Question

1．某�；瘜W小組學生進行“氣體相對分子質量的測定”的實驗．操作如下：用質量和容積都相等的燒瓶收集氣體，稱量收集滿氣體的燒瓶質量．數(shù)據(jù)見下表（已換算成標準狀況下的數(shù)值）．

氣體	A	B	C	D	E	F
燒瓶和氣體的總質量（g）	48.4082	48.4082	48.4082	48.3822	48.4342	48.8762

已知標準狀況下，燒瓶的容積為0.293L，燒瓶和空氣的總質量是48.4212g．空氣的平均相對分子質量為29．A、B、C、D、E、F是中學常見的氣體．
（1）上述六種氣體中，能夠使品紅溶液褪色的是（寫出化學式）SO₂．
（2）E的相對分子質量是30．
（3）實驗室制取少量D的化學方程式是CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂↑．
（4）A、B、C可能的化學式是C₂H₄、CO、N₂．

Answer 1

分析 （1）能使品紅褪色的是二氧化硫；
（2）根據(jù)公式m=nM=$\frac{V}{{V}_{m}}$M來計算各分子的相對分子質量；
（3）實驗室用電石和水之間反應生成乙炔；
（4）A、B、C的相對分子質量確定其分子式的可能情況．

解答 解：（1）根據(jù)題意，結合公式m=nM=$\frac{V}{{V}_{m}}$M，所以48.421 2g-48.408 2g=[29-M_r（A）]g•mol^-1×$\frac{0.293L}{22.4L/mol}$，解得M_r（A）=28，則M_r（B）=M_r（C）=M_r（A）=28，同48.421 2g-48.3822g=[29-M_r（D）]g•mol^-1×$\frac{0.293L}{22.4L/mol}$，解得：M_r（D）=26，48.421 2g-48.4342g=[29-M_r（E）]g•mol^-1×$\frac{0.293L}{22.4L/mol}$，解得M_r（E）=30，48.421 2g-48.8762=[29-M_r（F）]g•mol^-1×$\frac{0.293L}{22.4L/mol}$，解得M_r（F）=64，相對分子質量為28的氣體可能有C₂H₄、CO、N₂等．相對分子質量為26的氣體為C₂H₂，相對分子質量為64的氣體為SO₂，相對分子質量為30的氣體為C₂H₆，相對分子質量為28的氣體為C₂H₄、CO、N₂，這些氣體中，能使品紅褪色的是二氧化硫，
故答案為：SO₂；
（2）根據(jù)（1）的分析知道：E的相對分子質量是30，
故答案為：30；
（3）實驗室用電石和水之間反應生成乙炔，即CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂↑，
故答案為：CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂↑；
（4）根據(jù)（1）的分析，M_r（B）=M_r（C）=M_r（A）=28，可以是C₂H₄、CO、N₂，
故答案為：C₂H₄、CO、N₂．

點評 本題考查了相對分子質量的測定，題目難度中等，明確測定原理為解答關鍵，注意掌握物質的量與摩爾質量、氣體摩爾體積之間的關系，試題側重考查學生的分析能力及靈活應用能力．