機(jī)產(chǎn)物已略去)中各有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問(wèn)題:
(1)E的官能團(tuán)名稱:____;F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____;
(2)寫出以下反應(yīng)有機(jī)反應(yīng)類型:C→E:___;D+G→H:___;
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:B﹢銀氨溶液:____;D﹢G→H:___;
(4)F若與H2發(fā)生加反應(yīng),1molF最多消耗的H2的物質(zhì)的量為____mol.
(5)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有___種,其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____.
a.屬于芳香族化合物 b.苯環(huán)上有三個(gè)側(cè)鏈 c.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
【答案】溴原子和羧基 加成反應(yīng) 酯化(取代)反應(yīng) 5 16
【解析】
C分子式為C9H8O2,B發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成C,故B中含有醛基,C中含有-COOH,B的分子式為C9H8O,B的不飽和度為6,考慮含有苯環(huán),苯環(huán)飽和度為4,-CHO不飽和度為1,故還含有1個(gè)C=C雙鍵,A與乙醛加成生成B,由醛加成反應(yīng)的信息可知,A為,故B為,C為,C與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成E,E為,E在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成F,F為,C與氫氣加成生成D,D中含有-COOH,故D為;D與G反應(yīng)生成H,H為酯,G含有-OH,B與氫氣加成生成G,結(jié)合H的分子式可知G為,H為。
(1)E為,則E中官能團(tuán)名稱是溴原子和羧基,F為;
(2)C與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成E,D與G反應(yīng)發(fā)生酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))生成H;
(3)B是,B能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng),反應(yīng)方程式為:, 在濃硫酸作催化劑、加熱條件下,D與G反應(yīng)發(fā)生酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))生成H,反應(yīng)方程式為:;
(4)F為,苯環(huán)和碳碳三鍵都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng),則F若與H2發(fā)生加反應(yīng),1molF最多消耗的H2的物質(zhì)的量為5mol;
(5)C為,C的同分異構(gòu)體符合下列條件:a.屬于芳香族化合物說(shuō)明含有苯環(huán);b.苯環(huán)上有三個(gè)側(cè)鏈;c.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明含有醛基。當(dāng)苯環(huán)上含有一個(gè)醛基、一個(gè)羥基、一個(gè)乙烯基時(shí),其在苯環(huán)上的排列方法有10種;當(dāng)苯環(huán)上含有一個(gè)甲基和兩個(gè)醛基時(shí),其在苯環(huán)上的排列方法共有6種。所以,一共有16種同分異構(gòu)體,其中一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】七鋁十二鈣是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料。用白云石(主要含和)和廢片制備七鋁十二鈣的工藝如下:
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:
(1)煅粉主要含和______。
(2)廢鋁片用溶液洗滌時(shí)往往有氣泡產(chǎn)生,原因是(用離子方程式表示)__________。
(3)該工藝中浸取煅粉不能用替代的原因是________________________。
溶液顯酸性,用化學(xué)用語(yǔ)表示其原因: ________________________。
(4)若向?yàn)V液Ⅰ中通入過(guò)量,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________,從而會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率降低。
(5)電解制備時(shí),電極分別為片和石墨,電解質(zhì)溶液為溶液,陽(yáng)極材料為___。
(6)科研人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池,內(nèi)部用和有機(jī)陽(yáng)離子構(gòu)成電解質(zhì)溶液,其放電工作原理如圖所示。則放電時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式為________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)尾氣中的氮氧化物常用氨催化吸收法,原理是NH3與NOx反應(yīng)生成無(wú)毒物質(zhì)。某同學(xué)采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物的處理過(guò)程。
(一)提供的裝置
(二)NH3的制取
(1)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制備氣體的說(shuō)法正確的是__________(填序號(hào))。
①可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 ②用赤熱的炭與水蒸氣反應(yīng)制取氫氣 ③實(shí)驗(yàn)室制氧氣有時(shí)需要加熱,有時(shí)不需要加熱 ④用無(wú)水氯化鈣干燥氨氣 ⑤用濃鹽酸洗滌高錳酸鉀分解制氧氣的試管
(2)從所提供的裝置中選取一個(gè)能制取氨氣的裝置:________________(填序號(hào))。
(3)當(dāng)采用你所選用的裝置制取氨氣時(shí),相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。
(三)模擬尾氣的處理
選用上述部分裝置,按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置,回答有關(guān)問(wèn)題:
(4)A中反應(yīng)的離子方程式為___________。
(5)D裝置中的液體可換成________(填序號(hào))。
a CuSO4 b H2O c CCl4 d 濃硫酸
