用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）
A．個(gè)的質(zhì)量為1 g
B．2 L 0.5mol/L溶液中含個(gè)
C．32 g中含有個(gè)氧原子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol 中含有個(gè)水分子
B

試題分析：個(gè)的物質(zhì)的量是1mol，質(zhì)量為1 g，A正確；2 L 0.5mol/L溶液中鈉離子的物質(zhì)的量是2L×0.5mol/L×2＝2mol，所以含有2個(gè)，B不正確；32g氧氣的物質(zhì)的量是1mol，含有個(gè)氧原子，C正確；物質(zhì)的量和狀態(tài)無(wú)關(guān)系，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol 中含有個(gè)水分子，D正確，答案選B。
點(diǎn)評(píng)：阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點(diǎn)”問(wèn)題，為高考必考題目，這是由于它既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容。要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

由鈉、鎂、鋁、鐵中的兩種或兩種以上金屬組成的混合物5克，加入足量的稀硫酸，若產(chǎn)生的氫氣標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為5.6L，則混合物中一定含有的金屬是
A．鎂B．鋁C．鐵D．鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某10% NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，則該20% NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為(     )
A．6.25 mol /LB．12.5 mol /LC．7 mol /LD．7.5 mol /L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將充有m mLNO 和n mLNO2的量筒倒立于水槽中，然后通入m mL O2，若m<n，則充分反應(yīng)后量筒內(nèi)氣體體積（mL）為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

計(jì)算題：
（Ⅰ）．(6分)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl氣體溶于50ml水后再配成250m1溶液。
(1) 計(jì)算HCI的物質(zhì)的量？
(2)計(jì)算所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度？
（Ⅱ）(6分)某種待測(cè)濃度的H2SO4溶液5mL，加入10mL0.5mol/LBaCl2溶液,恰好完全反應(yīng)。問(wèn)得到BaSO4沉淀多少克？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列對(duì)0.3 mol/L Na2SO4溶液敘述不正確的是（   ）
A．1L溶液中含0.3NA個(gè)Na+
B．1L溶液中含Na+和SO42-總數(shù)為0.9NA
C．2L溶液中含有0.6NA個(gè)SO42-
D．2L溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

Ⅰ 某同學(xué)為了驗(yàn)證氫氣還原氧化銅的反應(yīng)產(chǎn)物，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）寫出編號(hào)儀器的名稱：①____ ____ ②_____  ___。
（2）濃硫酸的作用是____________________________________。
（3）本實(shí)驗(yàn)需要加熱的裝置為________(填字母編號(hào))。
（4）寫出裝置C、D中可觀察到的現(xiàn)象：C________，D________。
（5）D中反應(yīng)每生成1mol水分子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________個(gè)。
Ⅱ 實(shí)驗(yàn)時(shí)他需要1.0mol/L的硫酸溶液250mL。根據(jù)溶液的配制回答下列問(wèn)題。

（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是                  。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________
A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)幾次，搖勻。
（3）根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為       mL，如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用        mL量筒最好。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44．8L的NH3氣體質(zhì)量為       g, 其中含    個(gè)氫原子，其中含         molN；將其溶于水配成200mL的溶液，其物質(zhì)的量濃度為_    mol/L。
等物質(zhì)的量的CH4和NH3兩種氣體中， H原子數(shù)之比為        ，二者的質(zhì)量之比為        ，在同溫同壓下的體積之比為        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（1）將2.0 mol/L CuSO4溶液和1.0 mol/L H2SO4溶液等體積混合（假設(shè)混合前后溶液體積不發(fā)生變化），所得混合液中C(CuSO4)=      mol/L，C(SO42－)=        mol/L。
（2）往100 mL 2 mol/L 的AlCl3溶液中逐滴加入 NaOH 溶液 100 mL 時(shí)，產(chǎn)生沉淀為7.8 g。試求所加 NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度。

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