2.春節(jié)期間要注意飲食健康.
①平時(shí)要多喝水.水在人體中有重要的生理功能.下列物質(zhì)在人體中可以水解的是c (填字母)
a.葡萄糖           b.氨基酸      c.油脂
②合理選擇飲食.雞鴨魚(yú)肉是常見(jiàn)食材,它們富含的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)是油脂和蛋白質(zhì);富含淀粉的面點(diǎn)老少皆宜,淀粉的化學(xué)式是(C6H10O5n;蔬菜和水果富含維生素C,組成維生素C的元素是C、H、O(填寫(xiě)元素符號(hào)).
③橙汁是家宴的常用飲品.某品牌橙汁中含有白砂糖、精制鹽、檸檬黃和苯甲酸鈉,這幾種物質(zhì)中屬于著色劑的是檸檬黃.
④飲食不當(dāng)會(huì)引起胃痛.胃舒平[主要成分是Al(OH)3]可治療胃酸過(guò)多,寫(xiě)出Al(OH)3與胃酸反應(yīng)的離子方程式Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O.

分析 ①a.葡萄糖是單糖,不能水解;
b.蛋白質(zhì)水解最終得到氨基酸,氨基酸不能水解;
c.油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯;
②雞鴨魚(yú)肉中富含蛋白質(zhì),淀粉的化學(xué)式為(C6H10O5n,維生素C由C、H、O三種元素構(gòu)成;
③白砂糖、精制鹽是調(diào)味劑,檸檬黃是著色劑,苯甲酸鈉是防腐劑;
④胃舒平與胃酸反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O.

解答 解:①a.葡萄糖是單糖,不能水解;
b.蛋白質(zhì)水解最終得到氨基酸,氨基酸不能水解;
c.油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯,可水解得到甘油和高級(jí)脂肪酸;
故答案為:c;
②雞鴨魚(yú)肉是常見(jiàn)食材,它們富含的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)是油脂和蛋白質(zhì),富含淀粉的面點(diǎn)老少皆宜,淀粉的化學(xué)式是(C6H10O5n,蔬菜和水果富含維生素C,組成維生素C的元素是由C、H、O三種元素構(gòu)成,
故答案為:蛋白質(zhì);(C6H10O5n;C、H、O;
③某品牌橙汁中含有白砂糖、精制鹽、檸檬黃和苯甲酸鈉,其中白砂糖、精制鹽是調(diào)味劑,檸檬黃是著色劑,苯甲酸鈉是防腐劑,
故答案為:檸檬黃;
④胃舒平[主要成分為Al(OH)3]也是一種治療胃酸過(guò)多的藥,胃舒平與胃酸反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O,
故答案為:Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了人體中的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)和抗酸藥,難度不大,掌握化學(xué)與生活中的基礎(chǔ)知識(shí)是根本,注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.A、B、C、D 是四種常見(jiàn)單質(zhì),其對(duì)應(yīng)元素的原子質(zhì)子數(shù)依次增大,甲、乙、丙、丁為常見(jiàn)化合物.它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

回答下列問(wèn)題:
(1)A的化學(xué)式為H2;乙的化學(xué)式為Fe3O4
(2)D與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2FeCl3=3FeCl2
(3)B與NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,該反應(yīng)的氧化劑為H2O.
(4)B生成D 的反應(yīng)稱(chēng)為鋁熱反應(yīng),實(shí)驗(yàn)室中,進(jìn)行這個(gè)反應(yīng)的操作為一定量的鋁熱劑,一層氯酸鉀,插上燃燒的鎂條.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.化學(xué)與人類(lèi)社會(huì)的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系.下列敘述中正確的是(  )
A.蘋(píng)果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理相似
B.高溫或日常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質(zhì)變性
C.鋼鐵制品和銅制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕
D.誤食重金屬鹽引起人體中毒,可喝大量的食鹽水解毒

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.在含有較多NH4+、Ba2+、Cl-的溶液中還能大量共存的離子是( 。
A.SO42-B.OH-C.Ag+D.Mg2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.對(duì)下列物質(zhì)用途的描述不符合事實(shí)的是( 。
A.硅酸鈉可用作木材防火涂料B.Fe2O3可用作外墻涂料
C.過(guò)氧化鈉可用作潛艇供氧劑D.鋁制容器可以貯運(yùn)稀硝酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)與條件已略去).A、B、C、D、F均為氣體,其中A的相對(duì)分子質(zhì)量為16,F(xiàn)是黃綠色單質(zhì);E是最常見(jiàn)的液體;X微溶于水,反應(yīng)①是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng),反應(yīng)②常用于D的檢驗(yàn).

