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11.(1)某飯店制做的包子的部分原料如下:①面粉、②食鹽、③牛肉、④花生油.
請回答:富含油脂的是④(填序號,下同).富含蛋白質的是③.屬于調味劑的是②.
(2)在①蛋白質 ②油脂 ③葡萄糖 ④纖維素四種物質中,不能水解的是③(填序號),在人體中不能直接被消化吸收的是④(填序號);蛋白質水解后生成氨基酸(填名稱,下同),油脂水解后生成高級脂肪酸和甘油.
(3)有四種常見藥物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黃堿.請回答:
a.某同學胃酸過多,應選用的藥物是③(填序號).
b.由于具有興奮作用,國際奧委會嚴禁運動員服用的藥物是④(填序號,下同).
c.從用藥安全角度考慮,使用前要進行皮膚敏感性測試的藥物是②.

分析 (1)面粉富含糖類物質,食鹽具有咸味,常作為調味劑,牛肉富含蛋白質,花生油富含油脂;
(2)葡萄糖屬于單糖,不能水解,人體沒有消耗纖維素的酶,纖維素在人體中不能直接被消化吸收,蛋白質水解生成氨基酸,油脂水解生成高級脂肪酸和甘油;
(3)阿司匹林是解熱鎮(zhèn)痛藥,青霉素是抗生素,使用前要進行皮膚敏感性測試的藥物,胃舒平是抗酸藥,麻黃堿具有刺激中樞神經作用,是國際奧委會嚴禁運動員服用的藥物.

解答 解:(1)面粉富含淀粉,屬于糖類物質,食鹽具有咸味,常作為調味劑,牛肉富含蛋白質,花生油富含油脂,
故答案為:④;③;②;
(2)葡萄糖屬于單糖,不能發(fā)生水解反應,人體沒有消耗纖維素的酶,纖維素在人體中不能直接被消化吸收,蛋白質水解生成氨基酸,油脂水解生成高級脂肪酸和甘油,
故答案為:③;④;氨基酸;高級脂肪酸和甘油;
(3)a.某同學胃酸過多,應選用的藥物是抗酸藥胃舒平,
故答案為:③;
b.麻黃堿具有刺激中樞神經作用,是國際奧委會嚴禁運動員服用的藥物,
故答案為:④;
c.青霉素是抗生素,使用前要進行皮膚敏感性測試,以防過敏反應,
故答案為:②.

點評 本題考核營養(yǎng)物質和人體健康的關系,涉及基本營養(yǎng)物質、食品添加劑、常用藥物等知識,難度不大,注意基礎知識的積累.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列符號不符合事實的是(  )
A.4s2B.2p3C.3d8D.3f14

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.C60(結構模型如圖1所示)的發(fā)現是化學界的大事之一.C60與金屬鉀化合生成K3C60具有超導性.
(1)C60晶體中C60和C60間作用力屬于分子間作用力(填“離子鍵”、“共價鍵”或“分子間作用力”).
(2)如圖2依次是石墨、金剛石的結構圖:
石墨中碳原子的雜化方式是sp2;石墨的熔點>金剛石的熔點(填“>”或“<”).
(3)金剛石晶胞含有8個碳原子.若碳原子半徑為r,金剛石晶胞的邊長為a,根據硬球接觸模型,則r=$\frac{\sqrt{3}}{8}$a.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.(I)已知:
如圖1是以由乙烯、甲醇為有機原料制備化合物X的合成路線流程圖(無機試劑任選).

(1)反應(2)發(fā)生條件氫氧化鈉水溶液、加熱;化合物X的結構簡式或鍵線式結構
(2)反應(3)的化學方程式:2CH3OH+O2$→_{△}^{Cu}$2HCHO+2H2O;
(II) 德國化學家列培是乙炔高壓化學的開拓者,他發(fā)現了一系列乙炔的高壓反應(被稱為列培反應),為有機合成工業(yè)作出了巨大的貢獻.部分列培反應如圖2(條件從略):
A、HC≡CH+ROH→CH2=CHOR                 B、HC≡CH+HCHO→HC≡CCH2OH
C、R2NCH2OH+HC≡CH→R2NCH2C≡CH+H2O     D、R2NH+HC≡CH→R2NCH=CH2
(1)以上反應中屬于加成反應的有(填序號)ABD.
(2)該高聚物用途十分廣泛,涉及到化妝品乳化劑、染料的分散劑,酒類的澄清劑等.
試完成下列問題:
①結構簡式:E,F;
②反應類型:I取代反應,II加成反應.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.標準狀況下,2mol H2的體積是( 。
A.11.2mLB.44.8mLC.22.4mLD.44.8L

