下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（ �。�
A、硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖： |
B、CO2的電子式： |
| C、中子數(shù)為20的氯原子：Cl |
| D、明礬的化學(xué)式：KAlSO4?12H2O |
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．硫原子核電荷數(shù)為16，核外電子數(shù)為16；
B．二氧化碳分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵，不是碳氧單鍵；
C．氯元素的核電荷數(shù)為17，中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37；
D．明礬為離子化合物，陰陽(yáng)離子的正負(fù)電荷總數(shù)一定相等，明礬的化學(xué)式中總電荷數(shù)不等于0．
解答：
解：A．硫原子核外電子數(shù)為16，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：
，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化碳為共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵，二氧化碳的電子式為：
，故B錯(cuò)誤；
C．中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37，該原子可以表示為：
Cl，故C正確；
D．明礬的化學(xué)式：KAlSO
4?12H
2O，陰陽(yáng)離子正電荷數(shù)不相等，明礬的化學(xué)式為：KAl（SO
4）
2?12H
2O，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電子式、化學(xué)式、原子結(jié)構(gòu)示意圖等知識(shí)，題目難度不大，注意掌握常見化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意二氧化碳中的碳氧鍵為碳氧雙鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
BaSO
4性質(zhì)穩(wěn)定，組成與化學(xué)式相符，常以BaSO4重量法測(cè)定BaCl
2?nH
2O中的Ba的含量．主要步驟如下：
①在酒精噴燈下灼燒瓷坩堝至恒重，稱得坩堝的質(zhì)量為m g
②稱取m
1gBaCl
2?nH
2O并在燒杯中溶解，加鹽酸等作一系列前處理
③將一定濃度的過(guò)量硫酸滴入鋇鹽中得到白色沉淀
④靜置，
⑤將沉淀和濾紙置于瓷坩堝中，經(jīng)酒精噴燈加熱碳化后，繼續(xù)在800-850℃灼燒至恒重，稱得坩堝和固體的質(zhì)量為m
2g
⑥計(jì)算
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）第①步灼燒坩堝后稱量前應(yīng)放在
冷卻，省略第①步中“灼燒瓷坩堝至恒重”可能導(dǎo)致計(jì)算結(jié)果
（填“偏高”、“不變”或“偏低”），原因是
．
（2）沉淀鋇鹽時(shí)應(yīng)加入過(guò)量的硫酸，原因是
．
（3）第④步靜置后的操作是
．
（4）第⑤步灼燒溫度不超過(guò)900℃，是因?yàn)?div id="n0wjn53" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為
；有些反應(yīng)是
反應(yīng)，有些反應(yīng)是
反應(yīng)．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列物質(zhì)中：
A．NaOH溶液；B．Cu；C．液態(tài)HCl；D．液態(tài)CH
3COOH；E．蔗糖溶液；F．液氨；G．氨水；H．硫酸銅晶體；I．石墨；J．無(wú)水乙醇．
（1）能導(dǎo)電的是
；
（2）屬于非電解質(zhì)的是
；
（3）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等．工業(yè)上利用煤在高溫下氣化得到的水煤氣合成甲醇、甲醚．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出煤的氣化（生成水煤氣）的主要化學(xué)反應(yīng)方程式
．
（2）一定溫度下，若反應(yīng)CO（g）+H
2O（g）?CO
2（g）+H
2（g）在一密閉容器中進(jìn)行，能判定該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是
（填序號(hào)）．
A．容器中氣體的密度不變 B．v（CO）
正=v（CO
2）
逆 C．混合氣體中c（H
2）=c（H
2O） D．容器內(nèi)的物質(zhì)的量不變
（3）利用水煤氣合成甲醚的三步反應(yīng)為：
①2H
2（g）+CO（g）?CH
3OH（g）△H=-90.8kJ?mol
-1②2CH
3OH（g）?CH
3OCH
3（g）+H
2O（g）△H=-23.5kJ?mol
-1③CO（g）+H
2O（g）?CO
2（g）+H
2（g）△H=-41.3kJ?mol
-1則由H
2和CO生成CH
3OCH
3和CO
2的熱化學(xué)方程式為：
．
（4）CO和H
2可用于合成甲醇（CH
3OH），如圖甲是CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系圖，則溫度t
1、t
2、t
3三者的高低關(guān)系是
，實(shí)際生產(chǎn)控制在t
1℃、1.3×10
4kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是
．
（5）某溫度下．2CH
3OH（g）?CH
3OCH
3（g）+H
2O（g）的平衡常數(shù)為400，此溫度下，在2L密閉容器中加入3.28mol CH
3OH，10分鐘達(dá)平衡，則該時(shí)間內(nèi)由甲醇生產(chǎn)甲醚的反應(yīng)速率為v（CH
3OCH
3）=
．若此時(shí)再分別加入1mol CH
3OH 和2mol的H
2O（g），則此時(shí)”v
正
v
逆（填“＞”“=”“＜”）．
（6）有研究者在催化劑、5.0MPa條件下，由CO和H
2直接制備甲醚，結(jié)果如圖乙所示，CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
某小組設(shè)計(jì)電解飽和食鹽水的裝置如圖，通電后兩極均有氣泡產(chǎn)生，下列敘述正確的是（ �。�
| A、銅電極附近觀察到黃綠色氣體 |
| B、石墨電極附近溶液呈紅色 |
| C、溶液中的Na+向石墨電極移動(dòng) |
| D、銅電極上發(fā)生還原反應(yīng) |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：a極：Cu
2++2e
-=Cu，b極：Fe-2e
一=Fe
2+，下列說(shuō)法中不正確的是（ ）
| A、該裝置可能是電解池 |
| B、a極上發(fā)生的是還原反應(yīng) |
| C、a、b不可能是同種電極材料 |
| D、該裝置工作時(shí)，溶液中的陰離子向b極移動(dòng) |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
如圖甲為鋅銅原電池裝置，乙為電解熔融氯化鈉裝置．則下列說(shuō)法正確的是（ �。�
| A、甲裝置中鋅為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng) |
| B、甲裝置鹽橋的作用是使反應(yīng)過(guò)程中ZnSO4溶液和CuSO4溶液保持電中性 |
| C、乙裝置中鐵極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：2Na++2e-═2Na |
| D、乙裝置中B是氯氣出口，A是鈉出口 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
| A、1mol乙烷分子所含質(zhì)子數(shù)為30NA |
| B、28gC2H4所含共用電子對(duì)數(shù)目為6NA |
| C、1L0.1mol?L-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA |
| D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA |
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