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A的電子式為
(2)C的化學(xué)式為HCl.
(3)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.
(4)寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式:Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.甲、乙、丙三種化合物均由氫、氮、氧、銅四種元素中兩種元素組成.常溫下,甲是一種含氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.5%的液態(tài)化合物,相對(duì)分子質(zhì)量與空氣中某種主要成份的相對(duì)分子質(zhì)量相同;乙和丙是銅的兩種常見(jiàn)氧化物,乙是新制的氫氧化銅與乙醛反應(yīng)的還原產(chǎn)物.試回答下列問(wèn)題:
(1)甲的結(jié)構(gòu)式
(2)甲和丙反應(yīng)的產(chǎn)物中含有乙和一種氣態(tài)單質(zhì),寫(xiě)出其化學(xué)方程式N2H4+4CuO=2Cu2O+N2↑+2H2O.
(3)向乙固體中加入過(guò)量硫酸酸化的硫酸鐵溶液,乙固體完全溶解,得到透明溶液.
①寫(xiě)出其離子方程式Cu2O+2Fe3++2H+=2Cu2++2Fe2++H2O.
②若所得溶液陽(yáng)離子濃度均約為0.1mol•L-1,再向所得混合液中加丙,最先得到Fe(OH)3沉淀(不同濃度的金屬離子開(kāi)始和完全以氫氧化物沉淀的pH如圖).

③向上述混合液加入有機(jī)萃取劑(RH)發(fā)生反應(yīng):2RH(有機(jī)相)+Cu2+(水相)?R2Cu(有機(jī)相)+2H+(水相),已知其它陽(yáng)離子與該有機(jī)物不能發(fā)生反應(yīng),也不相溶.試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證有機(jī)相中含有銅元素取有機(jī)層,加入鹽酸或稀硫酸,振蕩后水層呈藍(lán)色,則證明有機(jī)相中含有銅元素.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.已知氯仿通常是無(wú)色液體,不溶于水,密度約為水的1.5倍,沸點(diǎn)為61.2℃.要從水與氯仿的混合物中分離出氯仿,最合適的方法是( 。
A.蒸餾B.分液C.重結(jié)晶D.過(guò)濾

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.煤氣化和液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點(diǎn)考慮的能量綜合利用方案.最常見(jiàn)的氣化方法為用煤生成水煤氣,而當(dāng)前比較流行的液化方法用煤生成CH3OH.
(1)已知:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H1
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H2
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H3
則反應(yīng)CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g) 的△H=△H1+$\frac{△{H}_{2}-△{H}_{3}}{2}$.
(2)如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線(xiàn).
①T1和T2溫度下平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1>K2(填“>”“<”或“=”).
②由CO合成甲醇時(shí),CO在250℃、300℃、350℃下達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線(xiàn)如圖2所示,則曲線(xiàn)c所表示的溫度為350℃,實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右,選擇此壓強(qiáng)的理由是在1.3×104kPa下,CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高,如果增加壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大,而生產(chǎn)成本增加,得不償失.
③以下有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是AD(填序號(hào)).
A.恒溫、恒容條件下同,若容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化,則可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
B.一定條件下,H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時(shí),可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
C.使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間并提高CH3OH的產(chǎn)率
D.某溫度下,將2molCO和6molH2充入2L密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測(cè)得c(CO)=0.2mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為80%
(3)一定溫度下,向2L固定體積的密閉容器中加入1molCH3OH,發(fā)生反應(yīng):CH3OH(g)?CO(g)+2H2(g),H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖3所示.0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=0.125mol•L-1•min-1;該溫度下,CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=4L2•mol-2;相同溫度下,若開(kāi)始加入CH3OH(g)的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍,則D 是原來(lái)的2倍.
A.平衡常數(shù)      B.CH3OH的平衡濃度     C.達(dá)到平衡的時(shí)間   D.平衡時(shí)氣體的密度.

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