【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E是由上述四種元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)。已知A、B分子中分別含有18、10個(gè)電子，E為單質(zhì)，D有漂白性。五種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.四種元素簡單離子半徑比較：W＞Y＞Z＞X

B.Y的氫化物與Y的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽

C.X、Y、W組成的化合物中一定既有離子鍵又有極性鍵

D.W是所在周期中原子半徑最小的元素

【答案】C

【解析】

A、B分子中分別含有18、10個(gè)電子，E為單質(zhì)，D有漂白性，則A可為HCl，D為HClO，E為Cl2，B為NH3，生成C為NH4Cl，如A為H2S，D為SO2，E為S，B為O2，不滿足10個(gè)電子，則X為H、Y為N、Z為O、W為Cl元素，以此解答該題。

X為H、Y為N、Z為O、W為Cl元素，

A．離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，具有相同核外電子排布的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則四種元素簡單離子半徑比較：W＞Y＞Z＞X，故A正確；

B．Y為N元素，氫化物與Y的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成硝酸銨，為鹽類，故B正確；

C．H、N、Cl可以形成化合物如為N2H3Cl等，則不屬于銨鹽，不含離子鍵，故C錯(cuò)誤；

D．同周期元素從左到右，主族元素原子半徑逐漸減小，Cl元素為第三周期原子半徑最小的，故D正確。

故選：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知水的電離方程式：H2OH＋+OH-。下列敘述中，正確的是

A.向水中通入少量氯化氫氣體，c(H＋)增大，KW不變

B.向水中加入氨水，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH-)降低

C.升高溫度，KW增大，pH不變

D.向水中加入少量固體CH3COONa，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(H+)降低

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能系統(tǒng)，工作原理如圖：

離子種類

VO2+

VO2+

V3+

V2+

顏色

黃色

藍(lán)色

綠色

紫色

（1）全釩液流電池放電時(shí)V2+發(fā)生氧化反應(yīng)，該電池放電時(shí)總反應(yīng)式是__________。

（2）當(dāng)完成儲(chǔ)能時(shí)，正極溶液的顏色是________

（3）質(zhì)子交換膜的作用是____________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁酸鈣(mCaO·nAl2O3)是一系列由氧化鈣和氧化鋁在高溫下燒結(jié)而成的無機(jī)化合物，被應(yīng)用于水泥和滅火材料中，工業(yè)上用石灰石(主要成分為CaCO3和MgCO3)和鋁土礦(主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2等)制備鋁酸鈣的流程如圖：

回答下列問題：

(1)固體B的主要成分是__(填化學(xué)式)；一系列操作包括過濾、洗滌、干燥，洗滌過程應(yīng)如何操作?__。

(2)向?yàn)V液中通入CO2和NH3的順序?yàn)?/span>__，其理由是__。

(3)溶液D轉(zhuǎn)化為Al(OH)3；離子方程式是__。

(4)常溫下，用適量的NH4Cl溶液浸取煅粉后，若要保持濾液中c(Mg2+)小于5×10-6mol·L-1，則溶液的pH應(yīng)大于__[已知：Mg(OH)2的K=5×10-12]。

(5)假設(shè)上述過程每一步均完全反應(yīng)，最終得到的鋁酸鈣(3CaO·7Al2O3)的質(zhì)量剛好等于原鋁土礦的質(zhì)量，該鋁土礦中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列混合物中可用分液漏斗分離，且有機(jī)物應(yīng)從分液漏斗上口倒出的是 (　　　　)

A.、Br2

B.CH3Cl、H2O

C.CCl4、CHCl3

D.CH2Br—CH2Br、NaBr(H2O)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧，活化過程的能量變化模擬計(jì)算結(jié)果如圖所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 氧分子的活化包括O－O鍵的斷裂與C－O鍵的生成

B. 每活化一個(gè)氧分子放出0.29eV的能量

C. 水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42eV

D. 炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化氯（C1O2）是一種黃綠色氣體，沸點(diǎn)為11℃，不穩(wěn)定，在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)大于10%就可能發(fā)生爆炸，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。C1O2易溶于水但不與水反應(yīng)，其水溶液在溫度過高時(shí)有可能爆炸。某小組按照以下實(shí)驗(yàn)裝置制備C1O2并驗(yàn)證其某些性質(zhì)。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)A裝置需要控制溫度為60～80℃，則A裝置加熱的方式是___，該加熱方式的優(yōu)點(diǎn)是_____。

（2）通入氨氣的主要作用有兩個(gè)，一是可以起到攪拌作用，二是____。

（3）B裝置的作用是___。C裝置用來吸收C1O2，則C中液體易選用下列___（填序號(hào)）。

①熱水 ②冰水 ③飽和食鹽水

（4）裝置D中C1O2與NaOH溶液反應(yīng)可生成等物質(zhì)的量的兩種鈉鹽，其中一種為NaClO2，裝置C中生成這兩種鈉鹽的化學(xué)方程式為____。飽和NaClO2溶液在溫度低于38℃時(shí)析出晶體NaC1O23H2O，在溫度高于38℃時(shí)析出晶體NaClO2．請(qǐng)補(bǔ)充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：a．___；b．___；c．洗滌；d．干燥。

（5）設(shè)計(jì)一個(gè)簡易實(shí)驗(yàn)證明二氧化氯具有永久的漂白性：___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）煤氣化制合成氣(CO和H2)

已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH2＝131.3kJ·mol1

C(s)＋2H2O(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH2＝90kJ·mol1

則一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是_____

（2）由合成氣制甲醇

合成氣CO和H2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0。

①在容積均為VL的甲、乙、丙、丁四個(gè)密閉容器中分別充入amolCO和2amolH2，四個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3、T4且恒定不變。在其他條件相同的情況下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)進(jìn)行到tmin時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，則T3溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為_____(用a、V表示)

②圖反映的是在T3溫度下，反應(yīng)進(jìn)行tmin后甲醇的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)物初始投料比的關(guān)系，請(qǐng)畫出T4溫度下的變化趨勢(shì)曲線。______________

③在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，為測(cè)定恒溫恒壓條件下反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，可作為判斷依據(jù)的是_____

A．容器內(nèi)氣體密度保持不變 B．CO 的體積分?jǐn)?shù)保持不變

C．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變 D．c(H2)=2c(CH3OH)

（3）由甲醇制烯烴

主反應(yīng)：2CH3OHC2H4＋2H2O i；

3CH3OHC3H6＋3H2O ii

副反應(yīng)：2CH3OHCH3OCH3＋H2O iii

某實(shí)驗(yàn)室控制反應(yīng)溫度為400℃，在相同的反應(yīng)體系中分別填裝等量的兩種催化劑(Cat.1和Cat.2)，以恒定的流速通入CH3OH，在相同的壓強(qiáng)下進(jìn)行甲醇制烯烴的對(duì)比研究，得到如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(選擇性：轉(zhuǎn)化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比)

由圖像可知，使用Cat.2反應(yīng)2h后甲醇的轉(zhuǎn)化率與乙烯和丙烯的選擇性均明顯下降，可能的原因是（結(jié)合碰撞理論解釋）_____

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組按如圖實(shí)驗(yàn)過程證明了海帶中存在碘元素：下列說法不正確的是（ ）

A.步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2I-+2H++H2O2=I2+2H2O

B.步驟③操作后，觀察到試管中的溶液變?yōu)樗{(lán)色，則可說明海帶中含有碘元素

C.若步驟②僅滴加稀硫酸后通入氧氣，則步驟③操作后，試管中的溶液也變成藍(lán)色

D.步驟①需要將干海帶放入蒸發(fā)皿中灼燒

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案