(6)該同學(xué)所設(shè)計(jì)的模擬尾氣處理實(shí)驗(yàn)還存在的明顯缺陷是________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氰[(CN)2]和硫氰[(SCN)2]的化學(xué)性質(zhì)和鹵素很相似,化學(xué)上稱為“擬鹵素”。它們的陰離子還原性強(qiáng)弱為Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-。試寫出:
(1)(CN)2與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________。
(2)KBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2反應(yīng)的離子方程式:_______________________
(3)硫氰酸(化學(xué)式為HSCN)有兩種同分異構(gòu)體。目前游離酸中的這兩種互變異構(gòu)體尚無(wú)法分離,硫氰酸易溶于水,其水溶液有強(qiáng)酸性。已知:硫氰酸中的碳、氮、硫原子在一條直線上,H、S、C、N的化合價(jià)分別為+1、-2、+4、-3,則硫氰酸的可能的結(jié)構(gòu)式為___________________或________________。
(4)硫氰酸可由硫氰酸鉀與硫酸氫鉀在一定條件下加熱制得,這一事實(shí)說(shuō)明___________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,在體積為2L的恒容密閉容器中,某一反應(yīng)中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,下列
表述中正確的是
A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X = 3Y + Z
B.t時(shí),正、逆反應(yīng)都不再繼續(xù)進(jìn)行,反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡
C.若t=4,則0~t的X的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 molL-1min-1
D.溫度、體積不變,t時(shí)刻充入1 mol He使壓強(qiáng)增大,正、逆反應(yīng)速率都增大
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】不用任何試劑,只用試管和膠頭滴管就可以鑒別開來(lái)的一組是:( )
(1)溶液和溶液 (2)NaOH溶液和溶液
(3)HCl溶液和溶液 (4)AlCl3溶液和氨水溶液
A.(1)(2)(3)B.(2)(3)(4)C.(1)(2)D.(2)(3)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用電解質(zhì)溶液的濃度對(duì)電極電勢(shì)的影響,可設(shè)計(jì)濃差電池。下圖為一套濃差電池和電解質(zhì)溶液再生的配套裝置示意圖,閉合開關(guān)K之前,兩個(gè)Cu電極的質(zhì)量相等。下列有關(guān)這套裝置的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A.甲池中的電極反應(yīng)式為
B.電解質(zhì)溶液再生池內(nèi)發(fā)生的只是物理變化,循環(huán)物質(zhì)E為水
C.乙池中Cu電極電勢(shì)比甲池中Cu電極電勢(shì)低
D.若陰離子交換膜處遷移的的物質(zhì)的量為1mol,兩電極的質(zhì)量差為64g
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等,是形成霧霾的重要因素。霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘W有纬傻臒熿F.
(1)NOx和SO2在空氣中存在下列平衡:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=-113.0kJmol-1,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-296.6kJmol-1,SO2通常在二氧化氮的存在下,進(jìn)一步被氧化,生成SO3。
①寫出NO2和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________。
②隨溫度降低,該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)變化趨勢(shì)是______(填“增大”或“減小”或“不變”)。
(2)提高2SO2+O22SO3反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率,是減少SO2排放的有效措施。
①T溫度時(shí),在10L的密閉容器中加入2.0molSO2和1.0molO2,5min后反應(yīng)達(dá)到平衡,二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%,該反應(yīng)的平衡常數(shù)是______。
②在①中條件下,反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變下列條件,能使SO2的轉(zhuǎn)化率提高的是______(填字母)。
a.溫度和容器體積不變,充入1.0molHe
b.溫度和容器體積不變,充入1.0molO2
c.在其他條件不變時(shí),改用高效催化劑
d.在其他條件不變時(shí),減少容器的體積
e.在其他條件不變時(shí),升高體系溫度
(3)工業(yè)上利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫的廢氣.如圖是氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖
①電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是__________________________;
②若用NaOH溶液吸收含二氧化硫的廢氣,當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)生成NaHSO3時(shí),溶液的PH<7,則該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_________________________;
③用含氣體B的陽(yáng)極區(qū)溶液吸收含二氧化硫的廢氣,其反應(yīng)的離子方程式是____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知幾種短周期元素的原子半徑、常見的最高價(jià)和最低價(jià)如下表,下列說(shuō)法中不正確的是( )
元素編號(hào) | |||||||
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |
原子半徑 | 0.073 | 0.075 | 0.152 | 0.110 | 0.099 | 0.186 | 0.143 |
最高正化合價(jià) | 無(wú) | ||||||
最低負(fù)化合價(jià) | 無(wú) | 無(wú) | 無(wú) |
A.⑦的簡(jiǎn)單離子不是同周期元素離子半徑最小的
B.①元素的氫化物有兩種
C.②的氣態(tài)氫化物濃溶液可用于檢驗(yàn)氯氣管道的泄漏
D.陰離子的還原性④大于⑤,最高價(jià)氧化物的水化物的堿性③小于⑥
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com