【題目】下列離子的電子排布與Ne原子核外電子排布不同的是：

A. Mg2＋B. O2－C. Na＋D. C1－

【答案】D

【解析】

Ne原子核外有10個電子，核外電子排布為2、8，根據(jù)各微粒的核外電子排布分析判斷。

A. Mg2＋核外有10個電子，核外電子排布為2、8，與Ne原子核外電子排布相同，故A不選；

B. O2－核外有10個電子，核外電子排布為2、8，與Ne原子核外電子排布相同，故B不選；

C. Na＋核外有10個電子，核外電子排布為2、8，與Ne原子核外電子排布相同，故C不選；

D. C1－核外有18個電子，核外電子排布為2、8、8，與Ne原子核外電子排布不同，故D選；

答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉化關系如圖所示（反應條件和部分產(chǎn)物未標出），請回答下列問題：

（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，則A的原子結構示意圖為 ， 反應④的化學方程式為 ．
（2）若A是常見的變價金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應④可以在光照條件下發(fā)生．反應①和反應②在水溶液中進行，反應②的離子方程式是
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為 ． 標準狀況下3.36L物質(zhì)E與含氫氧化鈉10.0g的溶液充分反應，所得溶液中溶質(zhì)成分為（寫出化學式和對應的物質(zhì)的量）．

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【題目】已知：（X代表鹵素原子，R代表烴基）

利用上述信息，按以下步驟從 合成 ．（部分試劑和反應條件已略去）

請回答下列問題：
（1）分別寫出B、D的結構簡式：B_、D ．
（2）反應①～⑦中屬于消去反應的是 ． （填數(shù)字代號）
（3）如果不考慮⑥、⑦反應，對于反應⑤，得到的E可能的結構簡式為： ．
（4）試寫出C→D反應的化學方程式（有機物寫結構簡式，并注明反應條件）： ．

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【題目】已知33As，35Br位于同一周期．下列關系正確的是（ ）
A.原子半徑：As＞Cl＞P
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C.還原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣
D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

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【題目】下列屬于電解質(zhì)的是（ ）
A.KCl晶體
B.NaCl溶液
C.金屬銅
D.CO2

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【題目】下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板（其質(zhì)量忽略不計）．其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是（ ）
A.
B.
C.
D.

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【題目】向500mLNaOH溶液中投入10.8g Al，二者恰好完全反應后，則參加反應的NaOH的物質(zhì)的量為；原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為；生成標準狀況下H2的體積為 ．

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【題目】鋇在氧氣中燃燒時的得到一種鋇的氧化物晶體，結構如圖所示，有關說法正確的是（ ）
A.該晶體為分子晶體
B.晶體的化學式為Ba2O2
C.該晶體晶胞結構與CsCl相似
D.與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有12個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下面兩種方法均可制得Fe（OH）2白色沉淀．
（1）方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備．①用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需要加入 ．
②除去蒸餾水中溶解的O2常采用的方法．
③制取Fe（OH）2白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液．這樣操作的理由是：防止發(fā)生反應 ． （填化學方程式）
（2）方法二：在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備．
①在試管Ⅰ里加入的試劑是 ．
②為了制得Fe（OH）2白色沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是 ．

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