【題目】反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1=a kJ/mol;
②CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) △H2=b kJ/mol
測(cè)得在不同溫度下,反應(yīng)①的平衡常數(shù)K值隨溫度的變化如下:
(1)若500℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)①,CO2起始濃度為2 mol·L-1,CO的平衡濃度為__________。
(2)反應(yīng)①中的a______0(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)700℃反應(yīng)①達(dá)到平衡,要使該平衡正向移動(dòng),其他條件不變時(shí),可以采取的措施有_______(填序號(hào))
A.縮小反應(yīng)器體積 B.通入CO2
C.升高溫度到900℃ D.使用合適的催化劑
(4)下列圖像符合反應(yīng)①的是____(填序號(hào))(圖中v是速率、為混合物中CO含量,T為溫度且T1> T2)
(5)2Fe(s)+O2(g)2FeO(s) △H3,該反應(yīng)的△H3=____________kJ/mol。(用含a、b的代數(shù)式表示)
【答案】 1mol/L 大于 BC A 2(a+b)
【解析】試題分析:(1) Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)
起始濃度(mol/L) 2 0
轉(zhuǎn)化濃度(mol/L) x x
平衡濃度(mol/L) 2-x x
則根據(jù)500℃時(shí)配合財(cái)務(wù)可知
解得x=1
所以CO的平衡濃度為1mol/L
(2)隨著溫度的升高,平衡常數(shù)逐漸增大,說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,因此正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),則反應(yīng)①中的a大于0。
(3)A.反應(yīng)前后體積不變,縮小反應(yīng)器體積平衡不移動(dòng),A錯(cuò)誤;B.通入CO2反應(yīng)物濃度增大,平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,B正確;C.正反應(yīng)吸熱,升高溫度到900℃平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,C正確; D.使用合適的催化劑平衡不移動(dòng),D錯(cuò)誤,答案選B。
(4)A、升高溫度正逆反應(yīng)速率均增大,平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,A正確;B、最高點(diǎn)是平衡點(diǎn),升高溫度正逆反應(yīng)速率均增大,平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,CO含量增大,B錯(cuò)誤;C、首先達(dá)到平衡的是溫度高,即T1>T2,升高溫度正逆反應(yīng)速率均增大,平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,CO含量增大,C錯(cuò)誤,答案選A。
(5)已知:①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1="a" kJ/mol;
②CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) △H2="b" kJ/mol
由蓋斯定律可知(①+②)×2即得到2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)的反應(yīng)熱△H3=2(a+b)kJ/mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下0.1molL﹣1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是( )
A.將溶液稀釋到原體積的2倍
B.加入適量的醋酸鈉固體
C.加入等體積0.2 molL﹣1鹽酸
D.加少量冰醋酸
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【題目】(1)科學(xué)家常用量熱計(jì)來(lái)直接測(cè)定某一反應(yīng)的反應(yīng)熱,現(xiàn)測(cè)得:CH3OH(g)+ 3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-192.9kJ/mol,又知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol,請(qǐng)寫出32g CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式 ________________________________________________
(2)已知C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol, 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566.0kJ/mol,C(s)+0.5O2(g)=CO(g) △H3=akJ/mol,則a=__________
(3)已知N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)1,0.5 N2(g)+1.5H2(g) NH3(g) ,NH3(g) 0.5 N2(g)+1.5H2(g) 的平衡常數(shù)分別為k1,K2,K3,寫出K1和K2的關(guān)系式_______,寫出K2和K3的關(guān)系式________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述不正確的是
A. 明礬可以凈水是因?yàn)槊鞯\溶于水后可以生成Al(OH)3膠體
B. 氧化鋁具有兩性,既能與鹽酸反應(yīng)又能與氨水反應(yīng)
C. 過(guò)氧化鈉可用于呼吸面具作為氧氣的來(lái)源
D. Fe2O3可以制防銹油漆、紅色顏料
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng),后者屬于加成反應(yīng)的是( )
A.光照甲烷與氯氣的混和物,乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.CH3CH2﹣OH+H﹣O﹣C2H5 CH3CH2OCH2CH3+H2O,乙烯與水蒸汽在一定條件下生成乙醇
C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色,苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷
D.在苯中滴入溴水,溴水褪色,乙烯使溴水褪色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將一定質(zhì)量銅與100mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解時(shí)產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L.待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液加入140mL 5molL﹣1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀,則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度是( )
A.5mol/L
B.7mol/L
C.10mol/L
D.12mol/L
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【題目】利用維生素C能使淀粉﹣碘溶液褪色的性質(zhì),通過(guò)實(shí)驗(yàn)(如圖所示)比較加入蘋果汁和橙汁的多少來(lái)確定它們中維生素C含量的多少.要得出正確結(jié)論,在實(shí)驗(yàn)時(shí)需要控制的條件是( )
A.實(shí)驗(yàn)時(shí)必須向兩燒杯中同時(shí)滴加液體
B.淀粉﹣碘溶液的體積和濃度必須相等
C.膠頭滴管滴出的果汁的滴數(shù)必須相等
D.膠頭滴管滴出的每滴果汁的體積必須相等
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【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )
A.純堿是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一
B.硫酸可用于金屬礦石的處理和金屬材料的表面清洗
C.還原鐵粉可用作食品袋內(nèi)的抗氧化劑
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