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.發(fā)展?jié)崈裘杭夹g、利用CO2制備清潔能源等都是實現減碳排放的重要途徑.
(1)將煤轉化成水煤氣的反應:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)可有效提高能源利用率,若在上述反應體系中加入催化劑(其他條件保持不變),此反應的△H不變(填“增大”、“減小”或“不變”).
(2)CO2制備甲醇:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g);△H=-49.0kJ•mol-1,在體積為1L的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,測得CO2(g) 和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖1所示.

①0~9min時間內,該反應的平均反應速率ν(H2)=0.25mol/L•min.
②在相同條件下,密閉容器的體積壓縮至0.5L時,此反應達平衡時放出的熱量(Q)可能是c(填字母序號)kJ.
a.0<Q<29.5    b.29.5<Q<36.75    c.36.75<Q<49   d.49<Q<98
③在一定條件下,體系中CO2的平衡轉化率(α)與L和X的關系如圖2所示,L和X 分別表示溫度或壓強.i.X表示的物理量是溫度. ii.判斷L1與L2的大小關系,并簡述理由:L1>L2
(3)利用銅基催化劑光照條件下由CO2和H2O制備CH3OH的裝置示意圖如圖3所示,該裝置工作時陰極的電極反應式是CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O.
(4)利用CO2和NH3為原料也合成尿素,在合成塔中的主要反應可表示如下:
反應①:2NH3(g)+CO2(g)?NH2CO2NH4(s)△H1=-159.47KJ/mol
反應②:NH2CO2NH4(s)?CO(NH22(s)+H2O(g)△H2=+72.49kJ•mol-1
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則反應①的△H1=-159.47KJ/mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.區(qū)別SO2氣體和CO2氣體的方法是(  )
A.通入澄清石灰水B.用品紅溶液
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20.將一小塊鈉投入足量水中充分反應,在此過程中沒有發(fā)生的是(  )
A.破壞了金屬鍵B.破壞了共價鍵C.破壞了離子鍵D.形成了共價鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.碳酸鎂晶體是一種新型吸波隱形材料中的增強劑.
實驗一:合成碳酸鎂晶體的步驟:
①配制一定濃度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液;
②量取一定量的NH4 HCO3溶液于容器中,攪拌并逐滴加入MgSO4溶液,控制溫度50℃,反應一段時間;
③用氨水調節(jié)溶液pH至9.5,放置一段時間后,過濾、洗滌、干燥得碳酸鎂晶體產品.
稱取3.000g MgSO4樣品配制250mL溶液流程如圖所示:

回答下列問題:
(1)寫出實驗儀器名稱:A電子天平;B250mL容量瓶.配制溶液過程中定容后的“搖勻”的實驗操作為把容量瓶瓶塞塞緊,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶上下顛倒搖動多次,使溶液混合均勻.
(2)檢驗碳酸鎂晶體是否洗干凈的方法是取最后一次洗滌液少許于試管,加入稀鹽酸酸化,再加入幾滴氯化鋇溶液,若不再產生白色沉淀,則說明沉淀已洗干凈.
實驗二:測定產品MgCO3•nH2O中的n值(儀器和藥品如圖所示):

(3)實驗二裝置的連接順序為a→e、d→b(按氣流方向,用接口字母abcde表示),其中Ⅱ裝置的作用是吸收CO2以便測定樣品中碳元素的含量.
(4)加熱前先通入N2排盡裝置Ⅰ中的空氣,然后稱取裝置Ⅱ、Ⅲ的初始質量.進行加熱時還需通入N2的作用是將分解生成的氣體全部帶入裝置Ⅱ或Ⅲ中,使其完全吸收,并防止倒吸.
(5)若要準確測定n值,至少需要下列所給數據中的b、c(填選項字母),寫出相應1種組合情景下,求算n值的數學表達式:n=$\frac{22{m}_{3}}{9{m}_{2}}$.
a.裝置Ⅰ反應前后質量差m1             b.裝置Ⅱ反應前后質量差m2    c.裝置Ⅲ反應前后質量差m3

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