【題目】電石中的碳化鈣和水能完全反應(yīng):CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體排水,測量排出水的體積,可計算出標準狀況下乙炔的體積,從而可測定電石中碳化鈣的含量。
(1)若用下列儀器和導管組裝實驗裝置
如果所制氣體流向從左向右時,上述儀器和導管從左到右直接連接的順序(填各儀器、導管的序號)是:____接____接____接____接____接____。
(2)儀器連接好后,進行實驗時,有下列操作(每項操作只進行一次):
①稱取一定量電石,置于儀器3中,塞緊橡皮塞。
②檢查裝置的氣密性。
③在儀器6和5中注入適量水。
④待儀器3恢復到室溫時,量取儀器4中水的體積(導管2中的水忽略不計)。
⑤慢慢開啟儀器6的活塞,使水逐滴滴下,至不產(chǎn)生氣體時,關(guān)閉活塞。
正確的操作順序(用操作編號填寫)是__________________。
(3)若實驗產(chǎn)生的氣體有難聞氣味,且測定結(jié)果偏大,這是因為電石中含有___________雜質(zhì)。
(4)若實驗時稱取的電石1.60g,測量排出水的體積后,折算成標準狀況乙炔的體積為448mL,此電石中碳化鈣的質(zhì)量分數(shù)是_________%。
【答案】 6 3 1 5 2 4 ②①③⑤④或①③②⑤④ 可與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的磷化物、砷化物、硫化物等雜質(zhì) 80
【解析】本題主要考查對于“測定電石中碳化鈣的含量”探究實驗的評價。
(1)如果所制氣體流向從左向右時,6和3組成反應(yīng)裝置,1和5組成量氣裝置,2和4組成收集排出水的裝置,所以上述儀器和導管從左到右直接連接的順序是:6接3接1接5接2接4。
(2)儀器連接好后,進行實驗時,首先檢查裝置氣密性,再制取乙炔,量取水的體積,所以正確的操作順序是②①③⑤④。
(3)若實驗產(chǎn)生的氣體有難聞氣味,且測定結(jié)果偏大,這是因為電石中含有可與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的磷化物、砷化物、硫化物等雜質(zhì)。
(4)乙炔的物質(zhì)的量為0.02mol,此電石中碳化鈣的質(zhì)量分數(shù)是0.0200×64.0/1.60×100=80%。
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【題目】利尿酸在奧運會上被禁用,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列敘述正確的是( )
A. 利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4
B. 利尿酸分子內(nèi)處于同一平面的原子不超過10個
C. 1mol利尿酸能與7mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D. 利尿酸能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
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【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列敘述不正確的是( )
A. 放電時負極反應(yīng)為: Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2
B. 充電時陽極反應(yīng)為:Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
C. 放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子,正極有1molK2FeO4被氧化
D. 放電時的正極在充電時須接電源正極
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【題目】下列物質(zhì)的變化過程中,沒有發(fā)生化學鍵的斷裂或生成的是:
A. 冰融化成水 B. 光照甲烷與氯氣的混合氣體
C. 用雙氧水制取氧氣 D. 氯化氫溶于水
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【題目】常溫下,下列物質(zhì)能與NaOH水溶液發(fā)生反應(yīng)的是:
A. CH3COOH B. CH3CH2OH C. CH4 D. C6H12O6
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【題目】某溫度下,相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,pH隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是
A. Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線
B. b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強
C. a點KW的數(shù)值比c點KW的數(shù)值大
D. b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度
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【題目】為實現(xiàn) “節(jié)能減排” 和“低碳經(jīng)濟”的一項課題是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用資源。
(1)25℃,1.01×105Pa時,32g液態(tài)甲醇(CH3OH)完全燃燒,當恢復到原狀態(tài)時,放出熱量726.6KJ,該反應(yīng)的熱化學方程式為______________________________________________。
(2)目前,工業(yè)上常用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。現(xiàn)進行如下實驗:在體積為l L的密閉恒容容器中,充入l mol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ/mol。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
①從反應(yīng)開始到平衡時,CH3OH的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=_______________(注明單位);
②用三段式計算H2的轉(zhuǎn)化率____________;
③下列說法中,能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_____
A.每消耗1mol CO2的同時生成1mol CH3OH
B. CO2、H2、CH3OH和H2O的物質(zhì)的量的比為1:3:1:1
C. 容器中氣體的壓強不再改變
D. 容器中氣體的密度不再改變
④下列措施中,能使上述平衡狀態(tài)向正反應(yīng)方向移動的是______
A.升高溫度 B.將CH3OH(g)從體系中分離
C.使用高效催化劑 D.恒溫恒容再充入1 molCO2和3 mol H2
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【題目】屬于加成反應(yīng)的是
A. 乙烯使溴水褪色 B. 苯與硝酸反應(yīng)生成硝基苯
C. 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 D. 甲烷與Cl2混合,光照后黃綠色消失
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