【題目】的兩種一元酸HX和HY的溶液分別取50mL，加入過量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集的體積在相同狀況下分別為和，若，下列說法正確的是

A.HX可能是強酸

B.NaX水溶液的堿性弱于NaY水溶液的堿性

C.HX一定是弱酸

D.反應(yīng)過程中二者生成H2的速率相同

【答案】C

【解析】

A．pH=2的兩種一元酸HX與HY溶液，分別與足量Mg反應(yīng)，HX產(chǎn)生氫氣多，則HX為弱酸，故A錯誤；

B．因為酸性：，根據(jù)越弱越水解的原理，相同濃度的NaX，NaY溶液，NaX堿性強，故B錯誤；

C．的兩種一元酸，分別取50mL加入足量鎂粉，由，說明HX溶液的濃度較大，則HX酸性較弱，HX一定是弱酸，故C正確；

D．反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，兩種酸pH相等，所以開始時反應(yīng)速率相等，因為HX為弱酸，隨著反應(yīng)的進行，電離平衡不斷向電離方向移動，電離出氫離子，所以HX溶液中的氫離子濃度大于HY里的氫離子濃度，所以反應(yīng)過程中HX反應(yīng)速率快，故D錯誤；

答案：C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向10 mL 0.1 mol·L－1 CuCl2溶液中滴加0.1 mol·L－1的Na2S溶液，滴加過程中－lg c(Cu2＋)與Na2S溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

已知：Ksp(ZnS)＝3×10－25

A. Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)

B. a、b、c三點對應(yīng)的溶液中，水的電離程度最大的為b點

C. 該溫度下，Ksp(CuS)＝1×10－35.4

D. 向100 mL Zn2＋、Cu2＋物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－3 mol·L－1的Na2S溶液，Zn2＋先沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第三代混合動力車，可以用電動機、內(nèi)燃機或二者結(jié)合推動車輪。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在下坡時，電池處于充電狀態(tài)。

（1）混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬(以M表示)為負極，堿液(主要為KOH)為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池充放電原理如圖1所示，其總反應(yīng)式為H2+2NiOOH2Ni(OH)2。根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH___ (填“增大”、“減小”或“不變”)，該電極的電極反應(yīng)式為___。

圖1 圖2

（2）Cu2O是一種半導體材料，可通過如圖2所示的電解裝置制取，電解總反應(yīng)式為2Cu+H2OCu2O+H2↑，陰極的電極反應(yīng)式是________。用鎳氫電池作為電源進行電解，當電池中有1 mol H2被消耗時，Cu2O的理論產(chǎn)量為___g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機化合物說法正確的是（ ）

A. 可用高錳酸鉀溶液鑒別甲苯、環(huán)己烯與溴苯

B. 是由單體CH2=CH—CH3和CH2=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)的產(chǎn)物

C. 石油裂解和油脂皂化都是由高分子化合物生成小分子物質(zhì)的過程

D. 淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體，二者水解的最終產(chǎn)物相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機物的說法正確的是（ ）

A.杜康用高粱釀酒的原理是通過蒸餾法將高粱中的乙醇分離出來

B.聚合物不是純凈物

C.相對分子質(zhì)量為72的某烷烴，一氯代物有4種

D.植物油氫化、塑料和橡膠的老化過程中均發(fā)生了加成反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學反應(yīng)速率與化學平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷（ ）

A.A、B、C、D均為氣體

B.若A、B是氣體，則C、D是液體或固體

C.逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D.在整個過程中，A的轉(zhuǎn)化率一直增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實驗說法不正確的是

A.用硝酸銀溶液檢驗KI溶液與過量的溶液反應(yīng)后有在，說明該反應(yīng)存在限度

B.可以用飽和NaCl溶液除去中的少量HCl氣體

C.鋅與稀硫酸反應(yīng)制時，滴加幾滴硫酸銅溶液，可以加快反應(yīng)速率

D.用稀硫酸可以鑒別亞硫酸鈉、碳酸鈉和硅酸鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)鎳氫堿性充電電池被譽為“綠色化學電源”，充、放電時的反應(yīng)：。放電時，正極的電極反應(yīng)式為 ______ ，充電時，該電極應(yīng)與電源的 ______ 填“正”或“負”極相連．

(2)氨在氧氣中燃燒，生成水和氮氣。已知：；，；，則氨在氧氣中燃燒生成液態(tài)水和氮氣時的熱化學方程式為： ______ 。

(3)研究表明工業(yè)上合成氨反應(yīng)在、的平衡常數(shù)分別為和200。

①合成氨是 ______ 反應(yīng)填“放熱”或“吸熱”。

②合成氨選擇的原因是： ______ 。

③在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，如表中為各物質(zhì)在不同時刻的濃度：

時間

0

0

5

X

10

，的平均反應(yīng)速率 ______。反應(yīng)在5分鐘時，條件發(fā)生了改變，改變的條件可能是 ______ 填序號。

使用催化劑 降低溫度 增加氫氣的濃度 分離出

(4)在時，液氨中存在電離平衡，離子積常數(shù)。若一定條件下，平衡時 ，下列說法正確的是 ______ 。

在液氨中加入，液氨的離子積常數(shù)增大

此溫度下液氨的離子積常數(shù)為

液氨在的電離程度比常溫下純水的大

(5)高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓，高鐵電池的總反應(yīng)為：，下列敘述正確的是 ______ 填字母。

A. 放電時負極反應(yīng)為：

B. 充電時陽極反應(yīng)為：

C. 放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有被氧化。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是( )

A.pH=1的溶液中：Fe2+、NO3、SO42、Na+

B.存在較多Fe3+的溶液中：Na+、SCN、CO32、K+

C.常溫下水電離出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：：NH4+、Cl、CO32、F

D.在能使紅色石蕊試紙變藍色的溶液中：Na+、CO32、S2、NO3

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